S p d f elemanları nasıl belirlenir. S-, p-, d- ve f-elementleri. Amfoterik oksitler ile bazik ve asidik oksitler arasındaki fark. Eklem hidrolizinin iyonik-moleküler ve moleküler denklemleri. Makro ve mikro elementlerin biyolojik rolü
1. Egzersiz
1) D.I.Mendeleev'in periyodik yasası, modern formülasyonu. 2) Atomun yapısı açısından periyodik sistemin yapısı 3) Atomun özelliklerindeki değişimlerin periyodikliği: iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik, elektrona verilen enerji anlamına gelir. 4) Kimyasal bileşiklerin ana sınıfları. 5) Biyojenik elementlerin sınıflandırılması. 6) İnsan vücudundaki makro ve mikro elementlerin niteliksel ve niceliksel içeriği. 7) Elementler organojenlerdir.
Periyodik yasa- 1869'da D.I. Mendeleev tarafından o dönemde bilinen kimyasal elementlerin özelliklerini ve atom kütlelerinin değerlerini karşılaştırırken keşfedilen temel bir doğa yasası.
D.I. tarafından verilen periyodik yasanın formülasyonu. Mendeleev şunları söyledi: Kimyasal elementlerin özellikleri periyodik olarak bu elementlerin atomik kütlelerine bağlıdır. Modern formülasyon şunu belirtir: Kimyasal elementlerin özellikleri periyodik olarak bu elementlerin çekirdeğinin yüküne bağlıdır. Böyle bir açıklama gerekliydi çünkü Mendeleev periyodik yasayı oluşturduğunda atomun yapısı henüz bilinmiyordu. Atomun yapısı açıklandıktan ve elektronik seviyelerde elektron yerleşim kalıpları belirlendikten sonra, elementlerin özelliklerinin periyodik tekrarlanabilirliğinin, elektronik kabukların yapısının tekrarlanabilirliği ile ilişkili olduğu ortaya çıktı.
Periyodik tablo- özü, çekirdeğin yükündeki artışla birlikte atomların elektronik kabuğunun yapısının periyodik olarak tekrarlanması olan periyodik yasanın grafiksel bir temsili, bu da kimyasal elementlerin ve bunların bileşiklerinin özelliklerinin periyodik olarak değişeceği anlamına gelir .
Elementlerin özellikleri ve element bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak çekirdek ve atomların yüklerine bağlıdır.
İyonlaşma enerjisi– bir tür bağlanma enerjisi, bir elektronu serbest bir atomdan en düşük enerji (temel) durumundan sonsuza kadar uzaklaştırmak için gereken en küçük enerjiyi temsil eder.
İyonlaşma enerjisi, atomun oluşturduğu kimyasal bağların doğasının ve gücünün büyük ölçüde bağlı olduğu bir atomun temel özelliklerinden biridir. Karşılık gelen basit maddenin indirgeyici özellikleri de önemli ölçüde atomun iyonlaşma enerjisine bağlıdır. Elementlerin iyonlaşma enerjisi atom başına elektronvolt veya mol başına joule cinsinden ölçülür.
Elektron ilgisi- gaz halindeki izole edilmiş bir atoma bir elektronun eklenmesi nedeniyle salınan veya emilen enerji. Mol başına kilojul (kJ/mol) veya elektron volt (eV) cinsinden ifade edilir. İyonlaşma enerjisi ile aynı faktörlere bağlıdır.
Elektronegatiflik- Bir elementin atomlarının herhangi bir ortamda elektronları kendilerine çekme konusundaki göreceli yeteneği. Doğrudan atomun yarıçapına veya boyutuna bağlıdır. Yarıçap ne kadar küçük olursa, başka bir atomdan elektronları o kadar güçlü çeker. Bu nedenle, periyodik tabloda bir element ne kadar yüksek ve sağa doğru olursa, yarıçapı o kadar küçük ve elektronegatifliği o kadar büyük olur. Temel olarak elektronegatiflik kimyasal bağın türünü belirler.
Kimyasal bileşik- iki veya daha fazla elementin kimyasal olarak bağlı atomlarından oluşan karmaşık bir madde. Sınıflara ayrılırlar: inorganik ve organik.
