Molarna masa tehnecijuma je 95 43. Tehnecijum. Molarna masa elemenata i jedinjenja

Ovdje moramo napraviti malu, čisto fizičku digresiju, inače neće biti jasno zašto je Segreu toliko trebao ovaj komad molibdena. "Zub" otklonske ploče prvog ciklotrona na svijetu, male snage prema današnjim standardima, napravljen je od molibdena. Ciklotron je mašina koja ubrzava kretanje nabijenih čestica, na primjer deuterona - jezgri teškog vodika, deuterijuma. Čestice se ubrzavaju visokofrekventnim električnim poljem u spirali i sa svakim okretom postaju sve snažnije.Svako ko je ikada radio na ciklotronu dobro zna koliko teško može biti izvođenje eksperimenta ako se meta ugradi direktno u vakuum komora ciklotrona. Mnogo je praktičnije raditi na izvučenoj gredi, u posebnoj komori u kojoj se može smjestiti sva potrebna oprema. Ali izvlačenje zraka iz ciklotrona je daleko od lakog. To se radi pomoću posebne otklonske ploče na koju se primjenjuje visoki napon. Ploča se postavlja na putanju već ubrzanog snopa čestica i skreće ga u željenom smjeru. Izračunavanje najbolje konfiguracije ploča je nauka. No, unatoč činjenici da su ciklotronske ploče proizvedene i ugrađene s maksimalnom preciznošću, njen prednji dio, odnosno "zub", apsorbira oko polovinu ubrzanih čestica. Prirodno, "zub" se zagreva od udara, zbog čega je sada napravljen od vatrostalnog molibdena.

No, također je prirodno da čestice koje apsorbira materijal zuba izazivaju nuklearne reakcije u njemu, manje-više zanimljive fizičarima. Segre je vjerovao da je u molibdenu moguća izuzetno zanimljiva nuklearna reakcija, kao rezultat toga element br. 43 (tehnecij), koji je ranije bio mnogo puta otkriven i neizbježno "zatvoren" konačno može biti zaista otkriven.

Od Ilmenije do Mazurije

Element broj 43 je dugo tražen. I to dugo vremena. Tražili su ga u rudama i mineralima, uglavnom u manganu. Mendeljejev, ostavljajući praznu ćeliju za ovaj element u tabeli, nazvao ga je ekamangan. Međutim, prvi kandidati za ovu ćeliju pojavili su se i prije otkrića periodičnog zakona. Godine 1846., analog mangana, ilmenijum, navodno je izolovan iz minerala ilmenita. Nakon što je Ilmenijum „zatvoren“, pojavili su se novi kandidati: Davy, Lucium, Nipponium. Ali ispostavilo se i da su oni "lažni elementi". Četrdeset i treća ćelija periodnog sistema i dalje je bila prazna.

Dvadesetih godina našeg veka problemom ekamangana i dvimangana (eka znači „jedan“, dvi – „dva“), odnosno elemenata br. 43 i 75, pozabavili su se vrsni eksperimentatori supružnici Ida i Walter Noddak. Prateći obrasce promjena svojstava elemenata kroz grupe i periode, došli su do naizgled buntovne, ali u suštini ispravne ideje da je sličnost mangana i njegovih eka- i dianaloga mnogo manja nego što se ranije mislilo, te da je razumnije je tražiti ove elemente ne u rudama mangana, već u sirovim rudama platine i molibdena.

Eksperimenti para Noddack nastavili su se mnogo mjeseci. Godine 1925. objavili su otkriće novih elemenata - masurijuma (element br. 43) i renijuma (element br. 75). Simboli novih elemenata zauzeli su prazne ćelije periodnog sistema, ali se kasnije pokazalo da je samo jedno od dva otkrića zaista i napravljeno. Ida i Walter Noddak zamijenili su nečistoće za masurijum koji nije imao ništa zajedničko sa elementom br. 43 tehnecijumom.

Simbol Ma stajao je u tabeli elemenata više od 10 godina, iako su se 1934. godine pojavila dva teorijska rada koja su tvrdila da se element br. 43 ne može naći u manganu, platini ili bilo kojoj drugoj rudi. Riječ je o pravilu zabrane, koje su gotovo istovremeno formulirali njemački fizičar G. Matthauch i sovjetski hemičar S. A. Shchukarev.

Tehnecij - "Zabranjeni" element i nuklearne reakcije

Ubrzo nakon otkrića izotopa, ustanovljeno je postojanje izobara. Imajte na umu da su izobara i izobara pojmovi udaljeni kao dekanter i grofica. Izobare su atomi s istim masenim brojevima koji pripadaju različitim elementima. Primjer nekoliko izobara: 93 Zr, 93 Nb, 93 Mo.

Značenje pravila Mattauch-Shchukarev je da stabilni izotopi sa neparnim brojevima ne mogu imati stabilne izobare. Dakle, ako je izotop elementa br. 41, niobij-93, stabilan, onda izotopi susjednih elemenata - cirkonijum-93 i molibden-93 - moraju nužno biti radioaktivni. Pravilo se odnosi na sve elemente, uključujući element br. 43.

Ovaj element se nalazi između molibdena (atomska težina 95,92) i rutenijuma (atomska težina 101,07). Shodno tome, maseni brojevi izotopa ovog elementa ne bi trebali ići izvan raspona od 96-102. Ali sva stabilna „prazna mjesta” u ovom rasponu su popunjena. Molibden ima stabilne izotope masenih brojeva 96, 97, 98 i 100, a rutenijum ima stabilne izotope masenih brojeva 99, 101, 102 i neke druge. To znači da element broj 43 ne može imati niti jedan neradioaktivni izotop. Međutim, iz ovoga uopće ne proizlazi da se ne može naći u zemljinoj kori: postoje radij, uranijum i torijum.

Uranijum i torijum su sačuvani na planeti zbog ogromnog životnog veka nekih od njihovih izotopa. Ostali radioaktivni elementi su proizvodi njihovog radioaktivnog raspada. Element broj 43 mogao bi se otkriti samo u dva slučaja: ili ako ima izotope čiji se period poluraspada mjeri milionima godina, ili ako su njegovi dugovječni izotopi formirani (i prilično često) raspadom elemenata br. 90 i 92.

Segre nije računao na prvo: da postoje dugovječni izotopi elementa br. 43, bili bi pronađeni ranije. Drugi je također malo vjerojatan: većina atoma torija i uranijuma se raspada emitujući alfa čestice, a lanac takvih raspada završava stabilnim izotopima olova, elementa s atomskim brojem 82. Lakši elementi ne mogu nastati alfa raspadom uranijuma i torija.

