Bromul este originea numelui. Bromul este un element otrăvitor cu proprietăți interesante. Brom în organism

Amintește departe de mirosul de iod și clor. Zburătoare, otrăvitoare. Molecula de brom este diatomică (formula Br 2).

Poveste

Bromul lichid interacționează ușor cu aurul, formând tribromura de aur AuBr 3:

2 A u + 3 B r 2 → 2 A u B r 3 (\displaystyle (\mathsf (2Au+3Br_(2)\rightarrow 2AuBr_(3))))

Aplicație

În chimie

• Substanțele pe bază de brom sunt utilizate pe scară largă în sinteza organică.
• „Apa de brom” (o soluție apoasă de brom) este utilizată ca reactiv pentru determinarea calitativă a compușilor organici nesaturați.

Aplicație industrială

O parte semnificativă a bromului elementar a fost folosită până la începutul anilor 1980 pentru a produce 1,2-dibrometan, care făcea parte din lichidul etil, un aditiv antidetonant în benzină, care conținea tetraetil plumb; dibrometanul în acest caz a servit ca sursă de brom pentru a forma dibromură de plumb relativ volatilă pentru a preveni depunerea oxizilor solizi de plumb pe piesele motorului. Bromul este, de asemenea, utilizat în sinteza retardanților de flacără - aditivi care conferă rezistență la foc plasticelor, lemnului și materialelor textile.

• Bromura de argint AgBr este folosită în fotografie ca substanță fotosensibilă.
• Pentafluorura de brom este uneori folosită ca un oxidant propulsor foarte puternic.
• Soluțiile de bromură sunt utilizate în producția de ulei.
• Soluțiile de bromuri de metale grele sunt folosite ca „lichide grele” în îmbogățirea mineralelor prin metoda flotației.
• Mulți compuși organobromati sunt utilizați ca insecticide și pesticide.

În medicină

• În medicină, bromura de sodiu și bromura de potasiu sunt utilizate ca sedative.

În producția de arme

Acțiune fiziologică

Bromul și vaporii săi sunt toxici. Deja la o concentrație de brom în aer la o concentrație de aproximativ 0,001% (în volum), se observă iritații ale mucoaselor, amețeli, sângerări nazale, iar la concentrații mai mari, spasme ale căilor respiratorii, sufocare. MPC de vapori de brom - 0,5 mg / m³. DL50 orală pentru șobolani este de 1700 mg/kg. Pentru om, doza orală letală este de 14 mg/kg. În caz de otrăvire cu vapori de brom, victima trebuie scoasă imediat la aer curat (cât mai curând posibil). stadiu timpuriu sunt prezentate inhalările de oxigen); pentru a restabili respirația, puteți folosi un tampon umezit cu amoniac pentru scurt timp, pe un timp scurt aducându-l periodic la nasul victimei. Tratamentul suplimentar trebuie efectuat sub supraveghere medicală. Inhalații recomandate

Bromul este o substanță simplă, halogen, descoperită la începutul secolului al XIX-lea. Nu este cel mai comun element de pe Pământ, dar împrăștiat pe scară largă: poate fi găsit în mări și oceane, în lacuri și panza freatica, V Scoarta terestra, atmosferă, în plante (leguminoase, alge marine). Nu se găsește în forma sa pură datorită activității sale chimice ridicate. Există puține minerale de brom și nu au valoare industrială. Ei extrag brom din apa de mare, din lacuri amare, panza freatica asociat cu câmpurile petroliere.

Proprietăți

Lichid intens roșu închis. Doar bromul și mercurul din toate substanțele simple sunt lichide în condiții normale. Mirosul este neplăcut, el a fost cel care a dat numele substanței (din grecescul „bromos”, adică miros urât). Este slab solubil în apă, deși mai bun decât alți halogeni. Se amestecă cu solvenți organici în orice proporție.

Elementul reactiv, un agent oxidant puternic, formează un acid bromhidric HBr destul de puternic. În plus, formează o serie de acizi care conțin oxigen. Reacţionează cu halogeni, nemetale, metale. Nu reacționează cu oxigenul, azotul, platina, tantalul. Formează bromuri, se unește ușor cu compuși organici.

Este necesar să se facă distincția între brom, ca element chimic, și medicamentul „brom”, care este prescris în clinică ca sedativ. Bromul este foarte toxic, iar în scopuri medicale se folosește bromură de potasiu sau bromură de sodiu, care intensifică procesele de inhibiție din sistemul nervos central.