Organik bileşikler– karbon içeren bir kimyasal bileşik sınıfı (istisnalar vardır). Organik bileşiklerin ana grupları: hidrokarbonlar, alkoller, aldehitler, ketonlar, karboksilik asitler, amidler, aminler.
İnorganik bileşikler– organik olmayan, yani karbon içermeyen kimyasal bir bileşik. İnorganik bileşikler, organik bileşiklerin karbon iskelet özelliğine sahip değildir. Basit ve karmaşık (oksitler, bazlar, asitler, tuzlar) olarak ayrılırlar.
Kimyasal element– Periyodik tablodaki seri (atom) numarasına karşılık gelen, aynı nükleer yüke ve proton sayısına sahip atomların bir koleksiyonu. Her kimyasal elementin, bir veya birkaç Latin harfinden oluşan, IUPAC tarafından düzenlenen ve Mendeleev'in Periyodik Elementler Tablosu tablosunda listelenen kendi Latince adı ve kimyasal sembolü vardır.
Canlı maddelerde 70'ten fazla element bulunmuştur.
Besinler- Vücudun hücre ve organları oluşturması ve işlemesi için gerekli elementler. Besinlerin çeşitli sınıflandırmaları vardır:
A) İşlevsel rollerine göre:
1) organojenler, bunların %97'si vücutta (C, H, O, N, P, S);
2) elektrolit arka planın elemanları (Na, K, Ca, Mg, Cl). Bu metal iyonları vücuttaki toplam metal içeriğinin %99'unu oluşturur;
3) mikro elementler - enzim ve hormon merkezlerinin (geçiş metalleri) biyolojik olarak aktif atomları.
B) Elementlerin vücuttaki konsantrasyonuna göre:
1) makro elementler – içerik vücut ağırlığının %0,01'ini aşar (Fe, Zn, I, Cu, Mn, Cr, F, Mo, Co, Ni, B, V, Si, Al, Ti, Sr, Se, Rb, Li)
2) mikro elementler – içerik yaklaşık %0,01'dir. Çoğu öncelikle karaciğer dokusunda bulunur. Bazı mikro elementler belirli dokulara afinite gösterir (iyot - tiroid bezine, flor - diş minesine, çinko - pankreasa, molibden - böbreklere). (Ca, Mg, Na, K, P, Cl, S).
3) ultramikro elementler – içeriği %10-5'ten az. Birçok elementin miktarı ve biyolojik rolüne ilişkin veriler tam olarak tanımlanmamıştır.
Mikro elementlerin depo organları:
Fe - Kırmızı kan hücrelerinde, dalakta ve karaciğerde birikir
K - Kalpte, iskelet ve düz kaslarda, kan plazmasında, sinir dokusunda, böbreklerde birikir.
Mn - depo organları: kemikler, karaciğer, hipofiz bezi.
P - depo organları: kemikler, protein maddeleri.
Ca - depo organları: kemikler, kan, dişler.
Zn - depo organları: karaciğer, prostat, retina.
I - Depo organları: tiroid bezi.
Si - depo organları: karaciğer, saç, göz merceği.
Mg - depo organları: biyolojik sıvılar, karaciğer
Cu - depolama organları: kemikler, karaciğer, safra kesesi
S - depo organları: bağ dokusu
Ni - depo organları: akciğerler, karaciğer, böbrekler, pankreas, kan plazması.
Makro ve mikro elementlerin biyolojik rolü:
Fe - hematopoez, solunum, immünbiyolojik ve redoks reaksiyonlarına katılır. Eksikliği ile anemi gelişir.
K - idrara çıkma, aksiyon potansiyellerinin ortaya çıkması, ozmotik basıncın korunması, protein sentezine katılır.
Mn - İskeletin gelişimini etkiler, bağışıklık reaksiyonlarına, hematopoez ve doku solunumuna katılır.
P - DNA ve RNA iplikçiklerinde ardışık nükleotidleri birleştirir. ATP hücrelerin ana enerji taşıyıcısı olarak görev yapar. Hücre zarlarını oluşturur. Kemiklerin gücü, içindeki fosfatların varlığına göre belirlenir.
Ca - kanın pıhtılaşma fonksiyonlarında sinir uyarımının oluşumuna katılır ve kanın ozmotik basıncını sağlar.
Co - Mikro elementin genellikle biriktiği dokular: kan, dalak, kemik, yumurtalıklar, karaciğer, hipofiz bezi. Hematopoezi uyarır, protein sentezine ve karbonhidrat metabolizmasına katılır.