Istina, postoji još jedna vrsta raspada - spontana fisija, u kojoj se teška jezgra spontano dijele na dva fragmenta približno iste mase. Tokom spontane fisije uranijuma mogla bi se formirati jezgra elementa br. 43, ali takvih jezgara bi bilo vrlo malo: u prosjeku, jedno jezgro uranijuma od dva miliona fisija spontano, i od sto spontanih događaja fisije jezgara uranijuma , element br. 43 je formiran u samo dva. Međutim, Emilio Segre to tada nije znao. Spontana fisija otkrivena je samo dvije godine nakon otkrića elementa br. 43.

Segre je nosio komad ozračenog molibdena preko okeana. Ali nije bilo sigurnosti da će u njoj biti otkriven novi element, a nije ni moglo biti. Bilo je "za" i "protiv".

Padajući na molibdensku ploču, brzi deuteron prodire prilično duboko u njenu debljinu. U nekim slučajevima, jedan od deuterona se može spojiti s jezgrom atoma molibdena. Za to je prije svega potrebno da energija deuterona bude dovoljna da savlada sile električnog odbijanja. To znači da ciklotron mora ubrzati deuteron do brzine od oko 15 hiljada km/s. Složeno jezgro nastalo fuzijom deuterona i jezgra molibdena je nestabilno. Mora se riješiti viška energije. Stoga, čim dođe do spajanja, iz takvog jezgra izleti neutron, a nekadašnja jezgra atoma molibdena pretvara se u jezgro atoma elementa br. 43.

Prirodni molibden se sastoji od šest izotopa, što znači da bi, u principu, ozračeni komad molibdena mogao sadržavati atome šest izotopa novog elementa. Ovo je važno jer neki izotopi mogu biti kratkotrajni i stoga hemijski neuhvatljivi, pogotovo jer je prošlo više od mjesec dana od zračenja. Ali drugi izotopi novog elementa mogli bi "preživjeti". Ovo je ono što se Segre nadao da će pronaći. Tu su, zapravo, završili svi profesionalci. Bilo ih je mnogo više “protiv”.

Protiv istraživača je radilo nepoznavanje vremena poluraspada izotopa elementa broj 43. Moglo bi se dogoditi i da nijedan izotop elementa broj 43 ne postoji više od mjesec dana. Protiv istraživača su djelovale i “prateće” nuklearne reakcije u kojima su nastajali radioaktivni izotopi molibdena, niobija i nekih drugih elemenata.

Vrlo je teško izolovati minimalnu količinu nepoznatog elementa iz radioaktivne višekomponentne mješavine. Ali to je upravo ono što su Segre i njegovi nekoliko pomoćnika morali učiniti.

Radovi su počeli 30. januara 1937. godine. Najprije su otkrili koje čestice emituje molibden koji je bio u ciklotronu i prešao okean. Emitovao je beta čestice - brze nuklearne elektrone. Kada je oko 200 mg ozračenog molibdena rastvoreno u aqua regia, beta aktivnost rastvora bila je približno ista kao i nekoliko desetina grama uranijuma.

Otkrivena je dosad nepoznata aktivnost, preostalo je da se utvrdi ko je "krivac". Prvo je iz rastvora hemijski izolovan radioaktivni fosfor-32, nastao od nečistoća koje su bile u molibdenu. Isto rješenje je zatim "unakrsno ispitano" po redovima i kolonama periodnog sistema. Nosioci nepoznate aktivnosti mogu biti izotopi niobija, cirkonijuma, renija, rutenijuma i konačno sam molibden. Samo dokazivanjem da nijedan od ovih elemenata nije bio uključen u emitovane elektrone mogli bismo govoriti o otkriću elementa broj 43.

Kao osnova za rad korišćene su dve metode: jedna je logička metoda isključivanja, druga je metoda „nosača“, koju hemičari naširoko koriste za odvajanje smeša, kada je spoj ovog ili drugog elementa, sličnog njemu po hemijskom sastavu. svojstva. A ako se supstanca nosača ukloni iz smjese, ona odatle odnosi "srodne" atome.

Prije svega, niobij je isključen. Rastvor je uparen, a nastali talog je ponovo otopljen, ovaj put u kalijum hidroksidu. Neki elementi su ostali u nerastvorenom dijelu, ali je nepoznata aktivnost otišla u rješenje. A onda mu je dodat kalijum niobat kako bi stabilni niobijum „oduzeo“ radioaktivni. Ako je, naravno, bilo prisutno u rješenju. Niobijuma je nestalo, ali aktivnost ostaje. Cirkonijum je bio podvrgnut istom ispitivanju. Ali se pokazalo da je i frakcija cirkonija neaktivna. Zatim je precipitiran molibden sulfid, ali je aktivnost i dalje ostala u rastvoru.

Nakon toga je počeo najteži dio: trebalo je razdvojiti nepoznatu aktivnost i renijum. Uostalom, nečistoće sadržane u materijalu "zuba" mogle bi se pretvoriti ne samo u fosfor-32, već i u radioaktivne izotope renijuma. Ovo se činilo tim vjerovatnijim jer je jedinjenje renijuma dovelo do nepoznate aktivnosti iz otopine. I kako su Noddacks otkrili, element br. 43 trebao bi biti sličniji renijumu nego manganu ili bilo kom drugom elementu. Odvajanje nepoznate aktivnosti od renijuma značilo je pronalaženje novog elementa, jer su svi ostali "kandidati" već bili odbijeni.

Emilio Segre i njegov najbliži pomoćnik Carlo Perier su to uspjeli. Otkrili su da se u rastvorima hlorovodonične kiseline (0,4-5 normalnih) precipitira nosilac nepoznate aktivnosti kada se sumporovodik prođe kroz rastvor. Ali istovremeno ispada i renijum. Ako se precipitacija vrši iz koncentrisanije otopine (10-normal), tada se renijum taloži u potpunosti, a element nepoznate aktivnosti samo djelomično.

Konačno, u svrhu kontrole, Perrier je sproveo eksperimente da odvoji nosilac nepoznate aktivnosti od rutenija i mangana. A onda je postalo jasno da beta čestice mogu emitovati samo jezgra novog elementa, koji se zvao tehnecij (od grčkog "vještačko").

Ovi eksperimenti su završeni u junu 1937. Tako je ponovo stvoren prvi od hemijskih „dinosaurusa“ – elemenata koji su nekada postojali u prirodi, ali su potpuno „izumrli“ kao rezultat radioaktivnog raspada.