Bromul și vaporii săi sunt otrăvitori, iar bromul lichid provoacă arsuri chimice nevindecătoare pe termen lung atunci când intră în contact cu pielea. Este permis să lucrați cu reactivul numai cu utilizarea tuturor echipamentelor de protecție, inclusiv îmbrăcăminte specială, mănuși și o mască de gaz. Inhalarea vaporilor de brom este deosebit de periculoasă pentru persoanele cu boli respiratorii, deoarece se poate dezvolta edem pulmonar. În caz de intoxicație cu brom, o persoană trebuie să primească aer proaspăt sau inhalare de oxigen și să cheme un medic. Ajută la încălzit laptele, sifonul, care conțin sifon apă minerală, cafea. Soluția de tiosulfat de sodiu servește ca antidot și neutralizator pentru scurgerile de brom. De asemenea, poate fi impregnat în pansamente pentru a proteja împotriva vaporilor. Pentru scurgeri mici, bicarbonatul de sodiu obișnuit va fi potrivit, dar reacția cu bromul este exotermă, determinând creșterea temperaturii aerului și creșterea fumului, așa că cel mai bine este să aveți tiosulfat de sodiu la îndemână.

Aplicație

- În industria chimică, bromul este folosit pentru a produce compuși organici și anorganici, cum ar fi bromura de potasiu și sodiu, acid bromhidric, dibrometan și multe altele.
- Bromul este solicitat pentru cauciuc de înaltă calitate.
- In scopuri analitice se folosesc brom, apa bromurata, bromura de potasiu, bromura de sodiu.
- Bromura de argint este folosită ca material fotosensibil în fotografie.
- Aproape jumatate din bromul produs este folosit pentru a obtine 1,2 dibrometan, care face parte din combustibil ca aditiv antidetonant, folosit pentru a proteja lemnul de deteriorarea insectelor, in sinteza organica.
- Bromul este utilizat pe scară largă la producerea retardanților de flacără - aditivi speciali și impregnări care conferă proprietăți de stingere a incendiilor vopselelor, materialelor plastice, lemnului, materialelor textile.
- Bromoclormetanul este folosit pentru umplerea extinctoarelor.
- Pentafluorura de brom este folosită în combustibilul pentru rachete.
- ÎN agricultură compușii de brom sunt utilizați pentru combaterea dăunătorilor plantelor.
- Soluțiile de bromuri sunt utilizate în fabricile de producție, minerit și procesare a petrolului.
- În medicină, soluțiile de KBr și NaBr fac parte din sedative, de exemplu, în compoziția Corvalol.
- Bromul poate fi folosit ca dezinfectant pentru a inlocui clorul in piscine, statii de tratare a apei.

Bromură de potasiu, bromură de sodiu, acid bromhidric, bromură de potasiu cu titru standard sunt vândute în magazinul nostru online la prețuri competitive.

numar atomic	35
Aspect o substanță simplă	lichid roșu-brun cu un miros puternic neplăcut
Proprietățile atomului
Masă atomică (Masă molară)	79,904 a. e.m. (g/mol)
Raza atomului	n/a pm
Energie de ionizare (primul electron)	1142,0 (11,84) kJ/mol (eV)
Configuratie electronica	3d 10 4s 2 4p 5
Proprietăți chimice
raza covalentă	ora 114
Raza ionică	(+5e)47 (-1e)196 pm
Electronegativitatea (după Pauling)	2,96
Potențialul electrodului	0
Stări de oxidare	7, 5, 3, 1, -1
Proprietățile termodinamice ale unei substanțe simple
Densitate	3,12 g/cm³
Capacitate de căldură molară	75,69 J/(K mol)
Conductivitate termică	0,005 W/(m K)
Temperatură de topire	265,9K
Căldura de topire	(Br-Br) 10,57 kJ/mol
Temperatura de fierbere	331,9K
Căldura de evaporare	(Br-Br) 29,56 kJ/mol
Volumul molar	23,5 cm³/mol
Rețeaua cristalină a unei substanțe simple
Structura de zăbrele	ortorombic
Parametrii rețelei	a=6,67 b=4,48 c=8,72 Å
raport c/a	—
Debye temperatura	n/a K

Br	35
79,904
3d 10 4s 2 4p 5

- un element al subgrupului principal al celui de-al șaptelea grup al perioadei a patra a sistemului periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev, număr atomic 35. Este notat cu simbolul Br (lat. Bromum). Nemetal reactiv, aparține grupului de halogeni. Substanța simplă brom (număr CAS: 7726-95-6) în condiții normale este un lichid greu roșu-maro cu un miros puternic neplăcut. Molecula de brom este diatomică (formula Br2).