Zn - hematopoeze katılır, endokrin bezlerinin aktivitesine katılır.
I - Tiroid bezinin normal çalışması için gerekli olup, zihinsel yetenekleri etkiler.
Si - kolajen sentezini ve kıkırdak dokusu oluşumunu teşvik eder.
Mg - çeşitli metabolik reaksiyonlara katılır: enzimlerin, proteinlerin vb. sentezi. B vitaminlerinin sentezi için koenzim.
Cu - Hemoglobin, kırmızı kan hücreleri, proteinler ve B vitaminlerinin sentezi için koenzim sentezini etkiler.
S - Cildin durumunu etkiler.
Ag - Antimikrobiyal aktivite
Ni - hücredeki amino asitlerin sentezini uyarır, pepsin aktivitesini arttırır, hemoglobin içeriğini normalleştirir, plazma proteinlerinin oluşumunu iyileştirir.
Organojenik elementler- organik bileşiklerin (C, H, O, N, S, P) temelini oluşturan kimyasal elementler. Biyolojide, birlikte canlı hücre kütlesinin yaklaşık %96-98'ini oluşturan dört elemente organojenik denir (C, H, O, N).
Karbon- organik bileşikler için en önemli kimyasal element. Organik bileşikler tanım gereği karbon bileşikleridir. Dört değerlikli olup birbirleriyle güçlü kovalent bağlar oluşturma yeteneğine sahiptir.
Rol hidrojen organik bileşiklerde esas olarak polimerlerin bileşiminde karbonlar arası bağların oluşumuna katılmayan karbon atomlarının elektronlarının bağlanmasından oluşur. Bununla birlikte hidrojen, kovalent olmayan hidrojen bağlarının oluşumunda rol oynar.
Karbon ve hidrojenle birlikte, oksijen hidroksil, karbonil, karboksil ve benzeri gibi fonksiyonel grupların bir parçası olarak birçok organik bileşiğe dahil edilir.
Azot genellikle bir amino grubu veya heterosikl formunda organik maddelere dahil edilir. Bileşimde zorunlu bir kimyasal elementtir. Azot aynı zamanda kalıntıları nükleosidlerde ve nükleotidlerde bulunan azotlu bazların bir parçasıdır.
Kükürt bazı amino asitlerin, özellikle metiyonin ve sisteinin bir parçasıdır. Proteinlerde, sistein kalıntılarının kükürt atomları arasında disülfür bağları kurularak üçüncül bir yapının oluşması sağlanır.
Fosfat gruplar, yani ortofosforik asit kalıntıları, nükleotitler, nükleik asitler, fosfolipidler, fosfoproteinler gibi organik maddelerin bir parçasıdır.
Görev 2,3,4
Biyojenik s- ve p-elementler. S- ve p-elementlerinin elektronik yapısı ile biyolojik fonksiyonları arasındaki ilişki. Tıpta s- ve p- bileşikleri.
Periyodik tablonun p-elementleri, değerlik p-alt düzeyine sahip elementleri içerir. Bu elementler III, IV, V, VI, VII, VIII gruplarında, ana alt gruplarda yer almaktadır. Periyot boyunca atom numarasının artmasıyla birlikte atomların yörünge yarıçapları azalır, ancak genellikle artar. Elementlerin alt gruplarında element sayısı arttıkça genellikle atom boyutları artar ve azalır. grup III'ün p elemanları Grup III p-elementleri galyum Ga, indiyum In ve talyum Tl'yi içerir. Bu elementlerin doğası gereği bor tipik bir metal değildir, geri kalanı metaldir. Alt grup içinde metal olmayanlardan metallere keskin bir geçiş vardır. Borun özellikleri ve davranışı benzerdir; bu, periyodik tablodaki elementlerin çapraz yakınlığının bir sonucudur; buna göre, bir periyotta sağa doğru bir kayma, metalik olmayan karakterde bir artışa neden olur ve grupta aşağı doğru - bir metalik karaktere sahip olduğundan benzer özelliklere sahip elementler çapraz olarak yan yana bulunur; örneğin Li ve Mg, Ber ve Al, B ve Si.
