家暖房

化学におけるGIAの主なトピック。化学。 OGE の準備のための新しい完全なガイド。メドベージェフ Yu.N

化学。 OGE の準備のための新しい完全なガイド。メドベージェフ Yu.N.

M.: 2017. - 320 p.

新しいハンドブックには、9 年生の主要な州試験に合格するために必要な化学コースに関するすべての理論資料が含まれています。これには、管理および測定材料によってチェックされた内容のすべての要素が含まれており、中等（完全）学校のコースの知識とスキルを一般化および体系化するのに役立ちます。理論的な内容は、簡潔でアクセスしやすい形式で提供されています。各トピックにはテストタスクの例が付いています。実践的なタスクは OGE 形式に対応しています。テストの答えはマニュアルの最後に記載されています。このマニュアルは児童および教師を対象としています。

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コンテンツ
著者より 10
1.1. 原子の構造。周期表の最初の 20 個の元素の原子の電子殻の構造 D.I. メンデレーワ 12
原子の核。核粒子。同位体 12
電子砲弾 15
原子の電子配置 20
タスク27
1.2. 周期律と化学元素の周期系 D.I. メンデレーエフ。
化学元素のシリアル番号の物理的意味 33
1.2.1. 周期系のグループと周期 35
1.2.2. 化学元素の周期系における位置に関連した元素とその化合物の性質の変化パターン 37
メインサブグループ内の要素のプロパティを変更します。 37
期間ごとの要素プロパティの変更 39
タスク44
1.3. 分子の構造。化学結合: 共有結合 (極性および非極性)、イオン結合、金属結合 52
共有結合 52
イオン結合 57
金属接続 59
タスク60
1.4. 化学元素の価数。
化学元素の酸化度 63
タスク 71
1.5. 純物質および混合物 74
タスク81
1.6. 単純な物質と複雑な物質。
無機物質の主な種類。
無機化合物の命名法 85
酸化物 87
水酸化物 90
酸 92
塩 95
タスク97
2.1. 化学反応。化学反応の状態と兆候。化学
方程式。化学反応における物質の質量の保存 101
タスク104
2.2. 化学反応の分類
さまざまな根拠に基づいて: 出発物質と得られた物質の数と組成、化学元素の酸化状態の変化、
エネルギーの吸収と放出 107
試薬および最終物質の数と組成による分類 107
化学元素H2Oの酸化状態の変化による反応の分類
熱効果による反応の分類 111
タスク112
2.3. 電解質と非電解質。
陽イオンと陰イオン 116
2.4. 酸、アルカリ、塩の電離（媒体） 116
酸の電解 119
塩基の電離 119
塩の電解 120
両性水酸化物の電離 121
タスク122
2.5. イオン交換反応とその実行条件 125
還元イオン方程式の記述例 125
イオン交換反応の実施条件 127
タスク128
2.6. 酸化還元反応。
酸化剤および還元剤 133
酸化還元反応の分類 134
代表的な還元剤および酸化剤 135
酸化還元反応方程式における係数の選択 136
タスク138
3.1. 化学的特性単体物質 143
3.1.1. 単体物質の化学的性質 - 金属: アルカリ金属およびアルカリ土類金属、アルミニウム、鉄 143
アルカリ金属 143
アルカリ土類金属 145
アルミニウム147
鉄 149
タスク152
3.1.2. 単体物質の化学的性質 - 非金属: 水素、酸素、ハロゲン、硫黄、窒素、リン、
カーボン、シリコン 158
水素158
酸素160
ハロゲン 162
硫黄167
窒素169
リン170
カーボンとシリコン 172
タスク 175
3.2. 複合物質の化学的性質 178
3.2.1. 酸化物の化学的性質: 塩基性、両性、酸性 178
塩基性酸化物 178
酸酸化物 179
両性酸化物 180
タスク 181
3.2.2. 塩基の化学的性質 187
タスク 189
3.2.3. 酸の化学的性質 193
酸の一般的性質 194
硫酸の特有の性質 196
硝酸の特有の性質 197
リン酸の具体的な性質 198
タスク 199
3.2.4. 塩の化学的性質（中） 204
タスク209
3.3. 関係さまざまなクラス無機物質 212
タスク214
3.4. 有機物質に関する初期情報 219
有機化合物の主な種類 221
有機化合物の構造理論の基礎 ... 223
3.4.1. 限界および不飽和炭化水素: メタン、エタン、エチレン、アセチレン 226
メタンおよびエタン 226
エチレンおよびアセチレン 229
タスク232
3.4.2. 酸素含有物質：アルコール（メタノール、エタノール、グリセリン）、カルボン酸（酢酸、ステアリン酸） 234
アルコール 234
カルボン酸 237
タスク239
4.1. 学校実験室での安全な作業のための規則 242
学校の研究室で安全に作業するためのルール。 242
実験用ガラス器具および装置 245
混合物の分離と物質の精製 248
溶液の調製 250
タスク253
4.2. 指示薬を使用した酸とアルカリの溶液の環境の性質の決定。
溶液中のイオンに対する定性反応 (塩化物イオン、硫酸イオン、炭酸イオン) 257
指示薬を使用した酸およびアルカリ溶液の環境の性質の決定 257
イオンに対する定性反応
溶液262中
タスク263
4.3. 気体物質（酸素、水素、二酸化炭素、アンモニア）。

