Τα κύρια θέματα για gia στη χημεία. Χημεία. Ένας νέος πλήρης οδηγός προετοιμασίας για το OGE. Μεντβέντεφ Yu.N

Χημεία. Ένας νέος πλήρης οδηγός προετοιμασίας για το OGE. Μεντβέντεφ Yu.N.

Μ.: 2017. - 320 σελ.

Το νέο εγχειρίδιο περιέχει όλο το θεωρητικό υλικό για το μάθημα της χημείας που απαιτείται για την επιτυχία της κύριας κρατικής εξέτασης στην 9η τάξη. Περιλαμβάνει όλα τα στοιχεία του περιεχομένου, ελεγμένα με υλικά ελέγχου και μέτρησης και βοηθά στη γενίκευση και συστηματοποίηση γνώσεων και δεξιοτήτων για το μάθημα της δευτεροβάθμιας (πλήρους) σχολείου. Το θεωρητικό υλικό παρουσιάζεται σε συνοπτική και προσιτή μορφή. Κάθε θέμα συνοδεύεται από παραδείγματα δοκιμαστικών εργασιών. Οι πρακτικές εργασίες αντιστοιχούν στη μορφή OGE. Οι απαντήσεις στα τεστ δίνονται στο τέλος του εγχειριδίου. Το εγχειρίδιο απευθύνεται σε μαθητές και εκπαιδευτικούς.

Μορφή: pdf

Το μέγεθος: 4,2 MB

Παρακολουθήστε, κατεβάστε:drive.google

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ
Από τον συγγραφέα 10
1.1. Η δομή του ατόμου. Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του Περιοδικού Πίνακα D.I. Mendeleeva 12
Ο πυρήνας ενός ατόμου. Νουκλεόνια. Ισότοπα 12
Ηλεκτρονικά κελύφη 15
Ηλεκτρονικές διαμορφώσεις ατόμων 20
Εργασίες 27
1.2. Περιοδικός νόμος και Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ.
Η φυσική σημασία του σειριακού αριθμού του χημικού στοιχείου 33
1.2.1. Ομάδες και περίοδοι του Περιοδικού συστήματος 35
1.2.2. Μοτίβα αλλαγών στις ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους σε σχέση με τη θέση στο Περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων 37
Αλλαγή των ιδιοτήτων των στοιχείων στις κύριες υποομάδες. 37
Αλλαγή ιδιοτήτων στοιχείου κατά περίοδο 39
Εργασίες 44
1.3. Η δομή των μορίων. Χημικός δεσμός: ομοιοπολικός (πολικός και μη πολικός), ιονικός, μεταλλικός 52
Ομοιοπολικός δεσμός 52
Ιωνικός δεσμός 57
Μεταλλική σύνδεση 59
Εργασίες 60
1.4. Σθένος χημικών στοιχείων.
Ο βαθμός οξείδωσης των χημικών στοιχείων 63
Εργασίες 71
1.5. Καθαρές ουσίες και μείγματα 74
Εργασίες 81
1.6. Απλές και σύνθετες ουσίες.
Οι κύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών.
Ονοματολογία ανόργανων ενώσεων 85
Οξείδια 87
Υδροξείδια 90
Οξέα 92
Άλατα 95
Εργασίες 97
2.1. Χημικές αντιδράσεις. Συνθήκες και σημεία χημικών αντιδράσεων. Χημική ουσία
εξισώσεις. Διατήρηση της μάζας των ουσιών στις χημικές αντιδράσεις 101
Εργασίες 104
2.2. Ταξινόμηση χημικών αντιδράσεων
για διάφορους λόγους: τον αριθμό και τη σύνθεση των αρχικών και λαμβανόμενων ουσιών, αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης των χημικών στοιχείων,
απορρόφηση και απελευθέρωση ενέργειας 107
Ταξινόμηση σύμφωνα με τον αριθμό και τη σύνθεση των αντιδραστηρίων και των τελικών ουσιών 107
Ταξινόμηση των αντιδράσεων ανάλογα με τη μεταβολή των καταστάσεων οξείδωσης των χημικών στοιχείων HO
Ταξινόμηση των αντιδράσεων σύμφωνα με το θερμικό αποτέλεσμα 111
Εργασίες 112
2.3. Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες.
Κατιόντα και ανιόντα 116
2.4. Ηλεκτρολυτική διάσταση οξέων, αλκαλίων και αλάτων (μέσο) 116
Ηλεκτρολυτική διάσταση οξέων 119
Ηλεκτρολυτική διάσταση βάσεων 119
Ηλεκτρολυτική διάσταση αλάτων 120
Ηλεκτρολυτική διάσταση αμφοτερικών υδροξειδίων 121
Εργασίες 122
2.5. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων και συνθήκες για την εφαρμογή τους 125
Παραδείγματα γραφής ανηγμένων ιοντικών εξισώσεων 125
Προϋποθέσεις για την πραγματοποίηση αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων 127
Εργασίες 128
2.6. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
Οξειδωτικοί και αναγωγικοί παράγοντες 133
Ταξινόμηση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής 134
Τυπικοί αναγωγικοί και οξειδωτικοί παράγοντες 135
Επιλογή συντελεστών στις εξισώσεις αντιδράσεων οξειδοαναγωγής 136
Εργασίες 138
3.1. Χημικές ιδιότητεςαπλές ουσίες 143
3.1.1. Χημικές ιδιότητες απλών ουσιών - μετάλλων: μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών, αλουμίνιο, σίδηρος 143
Αλκαλικά μέταλλα 143
Μέταλλα αλκαλικών γαιών 145
Αλουμίνιο 147
Σίδερο 149
Εργασίες 152
3.1.2. Χημικές ιδιότητες απλών ουσιών - αμέταλλων: υδρογόνο, οξυγόνο, αλογόνα, θείο, άζωτο, φώσφορος,
άνθρακας, πυρίτιο 158
Υδρογόνο 158
Οξυγόνο 160
Αλογόνα 162
Θείο 167
Άζωτο 169
Φώσφορος 170
Άνθρακα και πυρίτιο 172
Εργασίες 175
3.2. Χημικές ιδιότητες σύνθετων ουσιών 178
3.2.1. Χημικές ιδιότητες οξειδίων: βασικές, αμφοτερικές, όξινες 178
Βασικά οξείδια 178
Οξείδια οξέων 179
Αμφοτερικά οξείδια 180
Εργασίες 181
3.2.2. Χημικές ιδιότητες βάσεων 187
Εργασίες 189
3.2.3. Χημικές ιδιότητες οξέων 193
Γενικές ιδιότητες των οξέων 194
Ειδικές ιδιότητες του θειικού οξέος 196
Ειδικές ιδιότητες του νιτρικού οξέος 197
Ειδικές ιδιότητες του φωσφορικού οξέος 198
Εργασίες 199
3.2.4. Χημικές ιδιότητες αλάτων (μέσο) 204
Εργασίες 209
3.3. Σχέση διάφορες τάξειςανόργανες ουσίες 212
Εργασίες 214
3.4. Αρχικές πληροφορίες για οργανικές ουσίες 219
Κύριες κατηγορίες οργανικών ενώσεων 221
Βασικές αρχές της θεωρίας της δομής των οργανικών ενώσεων ... 223
3.4.1. Περιορισμένοι και ακόρεστοι υδρογονάνθρακες: μεθάνιο, αιθάνιο, αιθυλένιο, ακετυλένιο 226
Μεθάνιο και αιθάνιο 226
Αιθυλένιο και ακετυλένιο 229
Εργασίες 232
3.4.2. Οξυγόνοι ουσίες: αλκοόλες (μεθανόλη, αιθανόλη, γλυκερίνη), καρβοξυλικά οξέα (οξικό και στεατικό) 234
Αλκοόλ 234
Καρβοξυλικά οξέα 237
Εργασίες 239
4.1. Κανόνες για ασφαλή εργασία στο σχολικό εργαστήριο 242
Κανόνες για ασφαλή εργασία στο σχολικό εργαστήριο. 242
Εργαστηριακά υαλικά και εξοπλισμός 245
Διαχωρισμός μειγμάτων και καθαρισμός ουσιών 248
Παρασκευή διαλυμάτων 250
Εργασίες 253
4.2. Προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων με χρήση δεικτών.
Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα σε διάλυμα (χλωριούχα, θειικά, ανθρακικά ιόντα) 257
Προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων με χρήση δεικτών 257
Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα
στη λύση 262
Εργασίες 263
4.3. Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέριες ουσίες (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία).