Temel durumdaki grup III p elemanlarının atomlarının değerlik alt seviyelerinin elektronik yapısı ns 2 np 1 şeklindedir. Bor ve üç değerlikli bileşiklerde, galyum ve indiyum ayrıca +1'li bileşikler oluşturabilir ve talyum için ikincisi oldukça karakteristiktir.
grup VIII'in p elemanları Grup VIII p-elementleri, ana alt grubu oluşturan helyum He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe ve radon Rh'yi içerir. Bu elementlerin atomları tam dış elektronik katmanlara sahiptir, dolayısıyla temel durumdaki atomlarının değerlik alt seviyelerinin elektronik konfigürasyonu 1s 2 (He) ve ns 2 np 6'dır (diğer elementler). Elektronik konfigürasyonların çok yüksek kararlılığı nedeniyle, genellikle yüksek iyonlaşma enerjileri ve kimyasal inertlik ile karakterize edilirler, bu nedenle soy (inert) gazlar olarak adlandırılırlar. Serbest durumda atomlar (tek atomlu moleküller) halinde bulunurlar. Helyum (1s 2), neon (2s 2 2p 6) ve argon (3s 2 3p 6) atomları özellikle kararlı bir elektronik yapıya sahiptir, bu nedenle değerlik tipi bileşikler onlar için bilinmemektedir.
Kripton (4s 2 4p 6), ksenon (5s 2 5p 6) ve radon (6s 2 6p 6), daha büyük atom boyutları ve buna bağlı olarak daha düşük iyonlaşma enerjileri bakımından önceki soy gazlardan farklıdır. Genellikle düşük stabiliteye sahip bileşikler oluşturma kapasitesine sahiptirler.
Bir elemanın elektronik aileye ait olması, enerji alt seviyelerinin doldurulmasının niteliğine göre belirlenir:
s-elementleri - dış ön seviyede iki veya sekiz elektronun varlığında dış s-alt seviyesini doldurmak, örneğin:
Li 1s 2 2s 2
S-elementler, karakteristik oksidasyon durumları sayısal olarak son seviyedeki elektron sayısına eşit olan aktif metallerdir:
Alkali metaller için 1 ve ikinci grubun elementleri için +2
p-elemanları – dış p-alt seviyesini doldurmak, örneğin:
F 1s 2 2s 2 2p5
B'den Ne'ye kadar olan elementler ilk seriyi oluşturur P-elemanlar (ana alt grupların elemanları), çekirdekten en uzaktaki elektronların dış enerji seviyesinin ikinci alt seviyesinde yer aldığı atomlarda.
d-elemanları – ön-dış d-alt seviyesinin doldurulması, örneğin:
V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3 boyutlu 3
d elementleri metallere aittir.
f-elemanları – dışarıdaki ikinci seviyenin f-alt düzeyini doldurmak, örneğin:
Nd 1s 2 2s 2 2p 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 4
f-elementleri aktinit ve lantanit ailelerinin elemanlarıdır.
Atomların elektronik konfigürasyonlarını karşılaştıran kuantum mekaniği aşağıdaki teorik sonuçlara varmaktadır:
1. Bir atomun dış kabuğunun yapısı, Z atomunun yük sayısının periyodik bir fonksiyonudur.
2. Bir atomun kimyasal özellikleri dış kabuğun yapısı tarafından belirlendiğinden, önceki paragraftan şu anlaşılmaktadır: Elementlerin kimyasal özellikleri periyodik olarak çekirdeğin yüküne bağlıdır.
Kontrol soruları
1. Atomun yapısının nükleer modeli. İzotoplar (radyonüklitler).
2. Kuantum – atomun yapısının mekanik modeli.
3. Kuantum sayıları (temel, yörünge, manyetik, spin).
4. Atomların elektronik kabuklarının yapısı. Pauli'nin ilkesi. En az enerji ilkesi. Hund kuralı.
5. Atomların elektronik yapısal formülleri. Atomik yörüngelerin hibridizasyonu.
6. Atomun özellikleri. Atom yarıçapı. Elektronegatiflik. Elektron ilgisi. İyonlaşma enerjisi. S, p, d, f – atomların elektron aileleri.
Tipik görevler
Problem No. 1. Na + ve Cu + iyonlarının yarıçapları aynıdır (0,098 nm). Sodyum klorür (801°C) ile bakır(I) klorürün (430°C) erime noktaları arasındaki farkı açıklayın.