ガス状物質の入手 268
ガス状物質に対する定性反応 273
タスク274
4.4. 公式と反応方程式に基づいた計算の実行 276
4.4.1. 物質中の化学元素の質量分率の計算 276
タスク277
4.4.2. 溶液中の溶質の質量分率の計算 279
タスク280
4.4.3. いずれかの試薬の物質量、質量または体積から物質の量、質量または体積を計算する
または反応生成物 281
物質の量を計算する 282
質量計算 286
体積計算 288
タスク293
化学における OGE の 2 つの試験モデルに関する情報 296
実験タスクの実行手順 296
実験タスクのサンプル 298
タスク 301 への回答
アプリケーション 310
無機物質の水への溶解度表 310
s および p 要素の電気陰性度 311
金属の電気化学的電圧系列 311
最も重要な物理定数のいくつか 312
複数および約数ユニットの形成におけるプレフィックス 312
原子の電子配置 313
最も重要な酸塩基指示薬 318
無機粒子の幾何構造 319

一般教育機関の9年生卒業生を対象とした2019年の化学における州最終認定は、この分野における卒業生の一般教育レベルを評価するために実施される。このタスクでは、化学の次のセクションの知識をテストします。

原子の構造。
周期律と化学元素の周期系 D.I. メンデレーエフ。
分子の構造。化学結合: 共有結合 (極性および非極性)、イオン結合、金属結合。
化学元素の価数。化学元素の酸化の度合い。
単純な物質と複雑な物質。
化学反応。化学反応の状態と兆候。化学方程式。
電解質と非電解質。陽イオンと陰イオン。酸、アルカリ、塩の電離（媒体）。
イオン交換反応とその実行条件。
単体物質の化学的性質: 金属と非金属。
酸化物の化学的性質: 塩基性、両性、酸性。
塩基の化学的性質。酸の化学的性質。
塩の化学的性質 (中)。
純粋な物質および混合物。学校の研究室で安全に作業するためのルール。化学汚染環境そしてその結果。
化学元素の酸化の度合い。酸化剤と還元剤。酸化還元反応。
物質中の化学元素の質量分率の計算。
周期律D.I. メンデレーエフ。
有機物質に関する初期情報。生物学的に重要な物質：タンパク質、脂肪、炭水化物。
指示薬を使用した、酸とアルカリの溶液の媒体の性質の決定。溶液中のイオン（塩化物、硫酸塩、炭酸化、アンモニウムイオン）に対する定性反応。気体物質（酸素、水素、二酸化炭素、アンモニア）に対する定性反応。
単体物質の化学的性質。複雑な物質の化学的性質。

