Elementet e grupit IVA. Elementet e grupit IVA Komponimet më të rëndësishme të karbonit

e di

pozicioni i karbonit dhe silikonit në tabelën periodike, prania në natyrë dhe zbatimi praktik;
struktura atomike, valenca, gjendjet e oksidimit të karbonit dhe silikonit;
metodat e marrjes dhe vetitë e substancave të thjeshta - grafit, diamant dhe silikon; forma të reja alotropike të karbonit;
llojet kryesore të komponimeve të karbonit dhe silikonit;
veçoritë e elementeve të nëngrupit të germaniumit;

te jesh i afte te

të hartojë ekuacione për reaksionet e përftimit të substancave të thjeshta të karbonit dhe silikonit dhe reaksionet që karakterizojnë vetitë kimike të këtyre substancave;
të krahasojë vetitë e elementeve në grupin e karbonit;
karakterizojnë përbërjet praktikisht të rëndësishme të karbonit dhe silikonit;
të kryejë llogaritjet sipas ekuacioneve të reaksioneve në të cilat marrin pjesë karboni dhe silikoni;

vet

Aftësi për të parashikuar rrjedhën e reaksioneve që përfshijnë karbonin, silicin dhe përbërjet e tyre.

Struktura e atomeve. Prevalenca në natyrë

Grupi IVA i tabelës periodike përbëhet nga pesë elementë me numra atomik çift: karboni C, silic Si, germanium Ge, kallaj Sn dhe plumb Pb (Tabela 21.1). Në natyrë, të gjithë elementët e grupit janë përzierje të izotopeve të qëndrueshme. Karboni ka dy izogonë - *|С (98.9%) dhe *§С (1.1%). Përveç kësaj, në natyrë ka gjurmë të izotopit radioaktiv "|C me t t= 5730 vjet. Ai formohet vazhdimisht gjatë përplasjeve të neutroneve të rrezatimit kozmik me bërthamat e azotit në atmosferën e tokës:

Tabela 21.1

Karakteristikat e elementeve të grupit IVA

* Elementi biogjen.

Izotopi kryesor i karbonit është i një rëndësie të veçantë në kimi dhe fizikë, pasi bazohet në njësinë e masës atomike, përkatësisht { /2 pjesë e masës së një atomi 'ICO Po).

Silici ka tre izotope në natyrë; ndër to, më i zakonshmi është ^)Si (92.23%). Germanium ka pesë izotope (j^Ge - 36.5%). Kallaj - 10 izotope. Ky është një rekord midis elementeve kimike. Më i zakonshmi është 12 5 gSn (32.59%). Plumbi ka katër izotope: 2 SgPb (1.4%), 2 S|Pb (24.1%), 2S2βL (22.1%) dhe 2S2βL (52.4%). Tre izotopet e fundit të plumbit janë produktet përfundimtare të kalbjes së izotopeve radioaktive natyrore të uraniumit dhe toriumit, dhe për këtë arsye përmbajtja e tyre në koren e tokës është rritur gjatë gjithë ekzistencës së Tokës.

Për sa i përket prevalencës në koren e tokës, karboni është ndër dhjetë elementët kryesorë kimikë. Ndodhet në formën e grafitit, të shumë llojeve të qymyrit, si pjesë e naftës, gazit natyror të djegshëm, shtresave gëlqerore (CaCO e), dolomitit (CaCO 3 -MgC0 3) dhe karbonateve të tjera. Edhe pse diamanti natyror përbën një pjesë të parëndësishme të karbonit në dispozicion, ai është jashtëzakonisht i vlefshëm si një mineral i bukur dhe më i fortë. Por, sigurisht, vlera më e lartë e karbonit qëndron në faktin se ai është baza strukturore e substancave bioorganike që formojnë trupat e të gjithë organizmave të gjallë. Karboni me të drejtë konsiderohet i pari ndër shumë elementë kimikë të nevojshëm për ekzistencën e jetës.

