Cum se determină elementele s p d f. S-, p-, d- și f-elemente. Diferența dintre oxizii amfoteri și oxizii bazici și acizi. Ecuații ionico-moleculare și moleculare ale hidrolizei articulațiilor. Rolul biologic al macro și microelementelor

Exercitiul 1

1) Legea periodică a lui D.I.Mendeleev, formularea ei modernă. 2) Structura sistemului periodic din punct de vedere al structurii atomului 3) Periodicitatea modificărilor proprietăților atomului: energie de ionizare, electronegativitate, mijloace energetice la electron. 4) Clase principale de compuși chimici. 5) Clasificarea elementelor biogene. 6) Conținutul calitativ și cantitativ al macro și microelementelor din corpul uman. 7) Elementele sunt organogeni.

Legea periodică- o lege fundamentală a naturii, descoperită de D.I. Mendeleev în 1869 la compararea proprietăților elementelor chimice cunoscute la acea vreme și a valorilor maselor lor atomice.

Formularea legii periodice dată de D.I. Mendeleev, a spus: proprietățile elementelor chimice sunt periodic dependente de masele atomice ale acestor elemente. Formularea modernă afirmă: proprietățile elementelor chimice depind periodic de sarcina nucleului acestor elemente. O astfel de clarificare a fost necesară deoarece în momentul în care Mendeleev a stabilit legea periodică, structura atomului nu era încă cunoscută. După elucidarea structurii atomului și stabilirea tiparelor de plasare a electronilor în nivelurile electronice, a devenit clar că repetabilitate periodică a proprietăților elementelor este asociată cu repetabilitatea structurii învelișurilor electronice.

Tabelul periodic– o reprezentare grafică a legii periodice, a cărei esență este aceea că, odată cu creșterea sarcinii nucleului, structura învelișului electronic al atomilor se repetă periodic, ceea ce înseamnă că proprietățile elementelor chimice și ale compușilor lor se vor schimba periodic. .

Proprietățile elementelor, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor, depind periodic de sarcinile nucleelor ​​și atomilor.

Energie de ionizare– un tip de energie de legare, reprezintă cea mai mică energie necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom liber în starea sa de cea mai mică energie (fond) până la infinit.

Energia de ionizare este una dintre principalele caracteristici ale unui atom, de care depind în mare măsură natura și rezistența legăturilor chimice formate de atom. Proprietățile reducătoare ale substanței simple corespunzătoare depind, de asemenea, în mod semnificativ de energia de ionizare a atomului. Energia de ionizare a elementelor este măsurată în electronvolți pe atom sau jouli pe mol.

Afinitatea electronică- energie care este eliberată sau absorbită prin adăugarea unui electron la un atom izolat în stare gazoasă. Exprimat în kilojouli pe mol (kJ/mol) sau electron volți (eV). Depinde de aceiași factori ca și energia de ionizare.

Electronegativitatea- capacitatea relativă a atomilor unui element de a atrage electroni către ei înșiși în orice mediu. Depinde direct de raza sau dimensiunea atomului. Cu cât raza este mai mică, cu atât mai puternic va atrage electronii de la un alt atom. Prin urmare, cu cât un element este mai sus și mai la dreapta în tabelul periodic, cu atât raza lui este mai mică și cu atât electronegativitatea este mai mare. În esență, electronegativitatea determină tipul de legătură chimică.

Component chimic- o substanță complexă constând din atomi legați chimic a două sau mai multe elemente. Ele sunt împărțite în clase: anorganice și organice.

Compusi organici– o clasă de compuși chimici care conțin carbon (există excepții). Principalele grupe de compuși organici: hidrocarburi, alcooli, aldehide, cetone, acizi carboxilici, amide, amine.

Compuși anorganici– un compus chimic care nu este organic, adică nu conține carbon. Compușii anorganici nu au scheletul de carbon caracteristic compușilor organici. Ele sunt împărțite în simple și complexe (oxizi, baze, acizi, săruri).

Element chimic– o colecție de atomi cu aceeași sarcină nucleară și număr de protoni, care coincide cu numărul de serie (atomic) din tabelul periodic. Fiecare element chimic are propriul său nume latin și simbol chimic, constând dintr-una sau o pereche de litere latine, reglementate de IUPAC și enumerate în tabelul tabelului periodic al elementelor lui Mendeleev.

Peste 70 de elemente au fost găsite în materia vie.