Λήψη αερίων ουσιών 268
Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέριες ουσίες 273
Εργασίες 274
4.4. Εκτέλεση υπολογισμών με βάση τύπους και εξισώσεις αντιδράσεων 276
4.4.1. Υπολογισμός του κλάσματος μάζας ενός χημικού στοιχείου σε μια ουσία 276
Εργασίες 277
4.4.2. Υπολογισμός του κλάσματος μάζας μιας διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα 279
Εργασίες 280
4.4.3. Υπολογισμός της ποσότητας μιας ουσίας, μάζας ή όγκου μιας ουσίας από την ποσότητα μιας ουσίας, μάζας ή όγκου ενός από τα αντιδραστήρια
ή προϊόντα αντίδρασης 281
Υπολογισμός της ποσότητας μιας ουσίας 282
Υπολογισμός μάζας 286
Υπολογισμός όγκου 288
Εργασίες 293
Πληροφορίες για τα δύο εξεταστικά μοντέλα του ΟΓΕ στη χημεία 296
Οδηγίες για την υλοποίηση της πειραματικής εργασίας 296
Δείγματα πειραματικών εργασιών 298
Απαντήσεις στις εργασίες 301
Εφαρμογές 310
Πίνακας διαλυτότητας ανόργανων ουσιών στο νερό 310
Ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων s και p 311
Ηλεκτροχημική σειρά τάσης μετάλλων 311
Μερικές από τις πιο σημαντικές φυσικές σταθερές 312
Προθέματα στο σχηματισμό πολλαπλών και υποπολλαπλών μονάδων 312
Ηλεκτρονικές διαμορφώσεις ατόμων 313
Οι πιο σημαντικοί δείκτες οξέος-βάσης 318
Γεωμετρική δομή ανόργανων σωματιδίων 319

Η κρατική τελική πιστοποίηση του 2019 στη χημεία για αποφοίτους της 9ης τάξης γενικών εκπαιδευτικών ιδρυμάτων πραγματοποιείται με σκοπό την αξιολόγηση του επιπέδου γενικής εκπαίδευσης των αποφοίτων αυτού του κλάδου. Οι εργασίες ελέγχουν τις γνώσεις των ακόλουθων ενοτήτων της χημείας:

Η δομή του ατόμου.
Περιοδικός νόμος και Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ.
Η δομή των μορίων. Χημικός δεσμός: ομοιοπολικός (πολικός και μη πολικός), ιονικός, μεταλλικός.
Σθένος χημικών στοιχείων. Ο βαθμός οξείδωσης των χημικών στοιχείων.
Απλές και σύνθετες ουσίες.
Χημική αντίδραση. Συνθήκες και σημεία χημικών αντιδράσεων. Χημικές εξισώσεις.
Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες. Κατιόντα και ανιόντα. Ηλεκτρολυτική διάσταση οξέων, αλκαλίων και αλάτων (μέσο).
Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων και προϋποθέσεις εφαρμογής τους.
Χημικές ιδιότητες απλών ουσιών: μέταλλα και αμέταλλα.
Χημικές ιδιότητες οξειδίων: βασικές, αμφοτερικές, όξινες.
Χημικές ιδιότητες βάσεων. Χημικές ιδιότητες οξέων.
Χημικές ιδιότητες αλάτων (μέσο).
Καθαρές ουσίες και μείγματα. Κανόνες για ασφαλή εργασία στο σχολικό εργαστήριο. χημική ρύπανση περιβάλλονκαι τις συνέπειές του.
Ο βαθμός οξείδωσης των χημικών στοιχείων. Οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
Υπολογισμός του κλάσματος μάζας ενός χημικού στοιχείου σε μια ουσία.
Περιοδικός νόμος Δ.Ι. Μεντελέεφ.
Αρχικές πληροφορίες για οργανικές ουσίες. Βιολογικά σημαντικές ουσίες: πρωτεΐνες, λίπη, υδατάνθρακες.
Προσδιορισμός της φύσης του μέσου διαλύματος οξέων και αλκαλίων με τη χρήση δεικτών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα σε διάλυμα (χλωριούχο, θειικό, ανθρακικό, ιόν αμμωνίου). Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέριες ουσίες (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία).
Χημικές ιδιότητες απλών ουσιών. Χημικές ιδιότητες σύνθετων ουσιών.