Siliconi është elementi i dytë më i bollshëm në koren e tokës. Rëra, balta dhe shumë shkëmbinj që shihni përbëhen nga minerale silikoni. Me përjashtim të varieteteve kristalore të oksidit të silikonit, të gjitha përbërjet e tij natyrore janë silikate, d.m.th. kripërat e acideve të ndryshme silicike. Vetë këto acide nuk janë marrë si substanca individuale. Ortosilikat përmbajnë jone SiOj ~, metasilikat përbëhen nga zinxhirë polimer (Si0 3 ") w. Shumica e silikateve janë të ndërtuara mbi një kornizë atomesh silikoni dhe oksigjeni, midis të cilave mund të vendosen atomet e çdo metali dhe disa jometaleve (fluor). Mineralet e njohura të silikonit përfshijnë kuarcin ferrspars302 si (muskovit KAl 3 H 2 Si 3 0 12). Në total, njihen më shumë se 400 minerale silikoni. Përbërjet e silikonit janë më shumë se gjysma e bizhuterive dhe gurëve dekorativë. Korniza oksigjen-silikon shkakton tretshmëri të ulët të mineraleve të silikonit në ujë. Vetëm nga radhët e nxehta nëntokësore të burimeve dhe përbërjeve më të nxehta të silikonit mund të depozitohen për mijëra vjet. Jasper i përket shkëmbinjve të këtij lloji.

Nuk ka nevojë të flitet për kohën e zbulimit të karbonit, silikonit, kallajit dhe plumbit, pasi ato njihen në formën e substancave ose përbërjeve të thjeshta që në kohët e lashta. Germanium u zbulua nga K. Winkler (Gjermani) në 1886 në argjiroditin e rrallë mineral. Shumë shpejt u bë e qartë se ekzistenca e një elementi me veti të tilla ishte parashikuar nga D. I. Mendeleev. Emërtimi i elementit të ri shkaktoi polemika. Mendeleev, në një letër drejtuar Winkler, e mbështeti fuqishëm emrin germanium.

Elementet e grupit IVA kanë katër elektrone valente në pjesën e jashtme s- dhe nënnivelet p:

Formulat elektronike të atomeve:

Në gjendjen bazë, këta elementë janë dyvalent, dhe në gjendjen e ngacmuar ato bëhen katërvalente:

Karboni dhe silici formojnë shumë pak komponime kimike në gjendje dyvalente; pothuajse në të gjitha përbërjet e qëndrueshme janë katërvalente. Më tej në grup, për germaniumin, kallajin dhe plumbin, qëndrueshmëria e gjendjes dyvalente rritet dhe qëndrueshmëria e gjendjes katërvalente zvogëlohet. Prandaj, komponimet e plumbit (IV) sillen si oksidues të fortë. Ky model manifestohet edhe në grupin VA. Një ndryshim i rëndësishëm midis karbonit dhe pjesës tjetër të elementeve të grupit është aftësia për të formuar lidhje kimike në tre gjendje të ndryshme hibridizimi - sp, sp2 Dhe sp3. Silicit i ka mbetur praktikisht vetëm një gjendje hibride. sp3. Kjo manifestohet qartë kur krahasohen vetitë e përbërjeve të karbonit dhe silikonit. Për shembull, monoksidi i karbonit CO 2 është një gaz (dioksid karboni), dhe oksidi i silikonit Si0 2 është një substancë zjarrduruese (kuarc). Substanca e parë është e gaztë sepse në sp-hibridizimi i karbonit, të gjitha lidhjet kovalente janë të mbyllura në molekulën CO 2:

Tërheqja midis molekulave është e dobët, dhe kjo përcakton gjendjen e materies. Në oksidin e silikonit, katër orbitale silikoni hibride 5p 3 nuk mund të mbyllen në dy atome oksigjeni. Një atom silikoni është i lidhur me katër atome oksigjeni, secili prej të cilëve është i lidhur me një atom tjetër silikoni. Rezulton një strukturë kornizë me të njëjtën forcë lidhjesh midis të gjithë atomeve (shih diagramin, vëll. 1, f. 40).

Përbërjet e karbonit dhe silikonit me të njëjtin hibridizim, si metani CH 4 dhe silani SiH 4 , janë të ngjashëm në strukturë dhe veti fizike. Të dy substancat janë gazra.

Elektronegativiteti i elementeve IVA është më i ulët në krahasim me elementët e grupit VA, dhe kjo është veçanërisht e dukshme në elementët e periudhës 2 dhe 3. Metaliteti i elementeve në grupin IVA është më i theksuar se në grupin VA. Karboni në formën e grafitit është një përcjellës. Siliconi dhe germaniumi janë gjysmëpërçues, ndërsa kallaji dhe plumbi janë metale të vërteta.