2019 年化学における OGE 合格日:
6月4日（火曜日）。

構造と内容の変更試験業務 2018年と比較して2019年は存在しません。

このセクションでは、準備に役立つオンラインテストが見つかります。 OGEを通過する(GIA) 化学。あなたの成功を祈っています！

化学の 2019 形式の標準 OGE テスト (GIA-9) は 2 つの部分で構成されます。最初のパートには 19 個のタスクと短い回答が含まれ、2 番目のパートには 3 つのタスクと詳細な回答が含まれています。この点に関して、このテストでは最初の部分 (つまり、最初の 19 個のタスク) のみが提示されます。現在の試験の構成では、これらのタスクのうち、回答は 15 個のみですが、サイト管理者は、テストに合格するための便宜を考慮して、すべてのタスクの回答を提供することにしました。ただし、実際の制御および測定マテリアル (KIM) のコンパイラによって解答の選択肢が提供されないタスクについては、学年末に直面することになるテストにできるだけ近づけるため、解答の選択肢の数が大幅に増加しました。

化学における 2018 年形式の標準 OGE テスト (GIA-9) は 2 つの部分で構成されています。最初のパートには 19 個のタスクと短い回答が含まれ、2 番目のパートには 3 つのタスクと詳細な回答が含まれています。この点に関して、このテストでは最初の部分 (つまり、最初の 19 個のタスク) のみが提示されます。現在の試験の構成では、これらのタスクのうち、回答は 15 個のみですが、サイト管理者は、テストに合格するための便宜を考慮して、すべてのタスクの回答を提供することにしました。ただし、実際の制御および測定マテリアル (KIM) のコンパイラによって解答の選択肢が提供されないタスクについては、学年末に直面することになるテストにできるだけ近づけるため、解答の選択肢の数が大幅に増加しました。

化学における 2017 形式の標準 OGE テスト (GIA-9) は 2 つの部分で構成されています。最初のパートには 19 個のタスクと短い回答が含まれ、2 番目のパートには 3 つのタスクと詳細な回答が含まれています。この点に関して、このテストでは最初の部分 (つまり、最初の 19 個のタスク) のみが提示されます。現在の試験の構成では、これらのタスクのうち、回答は 15 個のみですが、サイト管理者は、テストに合格するための便宜を考慮して、すべてのタスクの回答を提供することにしました。ただし、実際の制御および測定マテリアル (KIM) のコンパイラによって解答の選択肢が提供されないタスクについては、学年末に直面することになるテストにできるだけ近づけるため、解答の選択肢の数が大幅に増加しました。

化学における 2016 形式の標準 OGE テスト (GIA-9) は 2 つの部分で構成されています。最初のパートには 19 個のタスクと短い回答が含まれ、2 番目のパートには 3 つのタスクと詳細な回答が含まれています。この点に関して、このテストでは最初の部分 (つまり、最初の 19 個のタスク) のみが提示されます。現在の試験の構成では、これらのタスクのうち、回答は 15 個のみですが、サイト管理者は、テストに合格するための便宜を考慮して、すべてのタスクの回答を提供することにしました。ただし、実際の制御および測定マテリアル (KIM) のコンパイラによって解答の選択肢が提供されないタスクについては、学年末に直面することになるテストにできるだけ近づけるため、解答の選択肢の数が大幅に増加しました。

化学における 2015 形式の標準 OGE テスト (GIA-9) は 2 つの部分で構成されています。最初のパートには 19 個のタスクと短い回答が含まれ、2 番目のパートには 3 つのタスクと詳細な回答が含まれています。この点に関して、このテストでは最初の部分 (つまり、最初の 19 個のタスク) のみが提示されます。現在の試験の構成では、これらのタスクのうち、回答は 15 個のみですが、サイト管理者は、テストに合格するための便宜を考慮して、すべてのタスクの回答を提供することにしました。ただし、実際の制御および測定マテリアル (KIM) のコンパイラによって解答の選択肢が提供されないタスクについては、学年末に直面することになるテストにできるだけ近づけるため、解答の選択肢の数が大幅に増加しました。

タスク A1 ～ A19 を完了する場合は、のみを選択してください 正しい選択肢が 1 つ.
タスク B1 ～ B3 を完了するときに、 2 つの正しい選択肢.

タスク A1 ～ A15 を完了する場合は、のみを選択してください 正しい選択肢が 1 つ.