Ημερομηνία ολοκλήρωσης του OGE στη χημεία 2019:
4 Ιουνίου (Τρίτη).

Αλλαγές στη δομή και το περιεχόμενο εξεταστική εργασία 2019 σε σχέση με το 2018 απουσιάζουν.

Σε αυτή την ενότητα θα βρείτε διαδικτυακές δοκιμές που θα σας βοηθήσουν να προετοιμαστείτε περνώντας το OGE(GIA) στη χημεία. Σας ευχόμαστε επιτυχία!

Η τυπική δοκιμή OGE (GIA-9) της μορφής 2019 στη χημεία αποτελείται από δύο μέρη. Το πρώτο μέρος περιέχει 19 εργασίες με σύντομη απάντηση, το δεύτερο μέρος περιέχει 3 εργασίες με λεπτομερή απάντηση. Από αυτή την άποψη, μόνο το πρώτο μέρος (δηλαδή οι πρώτες 19 εργασίες) παρουσιάζεται σε αυτό το τεστ. Σύμφωνα με την τρέχουσα δομή της εξέτασης, μεταξύ αυτών των εργασιών, προσφέρονται μόνο 15 απαντήσεις.Ωστόσο, για τη διευκόλυνση της επιτυχίας των τεστ, η διοίκηση του ιστότοπου αποφάσισε να προσφέρει απαντήσεις σε όλες τις εργασίες. Αλλά για εργασίες στις οποίες δεν παρέχονται επιλογές απάντησης από τους μεταγλωττιστές πραγματικών υλικών ελέγχου και μέτρησης (KIM), ο αριθμός των επιλογών απαντήσεων έχει αυξηθεί σημαντικά προκειμένου να φέρουμε τη δοκιμή μας όσο το δυνατόν πιο κοντά σε αυτό που θα πρέπει να αντιμετωπίσετε στο το τέλος της σχολικής χρονιάς.

Η τυπική δοκιμή OGE (GIA-9) της μορφής 2018 στη χημεία αποτελείται από δύο μέρη. Το πρώτο μέρος περιέχει 19 εργασίες με σύντομη απάντηση, το δεύτερο μέρος περιέχει 3 εργασίες με λεπτομερή απάντηση. Από αυτή την άποψη, μόνο το πρώτο μέρος (δηλαδή οι πρώτες 19 εργασίες) παρουσιάζεται σε αυτό το τεστ. Σύμφωνα με την τρέχουσα δομή της εξέτασης, μεταξύ αυτών των εργασιών, προσφέρονται μόνο 15 απαντήσεις. Ωστόσο, για τη διευκόλυνση της επιτυχίας των τεστ, η διοίκηση του ιστότοπου αποφάσισε να προσφέρει απαντήσεις σε όλες τις εργασίες. Αλλά για εργασίες στις οποίες οι επιλογές απάντησης δεν παρέχονται από τους μεταγλωττιστές πραγματικών υλικών ελέγχου και μέτρησης (KIM), ο αριθμός των επιλογών απαντήσεων έχει αυξηθεί σημαντικά προκειμένου να φέρουμε τη δοκιμή μας όσο το δυνατόν πιο κοντά σε αυτό που θα πρέπει να αντιμετωπίσετε στο το τέλος της σχολικής χρονιάς.

Η τυπική δοκιμή OGE (GIA-9) της μορφής 2017 στη χημεία αποτελείται από δύο μέρη. Το πρώτο μέρος περιέχει 19 εργασίες με σύντομη απάντηση, το δεύτερο μέρος περιέχει 3 εργασίες με λεπτομερή απάντηση. Από αυτή την άποψη, μόνο το πρώτο μέρος (δηλαδή οι πρώτες 19 εργασίες) παρουσιάζεται σε αυτό το τεστ. Σύμφωνα με την τρέχουσα δομή της εξέτασης, μεταξύ αυτών των εργασιών, προσφέρονται μόνο 15 απαντήσεις. Ωστόσο, για τη διευκόλυνση της επιτυχίας των τεστ, η διοίκηση του ιστότοπου αποφάσισε να προσφέρει απαντήσεις σε όλες τις εργασίες. Αλλά για εργασίες στις οποίες οι επιλογές απάντησης δεν παρέχονται από τους μεταγλωττιστές πραγματικών υλικών ελέγχου και μέτρησης (KIM), ο αριθμός των επιλογών απαντήσεων έχει αυξηθεί σημαντικά προκειμένου να φέρουμε τη δοκιμή μας όσο το δυνατόν πιο κοντά σε αυτό που θα πρέπει να αντιμετωπίσετε στο το τέλος της σχολικής χρονιάς.

Η τυπική δοκιμή OGE (GIA-9) της μορφής 2016 στη χημεία αποτελείται από δύο μέρη. Το πρώτο μέρος περιέχει 19 εργασίες με σύντομη απάντηση, το δεύτερο μέρος περιέχει 3 εργασίες με λεπτομερή απάντηση. Από αυτή την άποψη, μόνο το πρώτο μέρος (δηλαδή οι πρώτες 19 εργασίες) παρουσιάζεται σε αυτό το τεστ. Σύμφωνα με την τρέχουσα δομή της εξέτασης, μεταξύ αυτών των εργασιών, προσφέρονται μόνο 15 απαντήσεις. Ωστόσο, για τη διευκόλυνση της επιτυχίας των τεστ, η διοίκηση του ιστότοπου αποφάσισε να προσφέρει απαντήσεις σε όλες τις εργασίες. Αλλά για εργασίες στις οποίες οι επιλογές απάντησης δεν παρέχονται από τους μεταγλωττιστές πραγματικών υλικών ελέγχου και μέτρησης (KIM), ο αριθμός των επιλογών απαντήσεων έχει αυξηθεί σημαντικά προκειμένου να φέρουμε τη δοκιμή μας όσο το δυνατόν πιο κοντά σε αυτό που θα πρέπει να αντιμετωπίσετε στο το τέλος της σχολικής χρονιάς.