Kasnije su u zemlji otkrivene izuzetno male količine tehnecijuma, nastale kao rezultat spontane fisije uranijuma. Isto se, inače, dogodilo i sa neptunijumom i plutonijumom: prvo je element dobijen veštačkim putem, a tek onda, nakon proučavanja, uspeli su da ga pronađu u prirodi.

Sada se tehnecij dobiva iz fisijskih fragmenata uranijuma-35 u nuklearnim reaktorima. Istina, nije ga lako odvojiti od mase fragmenata. Po kilogramu fragmenata nalazi se oko 10 g elementa br. 43. To je uglavnom izotop tehnecijum-99, čiji je poluživot 212 hiljada godina. Zahvaljujući akumulaciji tehnecija u reaktorima, bilo je moguće odrediti svojstva ovog elementa, dobiti ga u čistom obliku i proučiti dosta njegovih spojeva. U njima, tehnecijum pokazuje valenciju 2+, 3+ i 7+. Baš kao i renijum, tehnecijum je teški metal (gustina 11,5 g/cm3), vatrostalan (tačka topljenja 2140°C) i hemijski otporan.

Iako tehnecijum- jedan od najrjeđih i najskupljih metala (mnogo skuplji od zlata), već je donio praktične koristi.

Šteta nanesena čovječanstvu korozijom je ogromna. U prosjeku, svaka deseta visoka peć radi kako bi "pokrila troškove" korozije. Postoje inhibitori tvari koje usporavaju koroziju metala. Najbolji inhibitori su se pokazali pertehnati - soli tehničke kiseline HTcO 4. Dodatak jedne desethiljadim molom TcO 4 -

sprječava koroziju željeza i niskougljičnog čelika – najvažnijeg konstrukcijskog materijala.

Široku upotrebu pertehnata ometaju dvije okolnosti: radioaktivnost tehnecija i njegova visoka cijena. Ovo je posebno žalosno jer slična jedinjenja renija i mangana ne sprečavaju koroziju.

Element br. 43 ima još jedno jedinstveno svojstvo. Temperatura na kojoj ovaj metal postaje supravodič (11,2 K) viša je od temperature bilo kojeg drugog čistog metala. Istina, ova brojka je dobivena na uzorcima ne baš visoke čistoće - samo 99,9%. Ipak, postoji razlog za vjerovanje da će se legure tehnecija s drugim metalima pokazati kao idealni supravodnici. (U pravilu, temperatura prijelaza u stanje supravodljivosti u legurama je viša nego u komercijalno čistim metalima.)

Iako nije toliko koristan, tehnecij je služio u korisne svrhe za astronome. Tehnecij je otkriven spektralnim metodama na nekim zvijezdama, na primjer na zvijezdi i sazviježđu Andromeda. Sudeći po spektrima, element br. 43 tamo nije ništa manje rasprostranjen od cirkonijuma, niobija, molibdena i rutenijuma. To znači da se sinteza elemenata u Univerzumu nastavlja i danas.

Tehnecij(lat. tehnecijum), Te, radioaktivni hemijski element VII grupe periodnog sistema Mendeljejeva, atomski broj 43, atomska masa 98, 9062; metal, savitljiv i duktilan.

Postojanje elementa s atomskim brojem 43 predvidio je D. I. Mendeljejev. T. su 1937. veštački dobili italijanski naučnici E. Segre i K. Perrier tokom bombardovanja jezgara molibdena deuteronima; dobio ime od grčkog. technet o s - umjetna.

T. nema stabilne izotope. Od radioaktivnih izotopa (oko 20), dva su od praktične važnosti: 99 Tc i 99m tc sa vremenom poluraspada, respektivno. T 1/2 = 2,12 ? 10 5 godine i t 1/2 = 6,04 h. U prirodi se element nalazi u malim količinama - 10 -10 G u 1 T uranijum katran.

Fizička i hemijska svojstva . Metalni T. u prahu je sive boje (podsjeća na re, mo, pt); kompaktni metal (ingoti topljenog metala, folija, žica) srebrno-siva. T. u kristalnom stanju ima heksagonalnu rešetku zbijenog pakovanja ( A= 2.735 å, c = 4.391 å); u tankim slojevima (manje od 150 å) - kubična rešetka s licem ( a = 3,68 ± 0,0005 å); T. gustina (sa heksagonalnom rešetkom) 11.487 g/cm 3,t pl 2200 ± 50 °C; t kip 4700 °C; električna otpornost 69 10 -6 oh? cm(100 °C); temperatura prijelaza u stanje supravodljivosti Tc 8,24 K. T. paramagnetski; njegova magnetna susceptibilnost na 25°C je 2,7 10 -4 . Konfiguracija vanjske elektronske ljuske atoma Tc 4 d 5 5 s 2 ; atomski radijus 1.358 å; jonski radijus Tc 7+ 0,56 å.

U pogledu hemijskih svojstava, tc je blizu mn, a posebno re, a u jedinjenjima pokazuje oksidaciona stanja od -1 do +7. Tc spojevi u oksidacionom stanju +7 su najstabilniji i dobro proučeni. Kada T. ili njegovi spojevi stupaju u interakciju s kisikom, nastaju oksidi tc 2 o 7 i tco 2, sa hlorom i fluorom - halogenidima TcX 6, TcX 5, TcX 4 moguće je stvaranje oksihalida, na primjer TcO 3 X ( gdje je X halogen), sa sumporom - sulfidima tc 2 s 7 i tcs 2. T. takođe formira tehnetsku kiselinu htco 4 i njene pertehnatne soli mtco 4 (gde je M metal), karbonil, kompleksna i organometalna jedinjenja. U nizu napona, T. je desno od vodonika; ne reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom bilo koje koncentracije, ali se lako otapa u azotnoj i sumpornoj kiselini, carskoj vodici, vodikovom peroksidu i bromnoj vodi.

Potvrda. Glavni izvor T. je otpad iz nuklearne industrije. Prinos od 99 tc pri dijeljenju 235 u je oko 6%. T. se ekstrahuje iz mješavine fisionih produkata u obliku pertehnata, oksida i sulfida ekstrakcijom organskim rastvaračima, metodama ionske izmjene i taloženjem slabo topivih derivata. Metal se dobija redukcijom sa vodonikom nh 4 tco 4, tco 2, tc 2 s 7 na 600-1000 °C ili elektrolizom.