Na + ve Cu + iyonlarının yükleri ve boyutları aynı olan Cu + iyonu, 18 elektronlu bir dış kabuğa sahiptir ve Cl - anyonunu, soy gazın elektronik yapısına sahip olan Na + iyonuna göre daha güçlü bir şekilde polarize eder. Bu nedenle bakır(I) klorürde polarizasyonun bir sonucu olarak elektronik yükün daha büyük bir kısmı anyondan katyona sodyum klorüre göre aktarılır. Bir CuCl kristalindeki iyonların etkin yükleri NaCl'den daha küçük hale gelir ve aralarındaki elektrostatik etkileşim zayıflar. Bu, kristal kafesi tamamen iyonik tipe yakın olan NaCl ile karşılaştırıldığında CuCl'nin daha düşük erime noktasını açıklar.
Görev No.2. Bir elektronun durumu nasıl gösterilir: a) n=4,L=2 ile; b) n=5,L=3 ile.
Çözüm: Bir enerji durumu yazarken seviyenin (n) numarası bir sayı ile, alt seviyenin (s, p, d, f) niteliği ise bir harfle gösterilir. n=4 ve L=2 için 4d yazıyoruz; n=5 ve L=3 için 5f yazıyoruz.
Problem No. 3. Toplamda kaç tane yörünge üçüncü enerji seviyesine karşılık geliyor? Bu seviyede kaç elektron var? Bu seviye kaç alt seviyeye ayrılıyor?
Çözüm: Üçüncü enerji düzeyi n=3 için atomik yörüngelerin sayısı 9(3 2)'dir.
1(s) +3(p) +5(d)=9'un toplamıdır. Pauli prensibine göre bu seviyedeki elektron sayısı 18'dir. Üçüncü enerji seviyesi üç alt seviyeye ayrılır: s, p, d (alt seviyelerin sayısı ana kuantum sayısının değer sayısıyla çakışır) .
Görev No.4. Kimyasal elementler hangi elektronik ailelere sınıflandırılır?
Çözüm: Tüm kimyasal elementler, doldurulan alt seviyelerin niteliğine bağlı olarak 4 tipte sınıflandırılabilir:
s-elementleri ns alt seviyesini elektronlarla doldurur;
p elemanları - np alt seviyesini elektronlarla doldurun;
d-elemanları - (n-1)d alt seviyesini elektronlarla doldurun;
f elemanları – (n-2)f alt seviyesini elektronlarla doldurun;
Problem No. 5. Alt seviye doldurulduktan sonra atomun hangi alt seviyesi elektronlarla doldurulur: a) 4p; b)4'ler
Çözüm: A) 4p alt düzeyi, 4+1=5'e eşit (n+1) toplamına karşılık gelir. Aynı toplam, 3d (3+2=5) ve 5s (5+0=5) alt düzeylerini karakterize eder. Bununla birlikte, durum 3d, durum 4p'den daha küçük bir n (n=3) değerine karşılık gelir, dolayısıyla alt düzey 3d, alt düzey 4p'den daha önce doldurulacaktır. Sonuç olarak 4p alt seviyesi doldurulduktan sonra 5s alt seviyesi de doldurulacaktır, bu da n(n=5) değerinin birer büyük değerine karşılık gelir.
B) 4s alt düzeyi n+1=4+0=4 toplamına karşılık gelir. Aynı n+1 toplamı 3p alt seviyesini karakterize eder, ancak bu alt seviyenin doldurulması 4s alt seviyesinin doldurulmasından önce gelir, çünkü ikincisi, baş kuantum sayısının daha büyük bir değerine karşılık gelir. Sonuç olarak, alt düzey 4'lerden sonra toplamı (n+1)=5 olan bir alt düzey doldurulacak ve olası tüm kombinasyonlardan n+l bu toplam (n=3, l=2; n=4; l=)'ye karşılık gelecektir. 1; n=5 ; l=0), ilk olarak ana kuantum sayısının en küçük değeri ile birleşimi gerçekleştirilecek yani 4s alt seviyesinden sonra 3d alt seviyesi doldurulacaktır.
Sonuç: dolayısıyla d alt seviyesinin doldurulması bir kuantum seviyesi geride, f alt seviyesinin doldurulması ise iki kuantum seviyesi geride kalıyor.