Η τυπική δοκιμή OGE (GIA-9) της μορφής 2015 στη χημεία αποτελείται από δύο μέρη. Το πρώτο μέρος περιέχει 19 εργασίες με σύντομη απάντηση, το δεύτερο μέρος περιέχει 3 εργασίες με λεπτομερή απάντηση. Από αυτή την άποψη, μόνο το πρώτο μέρος (δηλαδή οι πρώτες 19 εργασίες) παρουσιάζεται σε αυτό το τεστ. Σύμφωνα με την τρέχουσα δομή της εξέτασης, μεταξύ αυτών των εργασιών, προσφέρονται μόνο 15 απαντήσεις. Ωστόσο, για τη διευκόλυνση της επιτυχίας των τεστ, η διοίκηση του ιστότοπου αποφάσισε να προσφέρει απαντήσεις σε όλες τις εργασίες. Αλλά για εργασίες στις οποίες οι επιλογές απάντησης δεν παρέχονται από τους μεταγλωττιστές πραγματικών υλικών ελέγχου και μέτρησης (KIM), ο αριθμός των επιλογών απαντήσεων έχει αυξηθεί σημαντικά προκειμένου να φέρουμε τη δοκιμή μας όσο το δυνατόν πιο κοντά σε αυτό που θα πρέπει να αντιμετωπίσετε στο το τέλος της σχολικής χρονιάς.

Όταν ολοκληρώνετε τις εργασίες A1-A19, επιλέξτε μόνο μια σωστή επιλογή.
Όταν ολοκληρώνετε τις εργασίες Β1-Β3, επιλέξτε δύο σωστές επιλογές.

Όταν ολοκληρώνετε τις εργασίες A1-A15, επιλέξτε μόνο μια σωστή επιλογή.

Όταν ολοκληρώνετε τις εργασίες A1-A15, επιλέξτε μόνο μία σωστή επιλογή.

Για τους μαθητές που σχεδιάζουν να αποκτήσουν στο μέλλον ένα επάγγελμα σχετικό με τη χημεία, το OGE σε αυτό το θέμα είναι πολύ σημαντικό. Αν θέλετε να πάρετε την καλύτερη βαθμολογία στα τεστ, ξεκινήστε αμέσως την προετοιμασία. Ο καλύτερος αριθμός πόντων στην απόδοση της εργασίας είναι 34. Οι δείκτες αυτής της εξέτασης μπορούν να χρησιμοποιηθούν κατά την αποστολή σε εξειδικευμένες τάξεις σε σχολείο δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης. Ταυτόχρονα, το ελάχιστο όριο του δείκτη κατά σημεία σε αυτή την περίπτωση είναι 23.

Ποιες είναι οι επιλογές

Το OGE στη χημεία, όπως και τα προηγούμενα χρόνια, περιλαμβάνει θεωρία και πράξη. Με τη βοήθεια θεωρητικών εργασιών, ελέγχουν πώς τα αγόρια και τα κορίτσια γνωρίζουν τους βασικούς τύπους και τους ορισμούς της οργανικής και ανόργανης χημείας και πώς να τους εφαρμόζουν στην πράξη. Το δεύτερο μέρος, αντίστοιχα, στοχεύει στη δοκιμή της ικανότητας των μαθητών να πραγματοποιούν αντιδράσεις των τύπων οξειδοαναγωγής και ανταλλαγής ιόντων, να έχουν μια ιδέα για τις μοριακές μάζες και τους όγκους των ουσιών.

Γιατί είναι απαραίτητη η δοκιμή

Το OGE 2019 στη χημεία απαιτεί σοβαρή προετοιμασία, καθώς το θέμα είναι αρκετά περίπλοκο. Πολλοί έχουν ήδη ξεχάσει τη θεωρία, ίσως την παρεξήγησαν και χωρίς αυτήν είναι αδύνατο να λυθεί σωστά το πρακτικό μέρος της εργασίας.

Αξίζει να αφιερώσετε χρόνο για να προπονηθείτε τώρα για να δείξετε ένα αξιοπρεπές αποτέλεσμα στο μέλλον. Σήμερα, οι μαθητές έχουν μια εξαιρετική ευκαιρία να αξιολογήσουν τη δύναμή τους λύνοντας τις πραγματικές δοκιμασίες του περασμένου έτους. Χωρίς κόστος - μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις σχολικές γνώσεις δωρεάν και να κατανοήσετε πώς θα πραγματοποιηθεί η εξέταση. Οι μαθητές θα είναι σε θέση όχι μόνο να επαναλάβουν την ύλη που καλύπτεται και να ολοκληρώσουν το πρακτικό μέρος, αλλά και να νιώσουν την ατμόσφαιρα πραγματικών τεστ.

Βολικό και αποτελεσματικό

Μια εξαιρετική ευκαιρία είναι να προετοιμαστείτε για το OGE ακριβώς στον υπολογιστή. Απλώς πρέπει να πατήσετε το κουμπί έναρξης και να αρχίσετε να περνάτε τις δοκιμές online. Αυτό είναι πολύ αποτελεσματικό και μπορεί να αντικαταστήσει τη διδασκαλία. Για ευκολία, όλες οι εργασίες ομαδοποιούνται με αριθμούς εισιτηρίων και αντιστοιχούν πλήρως στους πραγματικούς, αφού προέρχονται από τον ιστότοπο του Ομοσπονδιακού Ινστιτούτου Παιδαγωγικών Μετρήσεων.

Αν δεν είστε σίγουροι για τις ικανότητές σας, φοβάστε τα επερχόμενα τεστ, έχετε κενά στη θεωρία, δεν έχετε ολοκληρώσει αρκετές πειραματικές εργασίες, ανοίξτε τον υπολογιστή και ξεκινήστε την προετοιμασία. Σας ευχόμαστε επιτυχία και τους υψηλότερους βαθμούς!

Εργασία 1. Η δομή του ατόμου. Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του περιοδικού συστήματος του DIMendeleev.

Εργασία 2. Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ.

Εργασία 3.Η δομή των μορίων. Χημικός δεσμός: ομοιοπολικός (πολικός και μη πολικός), ιονικός, μεταλλικός.