Aplikacija. T. je metal koji obećava u tehnologiji; može naći primjenu kao katalizator, visokotemperaturni i supravodljivi materijal. T. jedinjenja su efikasni inhibitori korozije. 99m tc se u medicini koristi kao izvor g-zračenja . T. je opasan za zračenje, za rad s njim potrebna je posebna zatvorena oprema .

Lit.: Kotegov K.V., Pavlov O.N., Švedov V.P., Technetius, M., 1965; Dobivanje Tc 99 u obliku metala i njegovih spojeva iz otpada nuklearne industrije, u knjizi: Proizvodnja izotopa, M., 1973.

DEFINICIJA

Tehnecij nalazi se u petom periodu VII grupe sekundarne (B) podgrupe periodnog sistema.

Odnosi se na elemente d-porodice. Metal. Oznaka - Tc. Serijski broj - 43. Relativna atomska masa - 99 amu.

Elektronska struktura atoma tehnecijuma

Atom tehnecijuma sastoji se od pozitivno nabijenog jezgra (+43), unutar kojeg se nalaze 43 protona i 56 neutrona, a 43 elektrona se kreću u pet orbita.

Fig.1. Šematska struktura atoma tehnecijuma.

Raspodjela elektrona među orbitalama je sljedeća:

43Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ;

1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4s 2 4str 6 4d 5 5s 2 .

Vanjski energetski nivo atoma tehnecijuma sadrži 7 elektrona, koji su valentni elektroni. Energetski dijagram osnovnog stanja ima sljedeći oblik:

Valentni elektroni atoma tehnecijuma mogu se okarakterisati skupom od četiri kvantna broja: n(glavni kvant), l(orbitalna), m l(magnetni) i s(vrtjeti):

Podnivo

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte

Koji element četvrtog perioda - hrom ili selen - ima izraženija metalna svojstva? Zapišite njihove elektronske formule.

Odgovori

Zapišimo elektronske konfiguracije osnovnog stanja hroma i selena: 24 Kr 1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3 d 5 4 s 1 ; 34 Se 1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4 s 2 4 str 4 . Metalna svojstva su izraženija u selenu nego u hromu. Ispravnost ove tvrdnje može se dokazati korištenjem periodičnog zakona, prema kojem se pri kretanju u grupi odozgo prema dolje metalna svojstva elementa povećavaju, a nemetalna smanjuju, što je posljedica činjenice da kada se krećući se niz grupu u atomu, broj elektronskih slojeva u atomu se povećava, zbog čega se valentni elektroni slabije drže jezgrom.

Tehnecijum (lat. Technetium), Tc, radioaktivni hemijski element VII grupe periodnog sistema Mendeljejeva, atomski broj 43, atomska masa 98, 9062; metal, savitljiv i duktilan.

Tehnecijum nema stabilne izotope. Od radioaktivnih izotopa (oko 20), dva su od praktične važnosti: 99 Tc i 99m Tc s vremenom poluraspada, respektivno. T 1/2= 2,12 × 10 5 godina i T 1/2 = 6,04 h. U prirodi se element nalazi u malim količinama - 10 -10 G u 1 T uranijum katran.

Fizička i hemijska svojstva.

Metalni tehnecijum u prahu je sive boje (podseća na Re, Mo, Pt); kompaktni metal (ingoti topljenog metala, folija, žica) srebrno-siva. Tehnecij u kristalnom stanju ima zbijenu heksagonalnu rešetku ( A = 2,735

, s = 4.391); u tankim slojevima (manje od 150) - kubična rešetka sa licem ( a = 3,68? 0,0005); T. gustina (sa heksagonalnom rešetkom) 11.487 g/cm 3, t pl 2200? 50°C; t kip 4700?C; električna otpornost 69 * 10 -6 ohm×cm(100°C); temperatura prelaska u stanje supravodljivosti Tc 8,24 K. Tehnecijum je paramagnetičan; njegova magnetna susceptibilnost na 25 0 C je 2,7 * 10 -4 . Konfiguracija vanjske elektronske ljuske atoma Tc 4 d 5 5s 2 ; atomski radijus 1,358; jonski radijus Tc 7+ 0,56.

Prema hemijskim svojstvima Tc je blizak Mn i posebno Re; u jedinjenjima pokazuje oksidaciona stanja od -1 do +7. Tc spojevi u oksidacionom stanju +7 su najstabilniji i dobro proučeni. Kada tehnecij ili njegova jedinjenja stupaju u interakciju sa kiseonikom, nastaju oksidi Tc 2 O 7 i TcO 2, a sa hlorom i fluorom - halogenidi TcX 6, TcX 5, TcX 4 moguće je stvaranje oksihalida, na primer TcO 3 X (gde X je halogen), sa sumporom - sulfidima Tc 2 S 7 i TcS 2. Tehnecijum takođe formira tehnecijsku kiselinu HTcO 4 i njene pertehnatne soli MeTcO 4 (gde je Me metal), karbonil, kompleksna i organometalna jedinjenja. U naponskoj seriji, tehnecij je desno od vodonika; ne reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom bilo koje koncentracije, ali se lako otapa u azotnoj i sumpornoj kiselini, carskoj vodici, vodikovom peroksidu i bromnoj vodi.

Potvrda.

Glavni izvor tehnecija je otpad iz nuklearne industrije. Prinos 99 Tc od fisije 235 U je oko 6%. Tehnecijum u obliku pertehnata, oksida i sulfida ekstrahuje se iz mešavine fisionih produkata ekstrakcijom organskim rastvaračima, metodama jonske izmene i taloženjem slabo rastvorljivih derivata. Metal se dobija redukcijom NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7 vodonikom na 600-1000 0 C ili elektrolizom.

Aplikacija.

Tehnecijum je metal koji obećava u tehnologiji; može naći primjenu kao katalizator, visokotemperaturni i supravodljivi materijal. Jedinjenja tehnecijuma. - efikasni inhibitori korozije. 99m Tc se u medicini koristi kao izvor g-zračenja . Tehnecijum je opasan za zračenje, za rad sa njim potrebna je posebna zatvorena oprema.

Istorija otkrića.

Davne 1846. godine, hemičar i mineralog R. Herman, koji je radio u Rusiji, pronašao je ranije nepoznati mineral u planinama Ilmen na Uralu, koji je nazvao itroilmenit. Naučnik nije ostao na lovorikama i pokušao je da iz njega izoluje novi hemijski element, za koji je verovao da se nalazi u mineralu. Ali pre nego što je stigao da otvori svoj ilmenijum, poznati nemački hemičar G. Rose ga je „zatvorio”, dokazujući pogrešnost Hermanovog rada.