タスク A1 ～ A15 を完了するときは、正しい選択肢を 1 つだけ選択してください。

将来、化学に関連した職業に就くことを計画している学生にとって、この科目の OGE は非常に重要です。テストで最高のスコアを獲得したい場合は、すぐに準備を始めてください。作業のパフォーマンスの最高点は 34 点です。この試験の指標は、中等学校の専門クラスに通うときに使用できます。同時に、この場合のポイントによるインジケーターの最小制限は 23 です。

オプションは何ですか

化学における OGE には、例年と同様、理論と実践が含まれます。理論的な課題の助けを借りて、少年少女が有機化学と無機化学の基本的な公式と定義をどのように知っているか、そしてそれらを実際に応用する方法を確認します。 2番目の部分は、それぞれ、小学生が酸化還元型とイオン交換型の反応を実行し、物質のモル質量と体積を理解する能力をテストすることを目的としています。

なぜテストが必要なのか

化学の OGE 2019 は主題が非常に複雑であるため、真剣な準備が必要です。多くの人はすでに理論を忘れており、おそらくそれを誤解しており、それなしではタスクの実践的な部分を正しく解決することは不可能です。

将来的にきちんとした結果を示すために、今から時間をかけてトレーニングする価値があります。今日、学童は昨年の実際のテストを解くことで自分の強さを評価する絶好の機会を持っています。費用はかかりません - 学校の知識を無料で利用でき、試験がどのように行われるかを理解できます。学生は、取り上げられた内容を繰り返して実践部分を完了するだけでなく、実際の試験の雰囲気を感じることができます。

便利で効率的

コンピューターに向かって OGE の準備をする絶好の機会です。スタートボタンを押すだけで、オンラインでテストに合格し始めることができます。これは非常に効果的であり、個別指導に代わることができます。便宜上、すべてのタスクはチケット番号ごとにグループ化されており、連邦教育測定研究所の Web サイトから取得したものであるため、実際のタスクに完全に対応しています。

自分の能力に自信がない場合、次のテストが怖い場合、理論にギャップがある場合、十分な実験タスクを完了していない場合は、コンピューターの電源を入れて準備を始めてください。皆様の成功と高得点をお祈りしております。

タスク 1. 原子の構造。 DIMendeleev の周期系の最初の 20 個の元素の原子の電子殻の構造。

タスク2。 化学元素の周期律と周期系 D.I. メンデレーエフ。

タスク3。分子の構造。化学結合: 共有結合 (極性および非極性)、イオン結合、金属結合。

タスク4。

タスク 5. 単純な物質と複雑な物質。無機物質の主な種類。無機化合物の命名法。

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演習 1

原子の構造。 DIMendeleev の周期系の最初の 20 個の元素の原子の電子殻の構造。

原子内の電子、陽子、中性子の数をどうやって調べるのでしょうか?

電子の数はシリアル番号と陽子の数に等しい。
中性子の数は、質量数とシリアル番号の差に等しい。

シリアル番号、期間番号、およびグループ番号の物理的な意味。

シリアル番号は、原子核の電荷である陽子と電子の数に等しい。
A グループの数は、外層の電子 (価電子) の数に等しくなります。

レベル内の電子の最大数。

準位内の電子の最大数は次の式で決定されます。 N= 2 n 2 。

レベル 1 ～ 2 電子、レベル 2 ～ 8、レベル 3 ～ 18、レベル 4 ～ 32 電子。

元素AおよびBグループの電子殻の充填の特徴。

Aグループの元素の場合、価電子（外部）電子が最後の層を満たし、Bグループの元素の場合、外側の電子層と部分的に前方の外側層が満たされます。

高級酸化物および揮発性水素化合物における元素の酸化状態。

グループ							VIII
それで。高級酸化物 = + グラム数
至高の酸化物	R2O	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7	RO4
それで。 LAN内 = No. gr - 8
LAN			H4R	H3R	H2R

イオンの電子殻の構造。

カチオンは電荷ごとに少ない電子を持ち、アニオンは電荷ごとに多くの電子を持ちます。

例えば：

Ca0 - 20 電子、Ca2+ - 18 電子。

S0 – 16 電子、S 2- - 18 電子。

同位体。

同位体は、同じ化学元素の原子の種類であり、電子と陽子の数は同じですが、原子質量が異なります (中性子の数が異なります)。

例えば：

素粒子	同位体
素粒子	40Ca	42Ca

必ずD.I.表に従って対応してください。メンデレーエフは、最初の 20 個の元素の原子の電子殻の構造を決定しました。

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A2.B1.