Bir elementin elektronik formülünü yazmak için enerji seviyesi numarasını Arap rakamlarıyla belirtmeniz, alt seviyenin harf değerini yazmanız ve elektron sayısını üs olarak yazmanız gerekir.
Örneğin: 26 Fe 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
Elektronik formül, alt seviyelerin rekabeti dikkate alınarak derlenmiştir; Asgari enerji kuralları. İkincisini hesaba katmadan elektronik formül şöyle yazılacaktır: 26 Fe 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2.
Problem No. 6. Bir atomun elektronik yapısı 1s22s22p63s23d74s2 formülüyle tanımlanır. Bu hangi element?
Çözüm: Bu element 4. periyodun elektronik tipi d elementlerine aittir çünkü 3 boyutlu alt düzey elektronlar tarafından oluşturulur; elektron sayısı 3d 7 ise yedinci element olduğunu gösterir. Toplam elektron sayısı 27 yani atom numarası 27'dir. Bu element kobalttır.
Test görevleri
Doğru cevabı seç
01. ELEMENTİN ELEKTRONİK FORMÜLÜ ... 5S 2 4D 4'tür. DIŞ SEVİYEDEKİ ELEKTRON SAYISININ GÖSTERİLMESİ
02. BİR ATOMDA DÖRT KUANTUM SAYISININ TAMAMI AYNI SETTE OLAN İKİ ELEKTRON VAR OLABİLİR Mİ?
1) yapamam
Yapabilirler
3) yalnızca heyecanlı bir durumda olabilir
4) yalnızca normal (heyecansız) bir durumda olabilir
03. ALT SEVİYE 4D'DEN SONRA HANGİ ALT SEVİYE DOLUR?
04.ELEMENTİN ELEKTRONİK FORMÜLÜ: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2. DEĞERLİK ELEKTRON SAYISINI BELİRTİN
05.ELEMENTİN ELEKTRONİK FORMÜLÜ: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 7. BU HANGİ ELEMAN?
06. 4D ALT SEVİYEDEN ÖNCE HANGİ ALT SEVİYE DOLUR?
07. AŞAĞIDA LİSTELENEN ELEKTRONİK YAPILANDIRMALAR ARASINDA İMKANSIZ OLANI BELİRTİN
08. BİR ELEMENTİN ATOMUNUN ELEKTRONİK YAPISI 5S 2 4D 3 FORMÜLÜ İLE İFADE EDİLİR. HANGİ ELEMAN OLDUĞUNU BELİRLEYİN.
Mendeleev'in periyodik tablosundaki elementler s-, p-, d-elementlerine bölünmüştür. Bu bölünme, bir elementin atomunun elektron kabuğunun kaç seviyeye sahip olduğuna ve kabuğun elektronlarla doldurulmasının hangi seviyede bittiğine göre gerçekleştirilir.
İLE s-elemanlarıöğeleri dahil et IA grupları – alkali metaller. Alkali metal atomlarının değerlik kabuğunun elektronik formülü ns1. Kararlı oksidasyon durumu +1'dir. Elementler IA grupları Elektron kabuğunun benzer yapısı nedeniyle benzer özelliklere sahiptir. Li-Fr grubundaki yarıçap arttıkça değerlik elektronu ile çekirdek arasındaki bağ zayıflar ve iyonlaşma enerjisi azalır. Alkali elementlerin atomları, onları güçlü indirgeyici ajanlar olarak nitelendiren değerlik elektronlarından kolayca vazgeçerler.
Seri numarası arttıkça indirgeyici özellikler artar.
İLE p-elemanları 30 element içerir IIIA-VIIIA-grupları periyodik tablo; p-elementleri ikinci ve üçüncü küçük periyotların yanı sıra dördüncü ila altıncı ana periyotlarda bulunur. Elementler IIIA grupları p yörüngesinde bir elektron bulunur. İÇİNDE IVA-VIIIA-gruplar p-alt seviyesinin 6'ya kadar elektronla dolduğu gözlemlenir. P elemanlarının genel elektronik formülü ns2np6. Nükleer yükün arttığı dönemlerde p elementlerinin atom yarıçapları ve iyon yarıçapları azalır, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi artar, elektronegatiflik artar, bileşiklerin oksidatif aktivitesi ve elementlerin metalik olmayan özellikleri artar. Gruplarda atomların yarıçapları artar. 2p elementinden 6p elementine doğru iyonlaşma enerjisi azalır. Gruptaki p elementinin metalik özellikleri atom numarasının artmasıyla artar.