Εργασία 4.

Εργασία 5. Απλές και σύνθετες ουσίες. Οι κύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών. Ονοματολογία ανόργανων ενώσεων.

Κατεβάστε:

Προεπισκόπηση:

Ασκηση 1

Η δομή του ατόμου. Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του περιοδικού συστήματος του DIMendeleev.

Πώς να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων, πρωτονίων και νετρονίων σε ένα άτομο;

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αύξοντα αριθμό και τον αριθμό των πρωτονίων.
Ο αριθμός των νετρονίων είναι ίσος με τη διαφορά μεταξύ του μαζικού αριθμού και του σειριακού αριθμού.

Η φυσική σημασία του σειριακού αριθμού, του αριθμού περιόδου και του αριθμού ομάδας.

Ο σειριακός αριθμός είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων, το φορτίο του πυρήνα.
Ο αριθμός της ομάδας Α είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα (ηλεκτρόνια σθένους).

Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων στα επίπεδα.

Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων στα επίπεδα καθορίζεται από τον τύπο N= 2 n 2 .

Επίπεδο 1 - 2 ηλεκτρόνια, Επίπεδο 2 - 8, Επίπεδο 3 - 18, Επίπεδο 4 - 32 ηλεκτρόνια.

Χαρακτηριστικά της πλήρωσης κελυφών ηλεκτρονίων σε ομάδες στοιχείων Α και Β.

Για στοιχεία των ομάδων Α, τα ηλεκτρόνια σθένους (εξωτερικά) γεμίζουν την τελευταία στιβάδα και για στοιχεία των ομάδων Β - το εξωτερικό ηλεκτρονικό στρώμα και εν μέρει το μπροστινό εξωτερικό στρώμα.

Καταστάσεις οξείδωσης στοιχείων σε ανώτερα οξείδια και πτητικές ενώσεις υδρογόνου.

Ομάδες							VIII
ΕΤΣΙ. σε ανώτερο οξείδιο = + Αρ. γρ
Ανώτατο Οξείδιο	R 2 O	R 2 O 3	RO 2	R 2 O 5	RO 3	R 2 O 7	RO 4
ΕΤΣΙ. σε LAN = Αρ. gr - 8
LAN			H 4 R	H 3 R	H 2 R

Η δομή των ηλεκτρονικών κελύφους των ιόντων.

Τα κατιόντα έχουν λιγότερα ηλεκτρόνια ανά φορτίο, τα ανιόντα έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια ανά φορτίο.

Για παράδειγμα:

Ca 0 - 20 ηλεκτρόνια, Ca2+ - 18 ηλεκτρόνια;

S0 – 16 ηλεκτρόνια, S 2- - 18 ηλεκτρόνια.

Ισότοπα.

Τα ισότοπα είναι ποικιλίες ατόμων του ίδιου χημικού στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων, αλλά διαφορετικές ατομικές μάζες (διαφορετικός αριθμός νετρονίων).

Για παράδειγμα:

Στοιχειώδη σωματίδια	ισότοπα
Στοιχειώδη σωματίδια	40 περίπου	42 Ca

Φροντίστε να είστε σε θέση σύμφωνα με τον πίνακα Δ.Ι. Mendeleev να προσδιορίσει τη δομή των ηλεκτρονίων των ατόμων των 20 πρώτων στοιχείων.

Προεπισκόπηση:

http://mirhim.ucoz.ru

Α 2. Β 1.

Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ

Μοτίβα αλλαγών στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους σε σχέση με τη θέση στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων.

Η φυσική σημασία του σειριακού αριθμού, του αριθμού περιόδου και του αριθμού ομάδας.

Ο ατομικός (σειριακός) αριθμός ενός χημικού στοιχείου είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων, το φορτίο του πυρήνα.

Ο αριθμός περιόδου είναι ίσος με τον αριθμό των γεμισμένων στιβάδων ηλεκτρονίων.

Ο αριθμός της ομάδας (Α) είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα (ηλεκτρόνια σθένους).

Μορφές ύπαρξης χημικό στοιχείο και τις ιδιότητές τους		Αλλαγές ιδιοκτησίας
Μορφές ύπαρξης χημικό στοιχείο και τις ιδιότητές τους		Στις κύριες υποομάδες (από πάνω προς τα κάτω)	Σε περιόδους (από τα αριστερά στα δεξιά)
άτομα	Βασική χρέωση	αυξάνεται	αυξάνεται
	Αριθμός ενεργειακών επιπέδων	αυξάνεται	Δεν αλλάζει = αριθμός περιόδου
	Αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο	Δεν αλλάζει = αριθμός περιόδου	αυξάνεται
	Ακτίνα ατόμου	Αυξάνονται	Μειώνεται
	Αποκαταστατικές ιδιότητες	Αυξάνονται	Μείωση
	Οξειδωτικές ιδιότητες	Μειώνεται	Αυξάνονται
	Υψηλότερη θετική κατάσταση οξείδωσης	Σταθερά = αριθμός ομάδας	Αυξάνεται από +1 σε +7 (+8)
	Χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης	Δεν αλλάζει = (αριθμός ομάδας 8)	Αυξάνεται από -4 σε -1
Απλές ουσίες	Ιδιότητες μετάλλων	αυξάνεται	Μείωση
Απλές ουσίες	Μη μεταλλικές ιδιότητες	Μείωση	αυξάνεται
Συνδέσεις στοιχείων	Η φύση των χημικών ιδιοτήτων του ανώτερου οξειδίου και του ανώτερου υδροξειδίου	Ενίσχυση βασικών ιδιοτήτων και αποδυνάμωση όξινων ιδιοτήτων	Ενίσχυση όξινων ιδιοτήτων και αποδυνάμωση βασικών ιδιοτήτων

Προεπισκόπηση:

http://mirhim.ucoz.ru

Α 4

Ο βαθμός οξείδωσης και το σθένος των χημικών στοιχείων.

Κατάσταση οξείδωσης- το υπό όρους φορτίο ενός ατόμου σε μια ένωση, που υπολογίζεται με την υπόθεση ότι όλοι οι δεσμοί σε αυτήν την ένωση είναι ιοντικοί (δηλαδή, όλα τα δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων μετατοπίζονται πλήρως σε ένα άτομο ενός πιο ηλεκτραρνητικού στοιχείου).