Četvrt veka kasnije, ilmenijum se ponovo pojavio na čelu hemije - ostao je zapamćen kao pretendent na ulogu „eka-mangana“, koji je trebalo da zauzme prazno mesto u periodnom sistemu na broju 43. Ali reputacija ilmenijuma bila je uvelike „ukaljana“ radovima G. Rosea, i, uprkos činjenici da su mnoga njegova svojstva, uključujući atomsku težinu, bila sasvim prikladna za element br. 43, D.I. Mendeljejev ga nije registrovao u svojoj tabeli. Dalja istraživanja konačno su uvjerila naučni svijet u to , da ilmenijum može ući u istoriju hemije samo sa tužnom slavom jednog od mnogih lažnih elemenata.

Kako sveto mjesto nikada nije prazno, zahtjevi za pravom njegovog zauzimanja javljali su se jedan za drugim. Davy, Lucium, Nipponium - svi su pucali kao mjehurići od sapunice, jedva su stigli da se rode.

Ali 1925. godine njemački naučni par Ida i Walter Noddack objavili su poruku da su otkrili dva nova elementa - masurijum (br. 43) i renijum (br. 75). Ispostavilo se da je sudbina bila naklonjena Reniusu: odmah je bio legitimiran i odmah je zauzeo rezidenciju koja je pripremljena za njega. Ali sreća je okrenula leđa masuriju: ni njegovi otkrivači ni drugi naučnici nisu mogli naučno potvrditi otkriće ovog elementa. Istina, Ida Noddak je rekla da će se "uskoro masurijum, poput renijuma, moći kupiti u trgovinama", ali hemičari, kao što znate, ne vjeruju riječima, a supružnici Noddak nisu mogli pružiti druge, uvjerljivije dokaze - a spisak "lažnih četrdeset trećina" dodao je još jednog gubitnika.

Tokom ovog perioda, neki naučnici su počeli da veruju da ne postoje svi elementi koje je predvideo Mendeljejev, posebno element br. 43, u prirodi. Možda jednostavno ne postoje i ne treba gubiti vrijeme i lomiti koplja? Čak je i istaknuti njemački hemičar Wilhelm Prandtl, koji je stavio veto na otkriće masurija, došao do ovog zaključka.

Mlađa sestra hemije, nuklearna fizika, koja je do tada već stekla snažan autoritet, omogućila je da se ovo pitanje razjasni. Jedan od zakona ove nauke (koju je 20-ih godina zabeležio sovjetski hemičar S.A. Ščukarev i konačno formulisan 1934. od strane nemačkog fizičara G. Mattauha) naziva se Mattauch-Shchukarev pravilo ili pravilo zabrane.

Njegovo značenje je da u prirodi ne mogu postojati dvije stabilne izobare, čiji se nuklearni naboji razlikuju za jedan. Drugim riječima, ako bilo koji kemijski element ima stabilan izotop, tada je njegovim najbližim susjedima u tabeli “kategorički zabranjeno” imati stabilan izotop s istim masenim brojem. U tom smislu, element broj 43 očito nije imao sreće: njegovi susjedi s lijeve i desne strane - molibden i rutenijum - pobrinuli su se da sva stabilna slobodna mjesta na obližnjim "teritorijama" pripadaju njihovim izotopima. A to je značilo da je element broj 43 imao tešku sudbinu: bez obzira na to koliko izotopa imao, svi su bili osuđeni na nestabilnost, pa su zbog toga morali neprekidno - danju i noću - da se raspadaju, htjeli to ili ne.

Razumno je pretpostaviti da je element br. 43 nekada postojao na Zemlji u primetnim količinama, ali je postepeno nestao, poput jutarnje magle. Pa zašto su u ovom slučaju uranijum i torijum opstali do danas? Uostalom, i oni su radioaktivni i stoga se od prvih dana života raspadaju, kako kažu, polako ali sigurno? Ali upravo tu leži odgovor na naše pitanje: uran i torijum su sačuvani samo zato što se sporije raspadaju, mnogo sporije od drugih elemenata sa prirodnom radioaktivnošću (a ipak, tokom postojanja Zemlje, rezerve uranijuma u njenim prirodnim skladištima su se smanjile za oko stotinu puta). Proračuni američkih radiohemičara pokazali su da nestabilni izotop jednog ili drugog elementa ima šanse da preživi u zemljinoj kori od "stvaranja svijeta" do danas samo ako njegovo vrijeme poluraspada prelazi 150 miliona godina. Gledajući unaprijed, reći ćemo da kada su dobijeni različiti izotopi elementa br. 43, ispostavilo se da je vrijeme poluraspada najdugovječnijeg od njih bilo samo nešto više od dva i po miliona godina, pa je stoga njeni poslednji atomi su prestali da postoje, očigledno čak i mnogo pre nego što su se pojavili na Zemlji.Zemlja prvog dinosaurusa: na kraju krajeva, naša planeta "funkcioniše" u Univerzumu oko 4,5 milijardi godina.

Stoga, ako su naučnici hteli da svojim rukama „dodirnu” element br. 43, morali su da ga stvore istim rukama, jer ga je priroda davno uvrstila na listu nestalih. Ali da li je nauka dorasla takvom zadatku?

Da, na ramenu. To je prvi eksperimentalno dokazao davne 1919. godine engleski fizičar Ernest Rutherford. Podvrgao je jezgro atoma dušika žestokom bombardovanju, pri čemu su atomi radijuma koji se neprestano raspadaju služili kao oružje, a nastale alfa čestice služile su kao projektili. Kao rezultat dugotrajnog granatiranja, jezgra atoma dušika su se napunila protonima i pretvorila se u kisik.

Rutherfordovi eksperimenti naoružali su naučnike izvanrednom artiljerijom: uz njenu pomoć bilo je moguće ne uništavati, već stvarati - pretvarati neke supstance u druge, dobiti nove elemente.

Zašto onda ne pokušate da dobijete element br. 43 na ovaj način? Mladi talijanski fizičar Emilio Segre preuzeo je rješenje ovog problema. Početkom 30-ih radio je na Univerzitetu u Rimu pod vodstvom tada poznatog Enrica Fermija. Zajedno sa drugim „dečacima“ (kako je Fermi u šali nazvao svoje talentovane učenike), Segre je učestvovao u eksperimentima neutronskog zračenja uranijuma i rešavao mnoge druge probleme nuklearne fizike. Ali mladi naučnik dobio je primamljivu ponudu - da vodi odjel za fiziku na Univerzitetu u Palermu. Kada je stigao u drevnu prijestolnicu Sicilije, bio je razočaran: laboratorija koju je trebao voditi bila je više nego skromna i njen izgled nije bio nimalo pogodan za naučne podvige.