Poveste

Bromul a fost descoperit în 1826 de A. J. Balar, un tânăr profesor de facultate din orașul Montpellier. Descoperirea lui Balar a făcut numele său cunoscut lumii întregi. De la o carte populară la alta, rătăcește afirmația că, tulburat de faptul că Antoine Balard, necunoscut de nimeni, l-a devansat pe însuși Justus Liebig în descoperirea bromului, Liebig a exclamat că, se spune, nu Balar a fost cel care a descoperit bromul. , dar bromul a descoperit Balar. Cu toate acestea, acest lucru nu este adevărat sau, mai precis, nu este în întregime adevărat. A existat o frază, dar nu a aparținut lui J. Liebig, ci a lui Charles Gerard, care își dorea foarte mult ca Auguste Laurent să preia catedra de chimie la Sorbona, și nu lui A. Balard, care a fost ales în postul de profesor.

originea numelui

Numele elementului este βρῶμος — duhoare.

Chitanță

Bromul se obține chimic din saramură -:

Proprietăți fizice

În condiții normale, bromul este un lichid roșu-brun cu un miros ascuțit neplăcut, otrăvitor și arsuri la contactul cu pielea. Densitate la 0 ° C - 3,19 g/cm³. Punctul de topire (solidificarea) bromului este de -7,2 ° C, punctul de fierbere este de 58,8 ° C, la fierbere, bromul se transformă dintr-un lichid într-un vapor maro-maro, iritând tractul respirator atunci când este inhalat. Potențialul standard al electrodului Br² / Br - într-o soluție apoasă este de +1,065 V.

Bromul obișnuit este format din izotopii 79 Br (50,56%) și 81 Br (49,44%). Izotopi radioactivi obținuți artificial.

Proprietăți chimice

Există sub formă liberă sub formă de molecule diatomice Br 2 . O disociere notabilă a moleculelor în atomi este observată la o temperatură de 800 °C și crește rapid odată cu o creștere suplimentară a temperaturii. Diametrul moleculei Br 2 este de 0,323 nm, distanța internucleară în această moleculă este de 0,228 nm.

Bromul este ușor, dar mai bun decât alți halogeni, solubil în apă (3,58 g în 100 g apă la 20 ° C), soluția se numește apă cu brom. În apa cu brom, o reacție are loc cu formarea de acizi bromhidric și instabili hipobrom:

Br2 + H20 → HBr + HBrO.

Cu majoritatea solvenților organici, bromul este miscibil în toate privințele și are loc adesea bromurarea moleculelor de solvent organic.

Bromul este intermediar în activitatea chimică între clor și iod. Când bromul reacţionează cu soluţiile de iodură, se eliberează iod liber:

Br 2 + 2KI → I 2 ↓ + 2KBr.

Dimpotrivă, sub acțiunea clorului asupra bromurilor în soluții apoase, se eliberează brom liber:

Când bromul reacţionează cu sulful, se formează S 2 Br 2; când bromul reacţionează cu fosforul, se formează PBr 3 şi PBr 5. Bromul reacționează și cu seleniul și telurul nemetale.

Reacția bromului cu hidrogenul are loc atunci când este încălzit și duce la formarea bromurii de hidrogen HBr. O soluție de HBr în apă este acid bromhidric, similar ca tărie cu acidul clorhidric HCl. Săruri ale acidului bromhidric - bromuri (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 etc.). O reacție calitativă la prezența ionilor de bromură în soluție este formarea unui precipitat galben deschis de bromură de argint AgBr, care este practic insolubil în apă, cu ioni Ag +.

Bromul nu reacționează direct cu oxigenul și azotul. Bromul formează un număr mare de compuși diferiți cu alți halogeni. De exemplu, bromul formează BrF3 și BrF5 instabil cu fluor și IBr cu iod. Atunci când interacționează cu multe metale, bromul formează bromuri, de exemplu, AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 etc. Tantalul și platina sunt rezistente la acțiunea bromului, într-o măsură mai mică - argint, titan și plumb.

Bromul este un agent oxidant puternic, oxidează ionul sulfit la sulfat, ionul nitrit la nitrat etc.

Când interacționează cu compuși organici care conțin o legătură dublă, se adaugă brom, dând derivații dibromo corespunzători:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2.