Nutrienți- elemente necesare organismului pentru a construi și funcționa celulele și organele. Există mai multe clasificări ale nutrienților:

A) După rolul lor funcțional:

1) organogeni, 97% dintre ei în organism (C, H, O, N, P, S);

2) elemente ale fondului electrolitic (Na, K, Ca, Mg, Cl). Acești ioni de metal reprezintă 99% din conținutul total de metal din organism;

3) microelemente - atomi biologic activi ai centrelor enzimelor și hormonilor (metale de tranziție).

B) În funcție de concentrația de elemente din organism:

1) macroelemente – conținutul depășește 0,01% din greutatea corporală (Fe, Zn, I, Cu, Mn, Cr, F, Mo, Co, Ni, B, V, Si, Al, Ti, Sr, Se, Rb, Li)

2) microelemente – conținutul este de aproximativ 0,01%. Cele mai multe se găsesc în principal în țesutul hepatic. Unele microelemente prezintă afinitate pentru anumite țesuturi (iodul - pentru glanda tiroidă, fluor - pentru smalțul dinților, zinc - pentru pancreas, molibden - pentru rinichi). (Ca, Mg, Na, K, P, CI, S).

3) ultramicroelemente – conținut mai mic de 10-5%. Datele privind cantitatea și rolul biologic al multor elemente nu au fost pe deplin identificate.

Organe depozit de microelemente:

Fe - Se acumulează în globule roșii, splină, ficat

K - Se acumuleaza in inima, muschii scheletici si netezi, plasma sanguina, tesutul nervos, rinichi.

Mn - organe depozit: oase, ficat, glanda pituitară.

P - organe depozit: oase, substanțe proteice.

Ca - organe depozit: oase, sânge, dinți.

Zn - organe depozit: ficat, prostată, retină.

I - Organe depozit: glanda tiroida.

Si - organe depozit: ficat, păr, cristalin.

Mg - organe depozit: lichide biologice, ficat

Cu - organe de depozitare: oase, ficat, vezica biliară

S - organe depozit: ţesut conjunctiv

Ni - organe depozit: plămâni, ficat, rinichi, pancreas, plasmă sanguină.

Rolul biologic al macro și microelementelor:

Fe - participă la hematopoieză, respirație, reacții imunobiologice și redox. Cu o deficiență, se dezvoltă anemie.

K - participă la urinare, apariția potențialelor de acțiune, menținerea presiunii osmotice, sinteza proteinelor.

Mn - Afectează dezvoltarea scheletului, participă la reacțiile imune, hematopoieza și respirația tisulară.

P - combină nucleotide consecutive în catenele ADN și ARN. ATP servește ca purtător de energie principal al celulelor. Formează membrane celulare. Rezistența oaselor este determinată de prezența fosfaților în ele.

Ca - participă la apariția excitației nervoase, la funcțiile de coagulare ale sângelui și asigură presiunea osmotică a sângelui.

Co - Țesuturi în care se acumulează de obicei microelementul: sânge, splină, os, ovare, ficat, glanda pituitară. Stimulează hematopoieza, participă la sinteza proteinelor și metabolismul carbohidraților.

Zn - participă la hematopoieză, participă la activitatea glandelor endocrine.

I - Necesar pentru funcționarea normală a glandei tiroide, afectează abilitățile mentale.

Si - favorizează sinteza colagenului și formarea țesutului cartilaginos.

Mg - participă la diferite reacții metabolice: sinteza enzimelor, proteinelor etc. coenzimă pentru sinteza vitaminelor B.

Cu - Afectează sinteza hemoglobinei, globulelor roșii, proteinelor, coenzima pentru sinteza vitaminelor B.

S - Afectează starea pielii.

Ag - Activitate antimicrobiană

Ni - stimulează sinteza aminoacizilor în celulă, crește activitatea pepsinei, normalizează conținutul de hemoglobină, îmbunătățește generarea de proteine ​​plasmatice.

Elemente organogenice- elemente chimice care stau la baza compusilor organici (C, H, O, N, S, P). În biologie, patru elemente sunt numite organogenice, care împreună alcătuiesc aproximativ 96-98% din masa celulelor vii (C, H, O, N).

Carbon- cel mai important element chimic pentru compusii organici. Compușii organici, prin definiție, sunt compuși ai carbonului. Este tetravalent și este capabil să formeze legături covalente puternice între ele.