化学元素の周期律と周期系 D.I. メンデレーエフ

化学元素の周期系における位置に関連した、元素とその化合物の化学的性質の変化のパターン。

シリアル番号、期間番号、グループ番号の物理的な意味.

化学元素の原子 (シリアル) 番号は、原子核の電荷である陽子と電子の数に等しい。

周期数は充填された電子層の数に等しい。

グループ番号 (A) は、外層の電子 (価電子) の数に等しくなります。

存在の形式化学元素とその性質		プロパティの変更
存在の形式化学元素とその性質		主要なサブグループ内 (上から下)	期間中（左から右へ）
原子	コアチャージ	増加しています	増加しています
	エネルギーレベルの数	増加しています	変化しない = 期間番号
	外側準位の電子の数	変化しない = 期間番号	増加しています
	原子半径	増加しています	減少します
	修復特性	増加しています	下降
	酸化特性	減少します	増加しています
	最高の正の酸化状態	定数 = グループ番号	+1から+7(+8)まで増加します
	最低の酸化状態	変わらない＝ (8グループ番号)	-4 から -1 に増加します
単体物質	金属の性質	増加しています	下降
単体物質	非金属の特性	下降	増加しています
要素の接続	高級酸化物と高級水酸化物の化学的性質の性質	塩基性を強化し、酸性を弱める	酸性を強め、塩基性を弱める

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化学元素の酸化の程度と価数。

酸化状態- 化合物内の原子の条件付き電荷。この化合物内のすべての結合がイオンである（つまり、すべての結合電子対がより電気陰性度の高い元素の原子に完全にシフトされる）という仮定に基づいて計算されます。

化合物内の元素の酸化状態を決定するためのルール:

それで。自由原子と単体物質はゼロに等しい。
複合物質内のすべての原子の酸化状態の合計はゼロです。
金属は正の S.O. のみを持ちます。
それで。アルカリ金属原子（I(A)基）+1。
それで。アルカリ土類金属原子（II（A）族）＋２．
それで。ホウ素、アルミニウムの原子 +3。
それで。水素原子 +1 (アルカリ金属およびアルカリ土類金属の水素化物では -1)。
それで。酸素原子 -2 (例外: 過酸化物 -1、 OF 2 +2 )。
それで。フッ素原子は常に - 1 です。
単原子イオンの酸化状態は、イオンの電荷と一致します。
より高い（最大、正の）S.O. 要素はグループ番号と同じです。この規則は、酸化状態が通常 +1 を超える第 1 族の第 2 亜群の元素、および VIII 族の第 2 亜群の元素には適用されません。また、元素の酸素とフッ素は、族番号に等しい、より高い酸化状態を示しません。
最低（最小、負）S.O. 非金属元素の場合は、次の式で決定されます: 族番号 -8。

* それで。 – 酸化の程度

原子価原子が他の原子と特定の数の化学結合を形成する能力です。価数には兆候がありません。

価電子は、A - グループの元素の外層、B - グループの元素の最後から 2 番目の層の外層および d - サブレベルに位置します。

いくつかの元素の原子価 (ローマ数字で示されます)。

永続		変数
彼	価数	彼	価数
H、Na、K、Ag、F		Cl、Br、I	I (III、V、VII)
Be、Mg、Ca、Ba、O、Zn		銅、水銀	Ⅱ、Ⅰ
アル、V			Ⅱ、Ⅲ
			II、IV、VI
			II、IV、VII
			Ⅲ、Ⅵ
			I～V
			Ⅲ、Ⅴ
		シー、シー	Ⅳ(Ⅱ)

価数とS.O.の決定例化合物内の原子:

方式	価数	それで。	物質の構造式
	NIII		N N
NF3	N III、F I	N+3、F-1	ふ、ふ、ふ
NH3	NⅢ、NⅠ	N -3、N +1	H - N - H
H2O2	H I、O II	H +1、O -1	うおおおおお
2の	O II、F I	O +2、F -1	ふーふ
*CO	CⅢ、OⅢ	C+2、O-2	「C」原子は共通に使用するために 2 つの電子を供与し、より電気陰性度の高い「O」原子は 2 つの電子をそれ自体に引き寄せます。「C」には、外側のレベルにある貴重な 8 つの電子（C 独自の 4 つと酸素原子と共通の 2 つ）がありません。原子「O」は、一般的な使用のために、その自由電子対の 1 つを転送する必要があります。ドナーとして行動します。「C」原子がアクセプターになります。