Bromul se alătură și moleculelor organice, care conțin o legătură triplă. Decolorarea apei cu brom atunci când un gaz este trecut prin ea sau i se adaugă un lichid indică faptul că un compus nesaturat este prezent în gaz sau lichid.

Când este încălzit în prezența unui catalizator, bromul reacționează cu benzenul pentru a forma bromobenzen C 6 H 5 Br (reacție de substituție).

Când bromul interacționează cu soluții alcaline și cu soluții de carbonați de sodiu sau de potasiu, se formează bromurile și bromații corespunzători, de exemplu:

3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.

Acizi bromurați

Pe lângă acidul bromhidric fără oxigen HBr, bromul formează o serie de acizi oxigenați: brom HBrO 4, brom HBrO 3, brom HBrO 2, brom HBrO.

Aplicație

În chimie

Substanțele pe bază de brom sunt utilizate pe scară largă în sinteza organică de bază.

În inginerie

- Bromura de argint AgBr este folosită în fotografie ca substanță fotosensibilă.
- Folosit pentru a crea ignifuge - aditivi care conferă rezistență la foc materialelor plastice, lemnului, materialelor textile.
- Pentafluorura de brom este folosită uneori ca un oxidant propulsor foarte puternic.
- 1,2-dibrometanul este utilizat în prezent ca aditiv antidetonant în combustibilul pentru motoare, în locul plumbului tetraetil.
— Soluțiile de bromură sunt utilizate în producția de ulei.

În medicină

În medicină, bromura de sodiu și bromura de potasiu sunt utilizate ca sedative.

În producția de arme

Încă din Primul Război Mondial, bromul a fost folosit pentru a produce agenți de război chimic.

Acțiune fiziologică

Deja la o concentrație de brom în aer la o concentrație de aproximativ 0,001% (în volum), se observă iritații ale mucoaselor, amețeli, iar la concentrații mai mari - spasme ale tractului respirator, sufocare. MPC a vaporilor de brom este de 0,5 mg/m³. La ingerare, doza toxică este de 3 g, doza letală este de la 35 g. În caz de otrăvire cu vapori de brom, victima trebuie imediat scoasă la aer curat; pentru a restabili respirația, puteți folosi un tampon umezit cu amoniac pentru o perioadă scurtă de timp, aducându-l periodic la nasul victimei pentru o perioadă scurtă de timp. Tratamentul suplimentar trebuie efectuat sub supraveghere medicală. Bromul lichid la contactul cu pielea provoacă arsuri dureroase.

Caracteristicile muncii

Când lucrați cu brom, trebuie folosite îmbrăcăminte de protecție, o mască de gaz și mănuși speciale. Datorită reactivității și toxicității ridicate atât a vaporilor de brom, cât și a bromului lichid, acesta trebuie depozitat într-un recipient de sticlă, etanș, cu pereți groși. Flacoanele cu brom sunt plasate în recipiente cu nisip, care protejează baloanele de distrugere atunci când sunt agitate. Datorită densității mari a bromului, sticlele cu acesta nu trebuie luate niciodată doar de gât (gâtul se poate desprinde, iar apoi bromul va ajunge pe podea).

Pentru a neutraliza bromul vărsat, suprafața cu acesta trebuie umplută cu o soluție de sulfit de sodiu Na 2 SO 3

Mituri și legende

Există o legendă larg răspândită că în armată se presupune că adaugă brom în mâncare pentru a reduce dorința sexuală. Acest mit nu are nicio bază - dorința este redusă cu succes prin activitatea fizică, iar suplimentele adăugate efectiv în alimente se dovedesc cel mai adesea a fi acid ascorbic pentru a preveni beriberi. În plus, preparatele cu brom au gust sărat și nu afectează nici atracția, nici potența. Au un efect sedativ și sedativ.

Lichid roșu-maroniu, cu un miros specific ascuțit, slab solubil în apă, dar solubil în benzen, cloroform, disulfură de carbon și alți solvenți organici. Un astfel de răspuns poate fi dat la întrebarea: "Ce este bromul?" Compusul aparține grupului celor mai active nemetale, reacționând cu multe substanțe simple. Este foarte toxic: inhalarea vaporilor săi irită tractul respirator, iar contactul cu pielea provoacă arsuri grave care nu se vindecă mult timp. În articolul nostru îl vom studia proprietăți fiziceși luați în considerare, de asemenea, reacțiile chimice caracteristice bromului.