Rol hidrogenîn compuși organici constă în principal în legarea acelor electroni ai atomilor de carbon care nu participă la formarea legăturilor intercarbonice din compoziția polimerilor. Cu toate acestea, hidrogenul este implicat în formarea legăturilor de hidrogen necovalente.

Împreună cu carbonul și hidrogenul, oxigen este inclus în mulți compuși organici ca parte a unor astfel de grupări funcționale precum hidroxil, carbonil, carboxil și altele asemenea.

Azot adesea incluse în substanțele organice sub formă de grupare amino sau heterociclu. Este un element chimic obligatoriu în compoziție. Azotul face parte și din bazele azotate, ale căror reziduuri sunt conținute în nucleozide și nucleotide.

Sulf face parte din unii aminoacizi, în special metionina și cisteina. În proteine, se stabilesc legături disulfurice între atomii de sulf ai reziduurilor de cisteină, asigurând formarea unei structuri terțiare.

Fosfat grupări, adică resturile de acid ortofosforic fac parte din substanțe organice precum nucleotidele, acizii nucleici, fosfolipidele, fosfoproteinele.

Sarcina 2,3,4

Elementele s și p biogene. Relația dintre structura electronică a elementelor s și p și funcțiile lor biologice. Compușii s- și p- în medicină.

Elementele p ale tabelului periodic includ elemente cu un subnivel de valență. Aceste elemente sunt situate în grupele III, IV, V, VI, VII, VIII, subgrupe principale. În timpul perioadei, razele orbitale ale atomilor scad odată cu creșterea numărului atomic, dar în general cresc. În subgrupele de elemente, pe măsură ce numărul elementelor crește, dimensiunile atomilor cresc și descresc în general. p-elementele grupei III Elementele p din grupa III includ galiu Ga, indiu In și taliu Tl. Prin natura acestor elemente, borul este un nemetal tipic, restul sunt metale. În cadrul subgrupului există o tranziție bruscă de la nemetale la metale. Proprietățile și comportamentul borului sunt similare, ceea ce este rezultatul afinității diagonale a elementelor din tabelul periodic, conform căreia o deplasare într-o perioadă la dreapta determină o creștere a caracterului nemetalic, iar în jos grupul - a caracter metalic, prin urmare elementele cu proprietăți similare sunt situate în diagonală unul lângă celălalt, de exemplu Li și Mg, Ber și Al, B și Si.

Structura electronică a subnivelurilor de valență ale atomilor din grupa III p-elemente în starea fundamentală are forma ns 2 np 1 . În compuși, bor și trivalent, galiu și indiu, în plus, pot forma compuși cu +1, iar pentru taliu acesta din urmă este destul de caracteristic.

p-elementele grupei VIII Elementele p din grupa VIII includ heliu He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe și radon Rh, care formează subgrupul principal. Atomii acestor elemente au straturi electronice exterioare complete, astfel încât configurația electronică a subnivelurilor de valență ale atomilor lor în starea fundamentală este 1s 2 (He) și ns 2 np 6 (alte elemente). Datorită stabilității foarte mari a configurațiilor electronice, acestea se caracterizează în general prin energii mari de ionizare și inerție chimică, motiv pentru care sunt numite gaze nobile (inerte). În stare liberă, ele există sub formă de atomi (molecule monotomice). Atomii de heliu (1s 2), neon (2s 2 2p 6) și argon (3s 2 3p 6) au o structură electronică deosebit de stabilă, astfel încât compușii de tip valență sunt necunoscuți pentru ei.

Kryptonul (4s 2 4p 6), xenonul (5s 2 5p 6) și radonul (6s 2 6p 6) diferă de gazele nobile anterioare prin dimensiunile atomice mai mari și, în consecință, energiile de ionizare mai mici. Sunt capabili să formeze compuși care au adesea stabilitate scăzută.