Elementi	C	Si	Ge	sn	Pb
Numër serik	6	14	32	50	82
Masa atomike (relative)	12,011	28,0855	72,59	118,69	207,2
Dendësia (n.o.), g/cm 3	2,25	2,33	5,323	7,31	11,34
t pl, °C	3550	1412	273	231	327,5
t bale, °C	4827	2355	2830	2600	1749
Energjia e jonizimit, kJ/mol	1085,7	786,5	762,1	708,6	715,2
Formula elektronike	2s 2 2p 2	3s 2 3p 2	3d 10 4s 2 4p 2	4d 10 5s 2 5p 2	4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
Elektronegativiteti (sipas Pauling)	2,55	1,9	2,01	1,96	2,33

Formulat elektronike të gazeve inerte:

Ai - 1s 2;
Ne - 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ar - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Kr - 3d 10 4s 2 4p 6 ;
Xe - 4d 10 5s 2 5p 6 ;

Oriz. Struktura e atomit të karbonit.

Grupi 14 (grupi IVa sipas klasifikimit të vjetër) i tabelës periodike të elementeve kimike të D. I. Mendeleev përfshin 5 elemente: karbon, silikon, germanium, kallaj, plumb (shih tabelën më lart). Karboni dhe silikoni janë jometale, germani është një substancë që shfaq veti metalike, kallaji dhe plumbi janë metale tipike.

Elementi më i zakonshëm i grupit 14 (IVa) në koren e tokës është silikoni (elementi i dytë më i bollshëm në Tokë pas oksigjenit) (27.6% ndaj peshës), i ndjekur nga: karboni (0.1%), plumbi (0.0014%), kallaji (0.00022%), germani (0.00018%).

Siliconi, ndryshe nga karboni, nuk gjendet në natyrë në formë të lirë, ai mund të gjendet vetëm në formë të lidhur:

SiO 2 - silicë, që gjendet në formën e kuarcit (pjesë e shumë shkëmbinjve, rërës, argjilës) dhe varieteteve të tij (agat, ametist, kristal shkëmbi, diaspër etj.);
silikatet janë të pasura me silikon: talk, asbest;
aluminosilikat: feldspat, mikë, kaolinë.

Germanium, kallaj dhe plumb gjithashtu nuk gjenden në formë të lirë në natyrë, por janë pjesë e disa mineraleve:

germanium: (Cu 3 (Fe, Ge)S 4) - mineral germanit;
kallaj: SnO 2 - kasitit;
plumbi: PbS - galena; PbSO 4 - anglesite; PbCO 3 - cerussite.

Të gjithë elementët e grupit 14 (IVa) në gjendje të pangacmuar në nivelin e jashtëm të energjisë kanë dy p-elektrone të paçiftuara (valenca është 2, për shembull, CO). Me kalimin në një gjendje të ngacmuar (procesi kërkon kosto energjie), një s-elektron i çiftëzuar i nivelit të jashtëm "kërcen" në një orbital të lirë p, duke formuar kështu 4 elektrone "të vetmuar" (një në nënnivelin s dhe tre në nënnivelin p), gjë që zgjeron mundësitë e valencës për shembull, CO2: valenca e elementeve (4:2).

Oriz. Kalimi i një atomi karboni në një gjendje të ngacmuar.

Për arsyen e mësipërme, elementët e grupit 14(IVa) mund të shfaqin gjendje oksidimi: +4; +2; 0; -4.

Meqenëse duhet gjithnjë e më shumë energji për të "kërcuar" një elektron nga nënniveli s në nënnivelin p në seri nga karboni në plumb (duhet shumë më pak energji për të ngacmuar një atom karboni sesa për të ngacmuar një atom plumbi), karboni "më shumë dëshirë" hyn në përbërjet në të cilat shfaq valencën katër; dhe plumbi - dy.

E njëjta gjë mund të thuhet për gjendjet e oksidimit: në serinë nga karboni në plumb, manifestimi i gjendjeve të oksidimit +4 dhe -4 zvogëlohet, dhe gjendja e oksidimit +2 rritet.