Subgrupul principal al celui de-al șaptelea grup este poziția elementului în tabelul periodic al elementelor chimice. Ultimul strat energetic al unui atom conține doi electroni s și cinci electroni p. Ca toți halogenii, bromul are o afinitate electronică semnificativă. Aceasta înseamnă că atrage cu ușurință particule negative ale altor elemente chimice în învelișul său de electroni, devenind un anion. Formula moleculară a bromului este Br2. Atomii sunt legați între ei cu ajutorul unei perechi de electroni în comun, acest tip de legătură se numește covalent. De asemenea, este nepolar, situat la aceeași distanță de nucleele atomilor. Datorită razei destul de mari a atomului - 1,14A °, proprietățile oxidante ale elementului, electronegativitatea și proprietățile nemetalice devin mai mici decât cele ale fluorului și clorului. Punctul de fierbere, dimpotrivă, crește și este de 59,2 ° C, greutatea moleculară relativă a bromului este de 180. În stare liberă, datorită activității ridicate, elementul ca substanță simplă nu apare. În natură, poate fi găsit în stare legată sub formă de săruri de sodiu, magneziu, potasiu, conținutul lor fiind deosebit de bogat în apa de mare. Unele tipuri de alge brune și roșii: sargassum, fucus, batrachospermum, conțin un numar mare de brom și iod.

Reacții cu substanțe simple

Elementul se caracterizează prin interacțiunea cu multe nemetale: sulf, fosfor, hidrogen:

Br 2 + H 2 \u003d 2HBr

Cu toate acestea, bromul nu reacționează direct cu azotul, carbonul și oxigenul. Majoritatea metalelor sunt ușor oxidate de brom. Doar unele dintre ele sunt pasive la acțiunea halogenului, de exemplu, plumbul, argintul și platina. Reacțiile cu bromul de halogeni mai activi, cum ar fi fluorul și clorul, sunt rapide:

Br 2 +3 F 2 \u003d 2 BrF 3

În ultima reacție, starea de oxidare a elementului este +3, acesta acționând ca agent reducător. În industrie, bromul este produs prin oxidarea bromurii de hidrogen cu un halogen mai puternic, cum ar fi clorul. Principalele surse de materii prime pentru obținerea compusului sunt apele de foraj subterane, precum și o soluție foarte concentrată de lacuri sărate. Halogenul poate interacționa cu substanțe complexe din clasa sărurilor medii. Așadar, sub acțiunea apei de brom, care are o culoare roșu-brun, asupra unei soluții de sulfit de sodiu, observăm o decolorare a soluției. Acest lucru se datorează oxidării sării medii, sulfitul, la sulfat de sodiu de către brom. Halogenul în sine este redus, transformându-se în formă de bromură de hidrogen, care nu are culoare.

Interacțiunea cu compușii organici

Moleculele Br 2 sunt capabile să interacționeze nu numai cu substanțe simple, ci și cu substanțe complexe. De exemplu, reacția de substituție are loc între hidrocarbura aromatică benzen și brom atunci când este încălzită, în prezența unui catalizator - bromură ferică. Se termină cu formarea unui compus incolor, insolubil în apă - bromobenzen:

C 6 H 6 + Br 2 \u003d C 6 H 5 Br + HBr

Substanța simplă brom dizolvată în apă este folosită ca indicator pentru a determina prezența legăturilor nesaturate între atomii de carbon dintr-o moleculă de substanțe organice. O astfel de reacție calitativă se găsește în moleculele de alchene sau alchine, legături pi, pe care principalele reacții chimice hidrocarburi specificate. Compusul intră în reacții de substituție cu hidrocarburi saturate, formând în același timp derivați de metan, etan și alcani. O reacție binecunoscută este adăugarea de particule de brom, a căror formulă este Br2, la substanțe nesaturate cu una sau două legături duble sau triple în molecule, de exemplu, la etena, acetilena sau butadiena.

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br - CH 2 Br

Cu aceste hidrocarburi, nu numai o substanță simplă poate reacționa, ci și compusul său de hidrogen - HBr.

Caracteristicile interacțiunii halogenului cu fenolul

O substanță organică constând dintr-un inel benzenic asociat cu o grupare hidroxil este fenolul. În molecula sa, este urmărită influența reciprocă a grupurilor de atomi unul asupra celuilalt. Prin urmare, reacțiile de substituție cu halogeni au loc mult mai repede decât în ​​benzen. Mai mult, procesul nu necesită încălzire și prezența unui catalizator. Imediat trei atomi de hidrogen din molecula de fenol sunt înlocuiți cu radicali de brom. Ca rezultat al reacției, se formează tribromofenol.