Ali Segreova želja da prodre dublje u tajne atoma bila je velika. U ljeto 1936. prelazi okean kako bi posjetio američki grad Berkli. Ovdje, u laboratoriji za zračenje Univerziteta u Kaliforniji, nekoliko godina je radio ciklotron, akcelerator atomskih čestica koji je izumio Ernest Lawrence. Danas bi ovaj mali uređaj fizičarima izgledao kao dječja igračka, ali u to vrijeme prvi ciklotron na svijetu izazvao je divljenje i zavist naučnika iz drugih laboratorija (1939. godine E. Lawrence je dobio Nobelovu nagradu za stvaranje).

Zadatak 1.Napišite elektronsku formulu atoma tehnecija. Koliko se elektrona nalazi u d podnivou pretposljednjeg elektronskog sloja? Kojoj porodici elektrona pripada element?

Rješenje: Atom Tc u periodnom sistemu ima serijski broj 43. Prema tome, njegova ljuska sadrži 43 elektrona. U elektronskoj formuli ih raspoređujemo na podnivoe prema redosledu popunjavanja (u skladu sa pravilima Klečkovskog) i uzimajući u obzir kapacitet podnivoa: Tc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 2. U ovom slučaju, redosled popunjavanja podnivoa je sledeći: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d. Poslednji elektron se nalazi u 4d podnivou, što znači da tehnecij pripada porodici d-elemenata. Na d-podnivou pretposljednjeg (4.) sloja nalazi se 5 elektrona.

Odgovor: 5, d.

Zadatak 2.Atom kog elementa ima elektronsku konfiguraciju 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 1?

Rješenje:

Broj elektrona u omotaču neutralnog atoma je 49. Dakle, njegov nuklearni naboj, a samim tim i serijski broj su također 49. U periodnom sistemu D.I. Mendeljejeva nalazimo da je ovaj element indijum.

Zadatak 3.Koje od sljedećih jedinjenja ima najmanje kiselih svojstava? a) HNO 3, b) H 3 PO 4, c) H 3 AsO 4, d) H 3 SbO 4.

Rješenje:

Navedena jedinjenja koja sadrže kiseonik su hidroksidi elemenata glavne podgrupe grupe V periodnog sistema. Poznato je da kisela svojstva hidroksida slabe od vrha do dna u podgrupi. Dakle, u ovoj seriji H 3 SbO 4 ima najmanje izražena kisela svojstva.

Odgovor: H 3 SbO 4.

Zadatak 4.Navedite vrstu hibridizacije orbitala bora u molekuli BBr 3.

Rješenje:

Formiranje tri kovalentne veze između atoma bora i broma uključuje jednu s- i dvije p-orbitale atoma bora, čija se svojstva razlikuju. Pošto su sve hemijske veze u molekuli BBr 3 ekvivalentne, atom bora prolazi kroz hibridizaciju. U njemu učestvuju gornje tri orbitale vanjskog elektronskog sloja. Dakle, tip hibridizacije je sp 2.

Odgovor: sp 2.

Zadatak 5.Koristeći podatke periodične tablice, kreirajte empirijsku formulu za viši olovni oksid. Kolika mu je molarna masa?

Rješenje:

Olovo je u grupi 4 periodnog sistema, tako da je njegovo najveće oksidaciono stanje +4. Atom kisika u oksidima ima oksidacijsko stanje -2, stoga u molekulu oksida postoje dva atoma kisika za svaki atom olova. Formula najvišeg oksida je PbO 2. Izračunajmo njegovu molarnu masu: 207+2·16=239.

Odgovor: 239 g/mol.

Zadatak 6.Koje vrste hemijskih veza postoje u molekulu NH 4 I?

Rješenje:

Molekul NH 4 I se sastoji od NH 4 + i I – jona, između kojih postoji jonska veza. U NH 4 + jonu, četiri veze su polarne kovalentne, a jedna od njih se formira prema tipu donor-akceptor (vidjeti dio 3.2.3).

Odgovor: jonski, kovalentno polarni, donor-akceptor.

Zadatak 7.Izračun energije vezivanja.

Izračunajte energiju H-S veze u molekulu H 2 S koristeći sljedeće podatke: 2H 2 (g) + S 2 (g) = 2 H 2 S (g) – 40,30 kJ; energije D(H-H) i D(S-S) veza su, respektivno, –435,9 kJ/mol i –417,6 kJ/mol.

Rješenje: Formiranje dva H 2 S molekula može se predstaviti kao sekvencijalni proces prekida veze H-H u molekulu H 2 i veze S-S u molekulu S 2:

2 H-H 4 H – 2D(H-H)

S-S 2 S – D(S-S)

4 H + 2 S 2 H 2 S+ 4D(S-H),

Gdje D(H-H), D(S-S) I D(S-H) – energija stvaranja veze H-H, S-S I S-H respektivno. Zbrajanjem leve i desne strane gornje jednačine dolazimo do termohemijske jednačine

2H 2 (g) + S 2 (g) = 2 H 2 S (g) –2D(H-H) – D(S-S) + 4D(S-H).

Toplotni efekat ove reakcije je

Q =–2D(H-H) – D(S-S) + 4D(S-H), gdje D(S-H)= .

Zadatak 8.Proračun dužine veze.

Izračunajte dužinu veze u molekuli HBr ako je međunuklearna udaljenost u molekulima H 2 i Br 2 0,74∙10 -10 i 2 ,28 ∙10 -10 m respektivno.

Rješenje: Dužina kovalentne veze između dva različita atoma jednaka je zbiru njihovih kovalentnih radijusa

l(H-Br) = r(H) + r(Br).

Zauzvrat, kovalentni radijus atoma je definiran kao polovina međunuklearne udaljenosti u molekulima H 2 I BR 2:

dakle,

Odgovor: 1,51·10 -10 m.

Zadatak 9.Određivanje tipa orbitalne hibridizacije i prostorne strukture molekula.

Koja vrsta hibridizacije elektronskih oblaka se odvija u atomu silicijuma tokom formiranja molekula SiF 4? Koja je prostorna struktura ovog molekula?