Apartenența unui element la familia electronică este determinată de natura umplerii subnivelurilor energetice:

elemente s – umplerea subnivelului s exterior în prezența a doi sau opt electroni la nivelul pre-extern, de exemplu:

Li 1s 2 2s 2

s-elementele sunt metale active ale căror stări de oxidare caracteristice sunt numeric egale cu numărul de electroni de la ultimul nivel:

1 pentru metale alcaline și +2 pentru elementele din a doua grupă

elemente p – umplerea subnivelului p exterior, de exemplu:

F 1s 2 2s 2 2p5

Elementele B la Ne inclusiv formează prima serie p-elemente (elemente ale principalelor subgrupe), în atomii cărora electronii cei mai îndepărtați de nucleu se află la al doilea subnivel al nivelului energetic extern.

d-elements – umplerea subnivelului d pre-extern, de exemplu:

V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3

elementele d aparțin metalelor.

elemente f – umplerea subnivelului f al celui de-al doilea nivel în exterior, de exemplu:

Nd 1s 2 2s 2 2p 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 4

Elementele f sunt elemente ale familiilor actinide și lantanide.

Mecanica cuantică, comparând configurațiile electronice ale atomilor, ajunge la următoarele concluzii teoretice:

1. Structura învelișului exterior al unui atom este o funcție periodică a numărului de sarcină al atomului Z.

2. Întrucât proprietățile chimice ale unui atom sunt determinate de structura învelișului exterior, din paragraful anterior rezultă: proprietățile chimice ale elementelor depind periodic de sarcina nucleului.

Întrebări de control

1. Modelul nuclear al structurii atomului. Izotopi (radionuclizi).

2. Cuantic - model mecanic al structurii atomului.

3. Numerele cuantice (principale, orbitale, magnetice, spin).

4. Structura învelișurilor electronice ale atomilor. principiul lui Pauli. Principiul minimei energie. regula lui Hund.

5. Formule structurale electronice ale atomilor. Hibridarea orbitalilor atomici.

6. Caracteristicile atomului. Raza atomică. Electronegativitatea. Afinitatea electronică. Energie de ionizare. S, p, d, f – familii de electroni de atomi.

Sarcini tipice

Problema nr. 1. Razele ionilor Na + și Cu + sunt aceleași (0,098 nm). Explicați diferența dintre punctele de topire ale clorurii de sodiu (801°C) și clorurii de cupru (I) (430°C).

Cu aceleași sarcini și dimensiuni ale ionilor Na + și Cu +, ionul Cu + are o înveliș exterioară de 18 electroni și polarizează mai puternic anionul Cl - decât ionul Na +, care are structura electronică a unui gaz nobil. Prin urmare, în clorura de cupru (I), ca urmare a polarizării, o parte mai mare a încărcăturii electronice este transferată de la anion la cation decât în ​​clorura de sodiu. Sarcinile efective ale ionilor dintr-un cristal de CuCl devin mai mici decât NaCl, iar interacțiunea electrostatică dintre ele devine mai slabă. Aceasta explică punctul de topire mai scăzut al CuCl în comparație cu NaCl, a cărui rețea cristalină este apropiată de tipul pur ionic.

Sarcina nr. 2. Cum este indicată starea unui electron: a) cu n=4,L=2; b) cu n=5,L=3.

Soluție: Când scrieți o stare de energie, numărul nivelului (n) este indicat cu un număr, iar natura subnivelului (s, p, d, f) este indicată cu o literă. Pentru n=4 si L=2 scriem 4d; pentru n=5 si L=3 scriem 5f.

Problema nr. 3. Câți orbiti în total corespund celui de-al treilea nivel de energie? Câți electroni sunt la acest nivel? În câte subniveluri se împarte acest nivel?

Rezolvare: Pentru al treilea nivel de energie n=3, numărul de orbitali atomici este 9(3 2), care

este suma lui 1(s) +3(p) +5(d)=9. Conform principiului Pauli, numărul de electroni la acest nivel este 18. Al treilea nivel de energie este împărțit în trei subniveluri: s, p, d (numărul de subniveluri coincide cu numărul de valori ale numărului cuantic principal) .

Sarcina nr. 4. În ce familii electronice sunt clasificate elementele chimice?

Soluție: Toate elementele chimice pot fi clasificate în 4 tipuri, în funcție de natura subnivelurilor umplute:

elementele s umplu subnivelul ns cu electroni;

p-elemente - umple subnivelul np cu electroni;

d-elemente - umple subnivelul (n-1)d cu electroni;

elemente f – umple subnivelul (n-2)f cu electroni;

Problema nr. 5. Care subnivel se umple atomul cu electroni după umplerea subnivelului: a) 4p; b)4s

Rezolvare: A) subnivelul 4p corespunde sumei (n+1) egală cu 4+1=5. Aceeași sumă caracterizează subnivelurile 3d (3+2=5) și 5s (5+0=5). Cu toate acestea, starea 3d corespunde unei valori mai mici de n (n=3) decât starea 4p, astfel încât subnivelul 3d va fi completat mai devreme decât subnivelul 4p. În consecință, după completarea subnivelului 4p, se va umple subnivelul 5s, ceea ce corespunde unei valori mai mari a lui n(n=5) cu unu.