Κανόνες για τον προσδιορισμό της κατάστασης οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια ένωση:

ΕΤΣΙ. ελεύθερα άτομα και απλές ουσίες ισούται με μηδέν.
Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης όλων των ατόμων σε μια σύνθετη ουσία είναι μηδέν.
Τα μέταλλα έχουν μόνο θετικό Σ.Ο.
ΕΤΣΙ. άτομα αλκαλιμετάλλου (ομάδα Ι (Α)) +1.
ΕΤΣΙ. άτομα μετάλλων αλκαλικών γαιών (ομάδα II (A)) + 2.
ΕΤΣΙ. άτομα βορίου, αλουμινίου +3.
ΕΤΣΙ. άτομα υδρογόνου +1 (σε υδρίδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών -1).
ΕΤΣΙ. άτομα οξυγόνου -2 (εξαιρέσεις: σε υπεροξείδια -1, inΑΠΟ 2 +2 ).
ΕΤΣΙ. Τα άτομα φθορίου είναι πάντα - 1.
Η κατάσταση οξείδωσης ενός μονοατομικού ιόντος συμπίπτει με το φορτίο του ιόντος.
Ανώτερη (μέγιστη, θετική) Σ.Ο. στοιχείο ισούται με τον αριθμό της ομάδας. Ο κανόνας αυτός δεν ισχύει για στοιχεία της δευτερεύουσας υποομάδας της πρώτης ομάδας, των οποίων οι καταστάσεις οξείδωσης συνήθως υπερβαίνουν το +1, καθώς και για τα στοιχεία της δευτερεύουσας υποομάδας της ομάδας VIII. Επίσης, τα στοιχεία οξυγόνο και φθόριο δεν εμφανίζουν τις υψηλότερες καταστάσεις οξείδωσης, ίσες με τον αριθμό της ομάδας.
Η χαμηλότερη (ελάχιστη, αρνητική) Σ.Ο. για τα μη μεταλλικά στοιχεία καθορίζεται από τον τύπο: αριθμός ομάδας -8.

* ΕΤΣΙ. – βαθμός οξείδωσης

Ατομικό σθένοςείναι η ικανότητα ενός ατόμου να σχηματίζει έναν ορισμένο αριθμό χημικών δεσμών με άλλα άτομα. Το Valency δεν έχει σημάδι.

Τα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται στο εξωτερικό στρώμα των στοιχείων των ομάδων A -, στο εξωτερικό στρώμα και d - στο υποεπίπεδο της προτελευταίας στιβάδας των στοιχείων των ομάδων B.

Σθένες ορισμένων στοιχείων (που σημειώνονται με λατινικούς αριθμούς).

μόνιμος		μεταβλητές
ΑΥΤΟΣ	σθένος	ΑΥΤΟΣ	σθένος
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, Ι
Αλ, Β			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			III, V
		C, Si	IV(II)

Παραδείγματα προσδιορισμού σθένους και Σ.Ο. άτομα σε ενώσεις:

Τύπος	Σθένος	ΕΤΣΙ.	Δομικός τύπος μιας ουσίας
	NIII		Ν Ν
NF3	N III, F I	Ν+3, F-1	F-N-F
NH3	N III, N I	Ν-3, Ν +1	Η - Ν - Η
H2O2	H I, O II	Η+1, Ο-1	Η-Ο-Ο-Η
ΑΠΟ 2	O II, F I	O +2, F -1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O-2	Το άτομο "C" δώρισε δύο ηλεκτρόνια για κοινή χρήση και το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο "Ο" τράβηξε δύο ηλεκτρόνια προς το μέρος του: Το "C" δεν θα έχει τα πολύτιμα οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο - τέσσερα δικά του και δύο κοινά με το άτομο οξυγόνου. Το άτομο «Ο» θα πρέπει να μεταφέρει ένα από τα ζεύγη ελεύθερων ηλεκτρονίων του για γενική χρήση, δηλ. λειτουργήσει ως δωρητής. Το άτομο "C" θα είναι ο δέκτης.

Προεπισκόπηση:

Α3. Η δομή των μορίων. Χημικός δεσμός: ομοιοπολικός (πολικός και μη πολικός), ιονικός, μεταλλικός.

Ο χημικός δεσμός είναι η δύναμη αλληλεπίδρασης μεταξύ ατόμων ή ομάδων ατόμων, που οδηγεί στο σχηματισμό μορίων, ιόντων, ελεύθερων ριζών, καθώς και ιοντικών, ατομικών και μεταλλικών κρυσταλλικών δικτύων.

ομοιοπολικό δεσμόΣχηματίζεται δεσμός μεταξύ ατόμων με την ίδια ηλεκτραρνητικότητα ή μεταξύ ατόμων με μικρή διαφορά στις τιμές ηλεκτραρνητικότητας.

Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ατόμων των ίδιων στοιχείων - μη μετάλλων. Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σχηματίζεται εάν η ουσία είναι απλή, για παράδειγμα,Ο2, Η2, Ν2.

Ένας ομοιοπολικός πολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ατόμων διαφορετικών στοιχείων - μη μετάλλων.

Ένας ομοιοπολικός πολικός δεσμός σχηματίζεται εάν η ουσία είναι σύνθετη, για παράδειγμα, SO 3, H2O, Hcl, NH3.

Ο ομοιοπολικός δεσμός ταξινομείται σύμφωνα με τους μηχανισμούς σχηματισμού:

μηχανισμός ανταλλαγής (λόγω κοινών ζευγών ηλεκτρονίων).

δότης-δέκτης (ένα άτομο - ένας δότης έχει ένα ελεύθερο ζεύγος ηλεκτρονίων και το μεταφέρει σε κοινή χρήση με ένα άλλο άτομο - έναν δέκτη, που έχει ένα ελεύθερο τροχιακό). Παραδείγματα: ιόν αμμωνίου NH 4 + , μονοξείδιο του άνθρακα CO.

Ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ατόμων με πολύ διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα. Κατά κανόνα, όταν συνδέονται άτομα μετάλλων και μη μετάλλων. Αυτή είναι μια σύνδεση μεταξύ των αντίθετα μολυσμένων ιόντων.

Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά μεταξύ των EO των ατόμων, τόσο πιο ιοντικός είναι ο δεσμός.

Παραδείγματα: οξείδια, αλογονίδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών, όλα τα άλατα (συμπεριλαμβανομένων των αλάτων αμμωνίου), όλα τα αλκάλια.

Κανόνες για τον προσδιορισμό της ηλεκτραρνητικότητας σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα:

1) από αριστερά προς τα δεξιά στην περίοδο και από κάτω προς τα πάνω στην ομάδα, η ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων αυξάνεται.

2) το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο είναι το φθόριο, αφού τα αδρανή αέρια έχουν πλήρες εξωτερικό επίπεδο και δεν τείνουν να δωρίσουν ή να δέχονται ηλεκτρόνια.

3) Τα μη μεταλλικά άτομα είναι πάντα πιο ηλεκτραρνητικά από τα άτομα μετάλλου.

4) Το υδρογόνο έχει χαμηλή ηλεκτραρνητικότητα, αν και βρίσκεται στην κορυφή του περιοδικού πίνακα.

μεταλλική σύνδεση- σχηματίζεται μεταξύ ατόμων μετάλλου λόγω των ελεύθερων ηλεκτρονίων που συγκρατούν θετικά φορτισμένα ιόντα στο κρυσταλλικό πλέγμα. Είναι ο δεσμός μεταξύ θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και ηλεκτρονίων.

Ουσίες μοριακής δομήςέχουν ένα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα,μη μοριακή δομή- ατομικό, ιοντικό ή μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων:

1) ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα: σχηματίζεται σε ουσίες με ομοιοπολικό και μη πολικό δεσμό (C, S, Si), τα άτομα βρίσκονται στους κόμβους του πλέγματος, αυτές οι ουσίες είναι οι πιο σκληρές και πιο ανθεκτικές στη φύση.

2) μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα: σχηματίζεται σε ουσίες με ομοιοπολικούς πολικούς και ομοιοπολικούς μη πολικούς δεσμούς, τα μόρια βρίσκονται στους κόμβους του πλέγματος, αυτές οι ουσίες έχουν χαμηλή σκληρότητα, εύτηκτες και πτητικές.

3) ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα: σχηματίζεται σε ουσίες με ιοντικό δεσμό, υπάρχουν ιόντα στους κόμβους του πλέγματος, αυτές οι ουσίες είναι στερεές, πυρίμαχες, μη πτητικές, αλλά σε μικρότερο βαθμό από τις ουσίες με ατομικό πλέγμα.

4) Μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα: που σχηματίζεται σε ουσίες με μεταλλικό δεσμό, αυτές οι ουσίες έχουν θερμική αγωγιμότητα, ηλεκτρική αγωγιμότητα, ελατότητα και μεταλλική λάμψη.

Προεπισκόπηση:

http://mirhim.ucoz.ru

Α5. Απλές και σύνθετες ουσίες. Οι κύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών. Ονοματολογία ανόργανων ενώσεων.

Απλές και σύνθετες ουσίες.

Οι απλές ουσίες σχηματίζονται από άτομα ενός χημικού στοιχείου (υδρογόνο H 2, άζωτο N 2 , σίδηρος Fe κ.λπ.), σύνθετες ουσίες - άτομα δύο ή περισσότερων χημικών στοιχείων (νερό Η 2 O - αποτελείται από δύο στοιχεία (υδρογόνο, οξυγόνο), το θειικό οξύ H 2 SO 4 - σχηματίζεται από άτομα τριών χημικών στοιχείων (υδρογόνο, θείο, οξυγόνο)).

Κύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών, ονοματολογία.

οξείδια - σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι οξυγόνο σε κατάσταση οξείδωσης -2.

Ονοματολογία οξειδίων

Τα ονόματα των οξειδίων αποτελούνται από τις λέξεις "οξείδιο" και το όνομα του στοιχείου στη γενετική περίπτωση (που υποδεικνύει τον βαθμό οξείδωσης του στοιχείου σε λατινικούς αριθμούς σε παρένθεση): CuO - οξείδιο χαλκού (II), N 2 Ο 5 - μονοξείδιο του αζώτου (V).

Χαρακτήρας οξειδίων:

ΑΥΤΟΣ

βασικός

αμφοτερικός

που δεν σχηματίζει αλάτι

οξύ

μέταλλο

Σ.Ο.+1,+2

S.O.+2, +3, +4

αμπέραζ. Me - Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O.+5, +6, +7

μη μέταλλο

Σ.Ο.+1,+2

(εκτός Cl 2 O)

Σ.Ο.+4,+5,+6,+7

Βασικά οξείδια σχηματίζουν τυπικά μέταλλα με C.O. +1, +2 (Li 2 Ο, MgO, CaO, CuO, κ.λπ.). Τα βασικά οξείδια ονομάζονται οξείδια, τα οποία αντιστοιχούν σε βάσεις.

Οξείδια οξέοςσχηματίζουν αμέταλλα με Σ.Ο. πάνω από +2 και μέταλλα με Σ.Ο. +5 έως +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 και Mn 2 O 7 ). Τα όξινα οξείδια ονομάζονται οξείδια, τα οποία αντιστοιχούν σε οξέα.

Αμφοτερικά οξείδιαπου σχηματίζεται από αμφοτερικά μέταλλα με Σ.Ο. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 και RIO). Αμφοτερικά είναι τα οξείδια που εμφανίζουν χημική δυαδικότητα.

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα– οξείδια μη μετάλλων με С.О.+1,+2 (СО, NO, Ν 20, SiO).

λόγοι ( βασικά υδροξείδια) - Ενώσεις που αποτελούνται από

Ένα ιόν μετάλλου (ή ιόν αμμωνίου) και μια υδροξοομάδα (-ΟΗ).

Ονοματολογία βάσης

Μετά τη λέξη "υδροξείδιο" υποδεικνύουν το στοιχείο και την κατάσταση οξείδωσής του (εάν το στοιχείο εμφανίζει σταθερή κατάσταση οξείδωσης, τότε μπορεί να παραλειφθεί):

ΚΟΗ - υδροξείδιο του καλίου

Cr(OH) 2 – υδροξείδιο του χρωμίου (II).