Rješenje: U pobuđenom stanju, struktura vanjskog energetskog nivoa atoma silicija je sljedeća:

3s		3p
3s	3p x	3p y	3p z

Elektroni trećeg energetskog nivoa učestvuju u formiranju hemijskih veza u atomu silicijuma: jedan elektron u s-stanju i tri elektrona u p-stanju. Kada se formira molekul SiF 4, pojavljuju se četiri hibridna elektronska oblaka (sp 3 hibridizacija). Molekul SiF 4 ima prostornu tetraedarsku konfiguraciju.

Problem 10.Određivanje valencija elemenata u hemijskim jedinjenjima na osnovu analize grafičkih elektronskih formula osnovnog i pobuđenog stanja atoma ovih elemenata.

Koju valencu, zbog nesparenih elektrona, sumpor može pokazati u osnovnom i pobuđenom stanju?

Rješenje: Raspodjela elektrona vanjskog energetskog nivoa sumpora …3s 2 3p 4 uzimajući u obzir Hundovo pravilo ima oblik:

	s		str				d
16 S

Iz analize osnovnog i dva pobuđena stanja proizilazi da je valencija (spinvalencija) sumpora u normalnom stanju dva, u prvom pobuđenom stanju - četiri, u drugom - šest.

Opcije za testne zadatke

Opcija 1

1. Koje informacije o elementu se mogu naučiti na osnovu njegove pozicije u PSE?

2. Napišite elektronske formule za atome elemenata sa serijskim brojevima 9 i 28. Pokažite raspodjelu elektrona ovih atoma po kvantnim ćelijama. Kojoj porodici elektrona pripada svaki od ovih elemenata?

Opcija 2

1. Definisati: energiju jonizacije, elektronski afinitet i elektronegativnost atoma? Kako se mijenjaju kroz periode i grupe?

2. Napišite elektronske formule za atome elemenata sa serijskim brojevima 16 i 26. Rasporedite elektrone ovih atoma po kvantnim ćelijama. Kojoj porodici elektrona pripada svaki od ovih elemenata?

Opcija 3

1. Koja kovalentna veza se naziva polarna, a koja nepolarna? Šta je kvantitativna mjera polariteta kovalentne veze?

2. Koliki je maksimalni broj elektrona koji mogu biti zauzeti? s-, str-, d- I f-orbitale datog energetskog nivoa? Zašto? Napišite elektronsku formulu atoma elementa s atomskim brojem 31.

Opcija 4

1. Kako metoda valentne veze (BC) objašnjava linearnu strukturu molekula BeCI 2?

4s ili 3d; 5s ili 4p? Zašto? Napišite elektronsku formulu atoma elementa s atomskim brojem 21.

Opcija 5

1. Koja veza se zove σ-veza, a koja π-veza?

2. Koje orbitale atoma su prve ispunjene elektronima: 4d ili 5s; 6s ili 5p? Zašto? Napišite elektronsku formulu atoma elementa s atomskim brojem 43.

Opcija 6

1. Šta se naziva dipolni moment?

2. Napišite elektronske formule za atome elemenata sa rednim brojevima 14 i 40. Koliko slobodno 3d-orbitale atoma posljednjeg elementa?

Opcija 7

1. Koja hemijska veza se naziva jonskom? Koji je mehanizam njegovog formiranja?

2. Napišite elektronske formule za atome elemenata sa rednim brojevima 21 i 23. Koliko slobodno 3d-orbitale u atomima ovih elemenata?

Opcija 8

1. Koja verzija periodnog sistema se najviše koristi i zašto?

2. Koliko besplatno d- orbitale koje se nalaze u atomima Sc, Ti, V? Napišite elektronske formule za atome ovih elemenata.

Opcija 9

1. Koja svojstva jonske veze razlikuju od kovalentne veze?

2. Koristeći Hundovo pravilo, rasporedite elektrone između kvantnih ćelija koje odgovaraju najnižem energetskom stanju atoma: hrom, fosfor, sumpor, germanijum, nikl.

2. Moguća su dva različita elektronska stanja za atom bora I . Kako se zovu ta stanja? Kako preći iz prvog stanja u drugo?

Opcija 11

1. Koja od 4 različite vrste atomskih orbitala ima najsloženiju formulu?

2. Koji atom elementa odgovara svakoj od datih elektronskih formula:

A) ;b) ;

Opcija 12

2. Koristeći Hundovo pravilo, rasporedite elektrone među kvantnim ćelijama koje odgovaraju najvišem energetskom stanju atoma: mangan, dušik, kisik, silicijum, kobalt.

Opcija 13

1. Ako se u p-orbitalama bilo kog sloja nalaze 4 elektrona, koliko ih ima nesparenih spinova i koliki je njihov ukupni spin broj 7?

2. Koji atomi elemenata i koja stanja ovih elemenata odgovaraju sljedećim elektronskim formulama I ; I ?

Opcija 14

1. Koje karakteristike atoma se mogu imenovati, znajući: a) redni broj elementa u periodnom sistemu; b) broj perioda; c) broj i tip grupe u kojoj se element nalazi?

2. Napišite elektronsku konfiguraciju atoma koristeći elektronske formule za elemente sa atomskim brojevima 12, 25, 31, 34, 45.

Opcija 15

1. Kako odrediti, na osnovu položaja atoma u periodnom sistemu, broj elementarnih čestica u njegovom sastavu? Odrediti broj elementarnih čestica u sastavu atoma sumpora i cinka.

2. Koristeći Hundovo pravilo, rasporedite elektrone u energetske ćelije koje odgovaraju najnižem energetskom stanju za atome elemenata sa serijskim brojevima 26, 39, 49, 74, 52.

Opcija 16

1. Šta su kvantni brojevi? Koja svojstva orbitala i elektrona odražavaju? Koje vrijednosti uzimaju? Odredite najveći mogući broj elektrona u svakom energetskom nivou atoma aluminija i bakra.

2. Koje od elektronskih formula koje odražavaju strukturu nepobuđenog atoma nekog elementa su netačne: a) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6; V) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 ; G) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2 ? Zašto? Koji atomi elemenata odgovaraju pravilno sastavljenim elektronskim formulama?

Opcija 17

1. Koji principi čine osnovu svih modernih teorija hemijskog vezivanja? Šta je jonska veza? Koja svojstva ima? Navedite primjere spojeva s ionskim vezama.

2. Napišite elektronske formule za atome elemenata sa serijskim brojevima 24 i 33, vodeći računa da prva ima „kvar“ od jedan 4s-elektron na 3d podnivo. Koliko je maksimalno okretanje? d-elektroni u atomima prvog i str-elektroni u atomima drugog elementa?