Meqenëse karboni dhe silikoni janë jometale, ato mund të shfaqin gjendje oksidimi pozitive dhe negative, në varësi të përbërjes (në përbërjet me më shumë elementë elektronegativë, C dhe Si dhurojnë elektrone dhe fitojnë në përbërjet me më pak elementë elektronegativë):

C +2 O, C +4 O 2, Si +4 Cl 4 C -4 H 4, Mg 2 Si -4

Ge, Sn, Pb, si metalet në komponime, dhurojnë gjithmonë elektronet e tyre:

Ge +4 Cl 4, Sn +4 Br 4, Pb +2 Cl 2

Elementet e grupit të karbonit formojnë komponimet e mëposhtme:

e paqëndrueshme komponimet e avullueshme të hidrogjenit(formula e përgjithshme EH 4), nga e cila vetëm metani CH 4 është një përbërje e qëndrueshme.
oksidet që nuk formojnë kripëra- oksidet më të ulëta CO dhe SiO;
oksidet e acidit- oksidet më të larta CO 2 dhe SiO 2 - ato korrespondojnë me hidroksidet, të cilat janë acide të dobëta: H 2 CO 3 (acidi karbonik), H 2 SiO 3 (acidi silicik);
oksidet amfoterike- GeO, SnO, PbO dhe GeO 2, SnO 2, PbO 2 - këto të fundit korrespondojnë me hidroksidet (IV) të germaniumit Ge (OH) 4, stronciumit Sn (OH) 4, plumbit Pb (OH) 4;

Fjalë kyçe abstrakte: karbon, silic, elementë të grupit IVA, vetitë e elementeve, diamant, grafit, karabinë, fullerene.

Elementet e grupit IV janë karboni, silikoni, germaniumi, kallaji dhe plumbi. Le të hedhim një vështrim më të afërt në vetitë e karbonit dhe silikonit. Tabela tregon karakteristikat më të rëndësishme të këtyre elementeve.

Pothuajse në të gjitha përbërjet e tyre, karboni dhe silikoni katërvalente , atomet e tyre janë në gjendje të ngacmuar. Konfigurimi i shtresës së valencës së atomit të karbonit ndryshon kur atomi është i ngacmuar:

Konfigurimi i shtresës së valencës së atomit të silikonit ndryshon në mënyrë të ngjashme:

Niveli i jashtëm i energjisë i atomeve të karbonit dhe silikonit ka 4 elektrone të paçiftuara. Rrezja e atomit të silikonit është më e madhe; shtresa e tij e valencës është e zbrazët 3 d– orbitalet, kjo shkakton ndryshime në natyrën e lidhjeve që formojnë atomet e silikonit.

Gjendjet e oksidimit të karbonit ndryshojnë në rangun nga -4 në +4.

Një tipar karakteristik i karbonit është aftësia e tij për të formuar zinxhirë: atomet e karbonit janë të lidhur me njëri-tjetrin dhe formojnë komponime të qëndrueshme. Komponime të ngjashme të silikonit janë të paqëndrueshme. Aftësia e karbonit për të formuar zinxhir përcakton ekzistencën e një numri të madh komponimet organike .

TE komponimet inorganike karbonit përfshijnë oksidet e tij, acidin karbonik, karbonatet dhe bikarbonatet, karbitet. Përbërjet e mbetura të karbonit janë organike.

Elementi karbon karakterizohet nga alotropia, modifikimet e tij alotropike janë diamant, grafit, karabinë, fullerene. Tani njihen modifikime të tjera alotropike të karbonit.

Qymyri Dhe blozë mund të konsiderohet si amorfe varieteteve të grafitit.

Silikoni formon një substancë të thjeshtë - silic kristalor. Ka silikon amorf - një pluhur i bardhë (pa papastërti).

Vetitë e diamantit, grafitit dhe silicit kristalor janë dhënë në tabelë.

Arsyeja për dallimet e dukshme në vetitë fizike të grafitit dhe diamantit është për shkak të ndryshme struktura e rrjetës kristalore . Në një kristal diamanti, çdo atom karboni (duke përjashtuar ato në sipërfaqen e kristalit) formohet katër lidhje të forta ekuivalente me atomet fqinje të karbonit. Këto lidhje drejtohen në kulmet e tetraedrit (si në molekulën CH 4). Kështu, në një kristal diamanti, çdo atom karboni është i rrethuar nga katër atome të njëjta të vendosura në majat e një tetraedri. Simetria dhe forca e lidhjeve C-C në një kristal diamanti përcaktojnë forcën e jashtëzakonshme dhe mungesën e përçueshmërisë elektronike.

NË kristal grafiti çdo atom karboni formon tre lidhje të forta ekuivalente me atomet fqinje të karbonit në të njëjtin rrafsh në një kënd prej 120°. Në këtë rrafsh formohet një shtresë, e përbërë nga unaza të sheshta gjashtë anëtarëshe.