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A3. 分子の構造。化学結合: 共有結合 (極性および非極性)、イオン結合、金属結合。

化学結合は、原子または原子団間の相互作用の力であり、分子、イオン、フリーラジカル、さらにはイオン、原子、および金属の結晶格子の形成につながります。

共有結合結合は、同じ電気陰性度を持つ原子間、または電気陰性度の値の差が小さい原子間で形成されます。

非極性の共有結合は、同じ元素である非金属の原子間に形成されます。たとえば、物質が単純な場合、非極性の共有結合が形成されます。 O 2 、H 2 、N 2 。

共有極性結合は、非金属などの異なる元素の原子間に形成されます。

SO などの物質が複雑な場合、極性共有結合が形成されます。 3、H2O、Hcl、NH3。

共有結合は、形成メカニズムに従って次のように分類されます。

交換メカニズム（共通の電子対による）。

ドナー-アクセプター（原子 - ドナーは自由電子対を持ち、それを別の原子 - アクセプター（自由軌道を持つアクセプター）と共通に使用します）。例: アンモニウムイオン NH 4+、一酸化炭素CO。

イオン結合電気陰性度が大きく異なる原子間で形成されます。原則として、金属と非金属の原子が結合している場合。これは、逆に感染したイオン間の接続です。

原子の EO の差が大きいほど、結合のイオン性が高くなります。

例: 酸化物、アルカリ金属およびアルカリ土類金属のハロゲン化物、すべての塩 (アンモニウム塩を含む)、すべてのアルカリ。

周期表に従って電気陰性度を決定するためのルール:

1) 周期の左から右に、グループの下から上に、原子の電気陰性度は増加します。

2) 不活性ガスは完全な外部準位を持ち、電子を供与したり受け取ったりする傾向がないため、最も電気陰性度の高い元素はフッ素です。

3) 非金属原子は常に金属原子よりも電気陰性度が高くなります。

4) 水素は周期表の一番上に位置しますが、電気陰性度が低いです。

金属接続- 結晶格子内に正に荷電したイオンを保持する自由電子により、金属原子間に形成されます。これは、正に帯電した金属イオンと電子の間の結合です。

分子構造の物質分子結晶格子を持ち、非分子構造- 原子、イオン、または金属の結晶格子。

結晶格子の種類:

1) 原子結晶格子: 極性および非極性の共有結合 (C、S、Si) を持つ物質で形成され、原子は格子の節点に位置し、これらの物質は本質的に最も硬く、最も耐火性があります。

2) 分子結晶格子: 極性共有結合と非極性共有結合を持つ物質で形成され、分子は格子節点に位置し、これらの物質は硬度が低く、可融性で揮発性です。

3) イオン結晶格子: イオン結合を持つ物質で形成され、格子節点にイオンが存在します。これらの物質は固体、耐火性、不揮発性ですが、程度は原子格子を持つ物質よりも低いです。

４）金属結晶格子：金属結合を有する物質で形成され、熱伝導性、電気伝導性、展性、金属光沢を有する。

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A5. 単純な物質と複雑な物質。無機物質の主な種類。無機化合物の命名法。

単純な物質と複雑な物質。

単体物質は 1 つの化学元素 (水素 H) の原子によって形成されます。 2、窒素N2 、鉄 Fe など）、複合物質 - 2 つ以上の化学元素の原子（水 H 2 O - 2つの元素（水素、酸素）、硫酸、Hからなる 2SO4 - 3 つの化学元素 (水素、硫黄、酸素) の原子によって形成されます。

無機物質の主なクラス、命名法。

酸化物 - 2 つの元素からなる複合物質 (そのうちの 1 つは酸化状態の酸素) -2.