İLE d-elementler Periyodik tablonun 32 elementi vardır IV – VII ana dönemler. İÇİNDE IIIB grubu atomlar d-orbitalinde ilk elektrona sahiptir, sonraki B gruplarında d-alt seviyesi 10'a kadar elektronla doldurulur. Dış elektron kabuğunun genel formülü (n-1)dansb, burada a=1?10, b=1?2. Sıra sayısının artmasıyla d elementlerinin özellikleri biraz değişir. D-elementlerinin atom yarıçapı yavaş yavaş artar ve ayrıca dış d-elektron alt seviyesinin eksikliğiyle ilişkili değişken bir değerliğe sahiptirler. Düşük oksidasyon durumlarında d-elementleri metalik özellikler gösterir; B gruplarında atom numarasının artmasıyla azalırlar. Çözeltilerde, en yüksek oksidasyon durumuna sahip d elementleri asidik ve oksitleyici özellikler sergiler; daha düşük oksidasyon durumlarında bunun tersi de geçerlidir. Ara oksidasyon durumlarına sahip elementler amfoterik özellikler sergiler.
8. Kovalent bağ. Değerlik bağı yöntemi
Antiparalel spinlere sahip bağlı atomların kabuklarında ortaya çıkan ortak elektron çiftleri tarafından gerçekleştirilen kimyasal bağa denir. atomik veya kovalent bağ. Kovalent bağ iki elektronlu ve iki merkezlidir (çekirdekleri tutar). Tek tip atomlardan oluşur - kovalent polar olmayan– iki eşleşmemiş elektrondan kaynaklanan yeni bir elektron çifti, iki klor atomu için ortak hale gelir; ve kimyasal karakter bakımından benzer olan farklı türdeki atomlar - kovalent kutupsal. Daha büyük elektronegatifliğe (Cl) sahip elementler, daha az elektronegatifliğe (H) sahip elementlerden paylaşılan elektronları çekecektir. Paralel spinlere sahip eşleşmemiş elektronlara sahip atomlar birbirini iter; hiçbir kimyasal bağ oluşmaz. Kovalent bağ oluşturma yöntemine denir değişim mekanizması.
Kovalent bağların özellikleri. Bağlantı uzunluğu – nükleer mesafe. Bu mesafe ne kadar kısa olursa kimyasal bağ o kadar güçlü olur. İletişim enerjisi – bir bağı kırmak için gereken enerji miktarı. Bağ çokluğu bağ enerjisiyle doğru orantılı, bağ uzunluğuyla ters orantılıdır. İletişim yönü – Bir moleküldeki elektron bulutlarının belirli bir düzeni. Doygunluk– bir atomun belirli sayıda kovalent bağ oluşturma yeteneği. Atomların merkezlerini birbirine bağlayan bir eksen boyunca elektron bulutlarının üst üste binmesiyle oluşan kimyasal bağa denir. ?-bağlantı. Atomların merkezlerini birleştiren eksene dik elektron bulutlarının üst üste binmesiyle oluşan bağa denir. ?-bağlantı. Kovalent bir bağın uzaysal yönelimi, bağlar arasındaki açılarla karakterize edilir. Bu açılara denir bağ açıları. Hibridizasyon – eşit olmayan şekil ve enerjiye sahip elektron bulutlarının yeniden yapılandırılması süreci, aynı parametrelerde aynı olan hibrit bulutların oluşumuna yol açar. Değerlik– kimyasal bağların sayısı (kovalent ), bir atomun diğerlerine bağlandığı yol. Kimyasal bağların oluşumunda rol oynayan elektronlara denir. değerlik. Atomlar arasındaki bağların sayısı, ortak elektron çiftlerinin oluşumuna katılan eşlenmemiş elektronların sayısına eşittir, bu nedenle değerlik, polariteyi hesaba katmaz ve işareti yoktur. Kovalent bağ bulunmayan bileşiklerde paslanma durumu - Pozitif veya negatif yüklü iyonlardan oluştuğu varsayımına dayanan bir atomun geleneksel yükü. Oksidasyon durumu kavramı çoğu inorganik bileşik için geçerlidir.