Οι λόγοι ταξινομούνται:

1) ανάλογα με τη διαλυτότητά τους στο νερό, οι βάσεις χωρίζονται σε διαλυτές (αλκαλικές και ΝΗ 4 ΟΗ) και αδιάλυτο (όλες οι άλλες βάσεις).

2) ανάλογα με το βαθμό διάστασης, οι βάσεις χωρίζονται σε ισχυρές (αλκαλικές) και αδύναμες (όλες τις άλλες).

3) από οξύτητα, δηλ. ανάλογα με τον αριθμό των υδροξοομάδων που μπορούν να αντικατασταθούν από υπολείμματα οξέος: απλό οξύ (NaOH), δύο οξέα, τρία οξέα.

Υδροξείδια οξέων (οξέα)- πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από άτομα υδρογόνου και ένα υπόλειμμα οξέος.

Τα οξέα ταξινομούνται:

α) ανάλογα με την περιεκτικότητα των ατόμων οξυγόνου στο μόριο - σε χωρίς οξυγόνο (Нντο ιβ) και οξυγονωμένο (Η 2SO4);

β) κατά βάση, δηλ. ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν από ένα μέταλλο - μονοβασικό (HCN), διβασικό (H 2 S), κ.λπ.

γ) με ηλεκτρολυτική αντοχή - σε ισχυρή και ασθενή. Τα πιο συχνά χρησιμοποιούμενα ισχυρά οξέα είναι αραιά υδατικά διαλύματα HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Αμφοτερικά υδροξείδιασχηματίζεται από στοιχεία με αμφοτερικές ιδιότητες.

άλας - σύνθετες ουσίες που σχηματίζονται από άτομα μετάλλου σε συνδυασμό με όξινα υπολείμματα.

Μέτρια (κανονικά) άλατα- θειούχος σίδηρος (III).

Άλατα οξέων - τα άτομα υδρογόνου στο οξύ αντικαθίστανται εν μέρει από άτομα μετάλλου. Λαμβάνονται εξουδετερώνοντας μια βάση με περίσσεια οξέος. Για να ονομάσετε σωστάόξινο αλάτι, είναι απαραίτητο να προστεθεί το πρόθεμα υδρο- ή διυδρο- στο όνομα του κανονικού άλατος, ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που αποτελούν το όξινο άλας.

Για παράδειγμα, KHCO 3 – διττανθρακικό κάλιο, KH 2PO4 – διόξινο φωσφορικό κάλιο

Πρέπει να θυμόμαστε ότι τα όξινα άλατα μπορούν να σχηματίσουν δύο ή περισσότερα βασικά οξέα, τόσο οξυγονούχα όσο και ανοξικά οξέα.

Βασικά άλατα - υδροξοομάδες της βάσης (ΟΗ− ) αντικαθίστανται εν μέρει από υπολείμματα οξέος. Ονομάζωβασικό αλάτι, είναι απαραίτητο να προστεθεί το πρόθεμα υδροξο- ή διυδροξο- στο όνομα του κανονικού άλατος, ανάλογα με τον αριθμό των ομάδων ΟΗ - που αποτελούν το αλάτι.

Για παράδειγμα, (CuOH) 2 CO 3 - υδροξοανθρακικό χαλκό (II).

Πρέπει να θυμόμαστε ότι τα βασικά άλατα είναι ικανά να σχηματίζουν μόνο βάσεις που περιέχουν δύο ή περισσότερες υδροξοομάδες στη σύνθεσή τους.

διπλά άλατα - στη σύνθεσή τους υπάρχουν δύο διαφορετικά κατιόντα, λαμβάνονται με κρυστάλλωση από ένα μικτό διάλυμα αλάτων με διαφορετικά κατιόντα, αλλά τα ίδια ανιόντα.

ανάμεικτα άλατα - στη σύνθεσή τους υπάρχουν δύο διαφορετικά ανιόντα.

Ενυδατικά άλατα ( κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις ) - περιλαμβάνουν μόρια κρυστάλλωσηςνερό . Παράδειγμα: Na 2 SO 4 10H 2 O.

Σε ποιους απευθύνονται αυτές οι εξετάσεις;

Αυτά τα υλικά προορίζονται για μαθητές που προετοιμάζονται για OGE-2018 στη χημεία. Μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για αυτοέλεγχο κατά τη μελέτη ενός σχολικού μαθήματος χημείας. Κάθε ένα είναι αφιερωμένο σε ένα συγκεκριμένο θέμα που θα συναντήσει ένας μαθητής της ένατης τάξης στις εξετάσεις. Ο αριθμός δοκιμής είναι ο αριθμός της αντίστοιχης εργασίας στη φόρμα OGE.

Πώς οργανώνονται οι θεματικές δοκιμασίες;

Θα δημοσιευτούν άλλα θεματικά τεστ σε αυτόν τον ιστότοπο;

Αναμφίβολα! Σκοπεύω να τοποθετήσω τεστ σε 23 θέματα, 10 εργασίες το καθένα. Μείνετε συντονισμένοι!

Θεματική δοκιμή αριθμός 11. Χημικές ιδιότητες οξέων και βάσεων. (Προετοιμασία για απελευθέρωση!)

Θεματική δοκιμή αριθμός 12. Χημικές ιδιότητες αλάτων μέσου. (Προετοιμασία για απελευθέρωση!)

Θεματική δοκιμή Νο. 13. Διαχωρισμός μειγμάτων και καθαρισμός ουσιών. (Προετοιμασία για απελευθέρωση!)

Θεματική δοκιμή αριθμός 14. Οξειδωτικοί παράγοντες και αναγωγικοί παράγοντες. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. (Προετοιμασία για απελευθέρωση!)

Τι άλλο υπάρχει σε αυτόν τον ιστότοπο για όσους προετοιμάζονται για το OGE-2018 στη χημεία;

Νιώθεις ότι κάτι λείπει; Θα θέλατε να επεκτείνετε ορισμένες ενότητες; Χρειάζεστε νέο περιεχόμενο; Κάτι πρέπει να διορθωθεί; Βρήκατε λάθη;

Καλή τύχη σε όλους που προετοιμάζονται για το OGE και τη ΧΡΗΣΗ!