酸化物の命名法

酸化物の名前は、「酸化物」という単語と属格の元素名（括弧内のローマ数字で元素の酸化度を示します）で構成されます：CuO - 酸化銅(II)、N 2O5 - 一酸化窒素 (V)。

酸化物の性質:

彼

基本的な

両性

非塩形成性

酸

金属

S.O.+1、+2

S.O.+2、+3、+4

アンプ。 Me - Be、Al、Zn、Cr、Fe、Mn

S.O.+5、+6、+7

非金属

S.O.+1、+2

(Cl 2 Oを除く)

S.O.+4,+5,+6,+7

塩基性酸化物 C.O.と典型的な金属を形成します。 +1、+2 (李 2 O、MgO、CaO、CuOなど）。塩基性の酸化物を酸化物といい、塩基に相当します。

酸酸化物S.O.により非金属を形成する +2 以上および S.O. のある金属 +5 ～ +7 (SO 2、SeO2、P2O5、As2O3、CO2、SiO2、CrO3、Mn2O7 ）。酸性の酸化物を酸化物といい、酸に相当します。

両性酸化物S.O.を有する両性金属によって形成される。 +2、+3、+4 (BeO、Cr 2O3、ZnO、Al2O3、GeO2、SnO2 とリオ）。両性とは、化学的二重性を示す酸化物です。

非塩形成酸化物– С.О.+1,+2 (СО、NO、N) を持つ非金属酸化物２Ｏ、ＳｉＯ）。

敷地内（塩基性水酸化物) - で構成される化合物

金属イオン（またはアンモニウムイオン）とヒドロキソ基（-OH）。

基本命名法

「水酸化物」という単語の後には、元素とその酸化状態を示します (元素が一定の酸化状態を示す場合は省略できます)。

KOH - 水酸化カリウム

Cr(OH)2 – 水酸化クロム(II)

根拠は次のように分類されます。

1) 水への溶解度に応じて、塩基は可溶性(アルカリとNH)に分けられます。 4 OH) および不溶性 (他のすべての塩基);

2) 解離の程度に応じて、塩基は強塩基 (アルカリ性) と弱塩基 (その他すべて) に分けられます。

3) 酸性度による、つまり酸残基で置換できるヒドロキソ基の数に応じて、単一の酸 (NaOH)、2 つの酸、3 つの酸。

酸水酸化物（酸）- 水素原子と酸残基からなる複合物質。

酸は次のように分類されます。

a) 分子内の酸素原子の含有量に応じて - 無酸素状態 (H C l) および酸素化された (H 2SO4);

b) 塩基性による、すなわち金属で置換できる水素原子の数 - 一塩基性 (HCN)、二塩基性 (H２Ｓ）など。

c) 電解強度による - 強弱に。最も一般的に使用される強酸は、HCl、HBr、HI、HNO の希薄水溶液です。 3、H 2 S、HClO 4 。

両性水酸化物両性の性質を持つ元素によって形成されます。

塩 - 金属原子と酸性残基が結合して形成される複合物質。

中程度（普通）の塩- 硫化鉄(III)。

酸塩 - 酸内の水素原子が部分的に金属原子に置き換えられます。それらは、塩基を過剰の酸で中和することによって得られる。きちんと名前を付けるには酸性塩、酸性塩を構成する水素原子の数に応じて、正塩の名前に接頭辞「ヒドロ-」または「ジヒドロ-」を追加する必要があります。

たとえば、KHCO 3 – 重炭酸カリウム、KH 2PO4 – リン酸二水素カリウム

酸性塩は、酸素含有酸と無酸素酸の両方の 2 つ以上の塩基性酸を形成する可能性があることを覚えておく必要があります。

塩基性塩 - 塩基のヒドロキソ基（OH）− ) は酸残基によって部分的に置換されます。名付ける基本的な塩、塩を構成するOH - 基の数に応じて、正塩の名前に接頭辞ヒドロキソ-またはジヒドロキソ-を追加する必要があります。

例: (CuOH) 2 CO 3 - 銅のヒドロキソ炭酸塩(II)。

塩基性塩は、その組成中に 2 つ以上のヒドロキソ基を含む塩基のみを形成できることを覚えておく必要があります。

複塩 - それらの組成には2つの異なるカチオンがあり、それらは異なるカチオンを有するが同じアニオンを有する塩の混合溶液から結晶化によって得られます。

混合塩 - それらの組成には2つの異なる陰イオンがあります。

水和塩 ( 結晶水和物 ) - 結晶化分子が含まれています水。例: Na 2 SO 4 10H 2 O。

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