B) subnivelul 4s corespunde sumei n+1=4+0=4. Aceeași sumă n+1 caracterizează subnivelul 3p, dar umplerea acestui subnivel precede umplerea subnivelului 4s, deoarece acesta din urmă corespunde unei valori mai mari a numărului cuantic principal. În consecință, după subnivelul 4s, se va completa un subnivel cu suma (n+1)=5 și din toate combinațiile posibile n+l corespunzătoare acestei sume (n=3, l=2; n=4; l= 1; n=5 ; l=0), se va realiza mai întâi combinația cu cea mai mică valoare a numărului cuantic principal, adică după subnivelul 4s se va completa subnivelul 3d.

Concluzie: astfel, umplerea subnivelului d rămâne în urmă cu un nivel cuantic, umplerea subnivelului f rămâne în urmă cu două niveluri cuantice.

Pentru a scrie formula electronică a unui element, trebuie: să indicați numărul nivelului de energie în cifre arabe, să scrieți valoarea literei subnivelului și să scrieți numărul de electroni ca exponent.

De exemplu: 26 Fe 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

Formula electronică este întocmită ținând cont de competiția subnivelurilor, adică. reguli energetice minime. Fără a ține cont de acesta din urmă, se va scrie formula electronică: 26 Fe 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2.

Problema nr. 6. Structura electronică a unui atom este descrisă prin formula 1s22s22p63s23d74s2. Ce element este acesta?

Rezolvare: Acest element aparține tipului electronic de elemente d din perioada a 4-a, deoarece subnivelul 3d este construit de electroni; numărul de electroni 3d 7 indică faptul că este al șaptelea element în ordine. Numărul total de electroni este 27, ceea ce înseamnă că numărul atomic este 27. Acest element este cobalt.

Sarcini de testare

Alege răspunsul corect

01. FORMULA ELECTRONICĂ A ELEMENTULUI ESTE ... 5S 2 4D 4. INDICAREA NUMĂRULUI DE ELECTRONI ÎN NIVELUL EXTERIOR

02. POATE EXISTA ÎNTR-UN ATOM DOI ELECTRONI CU ACEEAȘI SET DE TOATE PATRU NUMERE CANTICE?

1) nu se poate

Ei pot

3) poate doar în stare excitată

4) poate doar într-o stare normală (neexcitată).

03. CE SUB-NIVEL SE UMPLE DUPA SUB-NIVELUL 4D?

04. FORMULA ELECTRONICĂ A ELEMENTULUI ESTE: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2. SPECIFICAȚI NUMĂRUL DE ELECTRONI DE VALENȚĂ

05. FORMULA ELECTRONICĂ A ELEMENTULUI ESTE: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 7. CE ELEMENT ESTE ACEST?

06. CE SUB-NIVEL ESTE COMPLET ÎNAINTE DE SUB-NIVELUL 4D?

07. DINTRE CONFIGURAȚIILE ELECTRONICE MENȚIONATE MAI JOS, SPECIFICAȚI IMPOSIBILUL

08. STRUCTURA ELECTRONICĂ A UNUI ATOM AL UNUI ELEMENT SE EXPRIMĂ PRIN FORMULA: 5S 2 4D 3. DETERMINA CE ELEMENT ESTE.

Elementele din tabelul periodic al lui Mendeleev sunt împărțite în s-, p-, d-elemente. Această împărțire se realizează pe baza câte niveluri are învelișul de electroni a atomului unui element și la ce nivel se termină umplerea învelișului cu electroni.

LA s-elemente include elemente Grupe IA – metale alcaline. Formula electronică a învelișului de valență a atomilor de metale alcaline ns1. Starea de oxidare stabilă este +1. Elemente IA-grupuri au proprietăți similare datorită structurii similare a învelișului de electroni. Pe măsură ce raza din grupul Li-Fr crește, legătura dintre electronul de valență și nucleu slăbește și energia de ionizare scade. Atomii elementelor alcaline renunță cu ușurință la electronul de valență, ceea ce îi caracterizează ca agenți reducători puternici.