Opcija 18

1. Šta je elektronegativnost? Kako se mijenja elektronegativnost? R-elementi u periodu, u grupi periodnog sistema sa rastućim atomskim brojem? Zašto?

2. Sastaviti elektronske formule za atome elemenata sa serijskim brojevima 32 i 42, vodeći računa da potonji ima „kvar“ od jedan 5s-elektron per 4d-podnivo. Kojoj porodici elektrona pripada svaki od ovih elemenata?

Opcija 19

1. Koje vrijednosti mogu imati kvantni brojevi? n, l, m l I gospođa, karakterizira stanje elektrona u atomu? Koje vrijednosti uzimaju za vanjske elektrone atoma magnezija?

2. Koliko besplatno f-orbitale se nalaze u atomima elemenata sa serijskim brojevima 61, 62, 91, 92? Koristeći Hundovo pravilo, rasporedite elektrone među energetskim ćelijama za atome ovih elemenata.

Opcija 20

1. Šta je energija jonizacije? U kojim jedinicama se izražava? Kako se mijenja aktivnost oporavka? s- I str-elementi u grupama periodnog sistema sa povećanjem atomskog broja? Zašto?

2. Šta je Paulijev princip? Može li biti na nekom podnivou atoma p 7 - ili d 12 - elektroni? Zašto? Sastavite elektronsku formulu za atom elementa s atomskim brojem 22 i navedite njegove valentne elektrone. .

Opcija 21

1. Navedite pravila po kojima se orbitale pune elektronima. Koja je elektronska formula atoma? Napišite elektronske formule za silicijum i željezo, naglašavajući valentne elektrone.

2. Kvantni brojevi za elektrone vanjskog energetskog nivoa atoma nekih elemenata imaju sljedeće vrijednosti: n = 4; l = 0; m l= 0; gospođa= . Napišite elektronske formule za atome ovih elemenata i odredite koliko ih je slobodnih 3d-orbitale sadrži svaku od njih.

Opcija 22

1. Šta su izotopi? Kako možemo objasniti da većina elemenata periodnog sistema ima atomske mase izražene kao razlomke? Mogu li atomi različitih elemenata imati istu masu? Kako se zovu takvi atomi?

2. Na osnovu položaja metala u periodnom sistemu dati motivisan odgovor na pitanje: koji je od dva hidroksida jača baza: Ba(OH) 2 ili Mg(OH) 2; Ca(OH) 2 ili Fe(OH) 2; Cd(OH) 2 ili Sr(OH) 2?

Opcija 23

1. Šta je afinitet prema elektronu? U kojim jedinicama se izražava? Kako se mijenja oksidativna aktivnost nemetala u periodu i u grupi periodnog sistema sa povećanjem atomskog broja? Motivirajte svoj odgovor atomskom strukturom odgovarajućeg elementa.

2. Mangan formira jedinjenja u kojima pokazuje oksidaciono stanje +2, +3, +4, +6, +7. Napravite formule za njegove okside i hidrokside koji odgovaraju ovim oksidacijskim stanjima. Napišite jednadžbe reakcija koje dokazuju amfoternu prirodu mangan (IV) hidroksida.

Opcija 24

1. Kako se kiselo-bazna i redoks svojstva viših oksida i hidroksida elemenata mijenjaju sa povećanjem naboja njihovih jezgara: a) unutar perioda; b) unutar podgrupe.

2. Koliko i koje vrijednosti može imati magnetski kvantni broj? m l na orbitalnom broju l= 0, 1, 2 i 3? Kako se nazivaju elementi u periodnom sistemu s-, p-, d- I f-elementi? Navedite primjere.

Opcija 25

1. Teorija hibridizacije. Mehanizam stvaranja donor-akceptorskih veza. Primjeri povezivanja

2. Koji R-elementi pete grupe periodnog sistema - fosfor ili antimon - da li su nemetalna svojstva izraženija? Koji je od vodonikovih spojeva ovih elemenata jači reduktor? Motivirajte svoj odgovor atomskom strukturom ovih elemenata.

Opcija 26

1. Koje je najniže stanje oksidacije hlora, sumpora, azota i ugljenika? Zašto? Napravite formule za jedinjenja aluminijuma sa ovim elementima u ovom oksidacionom stanju. Koja su imena odgovarajućih jedinjenja?

2. Energetsko stanje vanjskog elektrona atoma opisuje se sljedećim vrijednostima kvantnih brojeva: n=4, l=0, m l=0. Koji atomi elemenata imaju takav elektron? Napišite elektronske formule za atome ovih elemenata. Napišite sve kvantne brojeve elektrona atoma: a) litijum, berilijum, ugljenik; b) azot, kiseonik, fluor.

Opcija 27

1. Metalni priključak. Mehanizam formiranja i svojstva. Primjeri spojeva i njihova svojstva.

2. Na osnovu položaja germanijuma i tehnecijuma u periodnom sistemu, kreirajte formule za meta- i ortogermanske kiseline i tehnecijum oksid, koje odgovaraju njihovom najvišem oksidacionom stanju. Grafički nacrtajte formule ovih spojeva.

Opcija 28

1. Koji element četvrtog perioda – hrom ili selen – ima izraženija metalna svojstva? Koji od ovih elemenata tvori gasovito jedinjenje sa vodonikom? Svoj odgovor motivirajte strukturom atoma hroma i selena.

2. Izotop nikla-57 nastaje kada alfa čestice bombarduju jezgra atoma gvožđa-54. Napravite jednadžbu za ovu nuklearnu reakciju i zapišite je u skraćenom obliku

Opcija 29

Napišite elektronske formule za atome elemenata i imenujte ih ako su vrijednosti kvantnih brojeva ( n, l, m l, m S) elektroni vanjskog (posljednjeg) i pretposljednjeg elektronskog sloja su sljedeći:

a) 6, 0, 0, + ; 6, 0, 0, - ; 6, 1, -1, + ;

b) 3, 2, -2, + ; 3, 2, -1, + ; 4, 0, 0, + ; 4, 0, 0, - .

Opcija 30

1.Savremene metode koje opisuju formiranje kovalentnih veza, njihovi osnovni postulati. Svojstva kovalentnih veza. Navedite primjere spojeva s kovalentnim vezama i njihova svojstva.

2. Napravite uporedni opis elemenata sa serijskim brojevima 17 i 25 na osnovu njihovog položaja u PSE. Objasnite razloge sličnosti i razlika u svojstvima ovih elemenata.

Povezane informacije.