Compușii oxigenați ai bromului

Să continuăm să studiem întrebarea ce este bromul. Interacțiunea halogenului cu apă rece conduce la producerea acidului hipocloros HBrO. Este mai slab decât compusul cu clor prin reducerea proprietăților sale de oxidare. Un alt compus, acidul bromic, poate fi obținut prin oxidarea apei cu brom cu clor. Mai devreme în chimie, se credea că bromul nu ar putea avea compuși în care să poată prezenta o stare de oxidare de +7. Cu toate acestea, prin oxidarea bromatului de potasiu s-a obținut o sare - bromatul de potasiu, iar din acesta - și acidul corespunzător - HBrO 4. Ionii de halogen au proprietăți reducătoare: atunci când moleculele de HBr acționează asupra metalelor, acestea din urmă sunt oxidate de cationii de hidrogen. Prin urmare, doar acele elemente metalice care sunt în seria de activitate până la hidrogen interacționează cu acidul. Ca rezultat al reacției, se formează săruri medii - bromuri și se eliberează hidrogen liber.

Utilizarea compușilor bromului

Capacitatea mare de oxidare a bromului, a cărui masă este destul de mare, este utilizată pe scară largă în chimia analitică, precum și în chimia sintezei organice. În agricultură, preparatele care conțin brom sunt folosite în lupta împotriva buruienilor și a insectelor dăunătoare. Ignifuge - substanțe care împiedică arderea spontană sunt folosite pentru impregnare materiale de construcții, materiale plastice, țesături. În medicină, efectul inhibitor al sărurilor: bromură de potasiu și sodiu - asupra trecerii impulsurilor bioelectrice de-a lungul fibrelor nervoase este cunoscut de mult. Sunt utilizate în tratamentul tulburărilor sistemului nervos: isterie, neurastenie, epilepsie. Având în vedere toxicitatea puternică a compușilor, doza medicamentului trebuie controlată de un medic.

În articolul nostru, am aflat ce este bromul și ce fizic și Proprietăți chimice caracteristic lui.

DEFINIȚIE

Brom- un element chimic situat în perioada a patra în grupa VIIA a Tabelului periodic al D.I. Mendeleev.

Numărul de serie este 35. Structura atomului este prezentată în fig. 1. Nemetal al familiei p.

Orez. 1. Schema structurii atomului de brom.

În condiții normale, bromul este un lichid roșu-maroniu cu un miros ascuțit neplăcut. Otrăvitoare. Densitate 3,19 g/cm 3 (la t 0 = 0 o C). La fierbere (t 0 \u003d 58,6 o C), bromul trece din stare lichidă în stare gazoasă - formează vapori maro-maro.

Masa atomică relativă a bromului atomic este de 79,904 amu. Greutatea sa moleculară relativă va fi 79,904, iar masa molară va fi:

M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 79,904 g / mol.

Se știe că molecula de brom este diatomică - Br 2, atunci masa atomică relativă a moleculei de brom va fi egală cu:

A r (Br 2) \u003d 79,904 × 2 \u003d 159,808 a.m.u.

Greutatea moleculară relativă a unei molecule de brom va fi egală cu 159,808, iar masa molară:

M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 159,808 g / mol sau pur și simplu 160 g / mol.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu

Scrieți ecuațiile reacției în conformitate cu schema de transformare: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Răspuns

Pentru a obține bromură de sodiu din apa cu brom, este necesar să se acționeze asupra acesteia cu o soluție diluată de hidroxid de sodiu. Reacția are loc la o temperatură de 0 - 5 ° C. Br 2 + 2NaBr dulut \u003d NaBr + NaBrO + H 2O. Este posibil să se obțină brom din bromură de sodiu dacă se adaugă acid sulfuric diluat (10-50%) la sare (în stare solidă de agregare): 2NaBr + H2S04 (diluat) = Na2S04 + 2HBr. Pentru a obține bromură de hidrogen din apa cu brom, la amestecul de reacție trebuie adăugat hidrogen: Br2 + H2 = 2HBr. Bromura de potasiu se formează ca urmare a interacțiunii soluțiilor diluate de bromură de hidrogen și hidroxid de potasiu: HBr diluat + KOH diluat \u003d KBr + H2O. Un precipitat galben - bromura de argint se poate obține prin acționarea asupra azotatului de argint cu o soluție de bromură de potasiu: KBr + AgNO3 = AgBr↓ + KNO3.