Proprietățile reducătoare cresc odată cu creșterea numărului de serie.

LA p-elemente include 30 de elemente IIIA-VIIIA-grupe tabelul periodic; Elementele p sunt situate în a doua și a treia perioadă minoră, precum și în a patra până la a șasea perioade majore. Elemente IIIA-grupuri au un electron în orbitalul p. ÎN IVA-VIIIA-grupuri se observă umplerea subnivelului p cu până la 6 electroni. Formula electronică generală a elementelor p ns2np6. În perioadele cu sarcină nucleară în creștere, razele atomice și ionice ale elementelor p scad, crește energia de ionizare și afinitatea electronică, crește electronegativitatea, crește activitatea oxidativă a compușilor și proprietățile nemetalice ale elementelor. În grupuri, razele atomilor cresc. De la 2p elemente la 6p elemente, energia de ionizare scade. Proprietățile metalice ale elementului p din grup cresc odată cu creșterea numărului atomic.

LA d-elemente Există 32 de elemente ale tabelului periodic IV–VII perioade majore. ÎN Grupa IIIB atomii au primul electron în orbital d, în grupurile B ulterioare, subnivelul d este umplut cu până la 10 electroni. Formula generală pentru învelișul exterior al electronilor (n-1)dansb, unde a=1?10, b=1?2. Odată cu creșterea numărului ordinal, proprietățile elementelor d se modifică ușor. Elementele d cresc lent în raza atomică și au, de asemenea, o valență variabilă asociată cu incompletitudinea subnivelului exterior al electronului d. În stările de oxidare inferioare, elementele d prezintă proprietăți metalice; odată cu creșterea numărului atomic în grupele B, ele scad. În soluții, elementele d cu cea mai mare stare de oxidare prezintă proprietăți acide și oxidante și viceversa la stări de oxidare mai scăzute. Elementele cu stări intermediare de oxidare prezintă proprietăți amfotere.

8. Legătură covalentă. Metoda legăturii de valență

O legătură chimică realizată de perechi de electroni comuni care apar în învelișurile atomilor legați cu spin antiparalel se numește legătură atomică sau covalentă. Legătura covalentă este de doi electroni și de două centre (reține nucleele). Este format din atomi de un singur tip - covalent nepolar– o nouă pereche de electroni, care decurge din doi electroni neperechi, devine comună pentru doi atomi de clor; și atomi de diferite tipuri, asemănătoare ca caracter chimic - covalent polar. Elementele cu electronegativitate mai mare (Cl) vor retrage electronii partajați din elementele cu electronegativitate mai mică (H). Atomii cu electroni neperechi cu spin paralel se resping reciproc - nu apare nicio legătură chimică. Metoda de formare a unei legături covalente se numește mecanism de schimb.

Proprietățile legăturilor covalente. Lungimea linkului - distanta internucleara. Cu cât această distanță este mai mică, cu atât legătura chimică este mai puternică. Energia de comunicare - cantitatea de energie necesară pentru a rupe o legătură. Multiplicitatea legăturii este direct proporțională cu energia legăturii și invers proporțională cu lungimea legăturii. Direcția de comunicare - un aranjament specific de nori de electroni într-o moleculă. Saturabilitatea– capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături covalente. O legătură chimică formată prin suprapunerea norilor de electroni de-a lungul unei axe care leagă centrele atomilor se numește ?-conexiune. O legătură formată prin suprapunerea norilor de electroni perpendiculari pe axa care leagă centrele atomilor se numește ?-conexiune. Orientarea spațială a unei legături covalente este caracterizată de unghiurile dintre legături. Aceste unghiuri se numesc unghiuri de legătură. Hibridarea - procesul de restructurare a norilor de electroni de formă și energie inegale, ducând la formarea de nori hibrizi identici în aceiași parametri. Valenţă– numărul de legături chimice (covalent ), prin care un atom este conectat la alții. Electronii implicați în formarea legăturilor chimice se numesc valenţă. Numărul de legături dintre atomi este egal cu numărul de electroni neperechi care participă la formarea perechilor de electroni comune, prin urmare valența nu ia în considerare polaritatea și nu are semn. În compușii în care nu există o legătură covalentă, există stare de oxidare - sarcina convențională a unui atom, bazată pe presupunerea că acesta constă din ioni încărcați pozitiv sau negativ. Conceptul de stare de oxidare se aplică majorității compușilor anorganici.