Përveç kësaj, çdo atom karboni ka një elektron të paçiftuar. Këto elektrone formojnë një sistem elektronik të përbashkët. Lidhja midis shtresave kryhet për shkak të forcave relativisht të dobëta ndërmolekulare. Shtresat janë të renditura njëra në raport me tjetrën në mënyrë të tillë që atomi i karbonit i njërës shtresë të jetë mbi qendrën e gjashtëkëndëshit të shtresës tjetër. Gjatësia e lidhjes C–C brenda shtresës është 0,142 nm, distanca midis shtresave është 0,335 nm. Si rezultat, lidhjet midis shtresave janë shumë më të dobëta sesa lidhjet midis atomeve brenda një shtrese. Kjo shkakton vetitë e grafitit: Është i butë, i lehtë për tu pastruar, ka ngjyrë gri dhe shkëlqim metalik, është elektrik përçues dhe kimikisht më reaktiv se diamanti. Modelet e grilave kristalore të diamantit dhe grafitit janë paraqitur në figurë.

A është e mundur që grafiti të kthehet në diamant? Një proces i tillë mund të kryhet në kushte të vështira - në një presion prej afërsisht 5000 MPa dhe në temperatura nga 1500 ° C deri në 3000 ° C për disa orë në prani të katalizatorëve (Ni). Pjesa më e madhe e produkteve janë kristale të vogla (nga 1 në disa mm) dhe pluhur diamanti.

Karabina- modifikimi alotropik i karbonit, në të cilin atomet e karbonit formojnë zinxhirë linearë të tipit:

–С≡–С≡єС≡і(α-karabin, poliin) ose =C=C=C=C=C=C=(β-karabin, polien)

Distanca midis këtyre zinxhirëve është më e vogël se midis shtresave të grafitit për shkak të ndërveprimit më të fortë ndërmolekular.

Karbina është një pluhur i zi, është një gjysmëpërçues. Kimikisht, është më aktiv se grafiti.

fullerene- modifikim alotropik i karbonit i formuar nga molekulat C 60, C 70 ose C 84. Në sipërfaqen sferike të molekulës C 60, atomet e karbonit ndodhen në kulmet e 20 gjashtëkëndëshave të rregullt dhe 12 pesëkëndëshave të rregullt. Të gjitha fullerenet janë struktura të mbyllura të atomeve të karbonit. Kristalet e Fullerenit janë substanca me strukturë molekulare.

Silikoni. Ekziston vetëm një modifikim alotropik i qëndrueshëm i silikonit, rrjeta kristalore e të cilit është e ngjashme me atë të diamantit. Silikoni - i fortë, zjarrdurues ( t° pl \u003d 1412 ° C), një substancë shumë e brishtë me ngjyrë gri të errët me një shkëlqim metalik, në kushte standarde - një gjysmëpërçues.

Grupi IVA i elementeve kimike të D.I. Mendelejevi përfshin jometale (karbon dhe silikon), si dhe metale (germanium, kallaj, plumb). Atomet e këtyre elementeve përmbajnë katër elektrone (ns 2 np 2) në nivelin e jashtëm të energjisë, dy prej të cilave nuk janë çiftuar. Prandaj, atomet e këtyre elementeve në përbërje mund të shfaqin valencë II. Atomet e elementeve të grupit IVA mund të kalojnë në një gjendje të ngacmuar dhe të rrisin numrin e elektroneve të paçiftuara deri në 4 dhe, në përputhje me rrethanat, në përbërjet shfaqin një valencë më të lartë të barabartë me numrin e grupit IV. Karboni në përbërje shfaq gjendje oksidimi nga -4 në +4, për pjesën tjetër, gjendjet e oksidimit stabilizohen: -4, 0, +2, +4.

Në një atom karboni, ndryshe nga të gjithë elementët e tjerë, numri i elektroneve të valencës është i barabartë me numrin e orbitaleve të valencës. Kjo është një nga arsyet kryesore për stabilitetin e lidhjes C–C dhe tendencën e jashtëzakonshme të karbonit për të formuar homozinxhirë, si dhe ekzistencën e një numri të madh të përbërjeve të karbonit.

Ndryshimet në vetitë e atomeve dhe komponimeve në serinë C–Si–Ge–Sn–Pb tregojnë periodicitet dytësor (Tabela 5).

Tabela 5 - Karakteristikat e atomeve të elementeve të grupit IV

	6C	1 4 Si	3 2 Ge	50 sn	82 Pb
Masa atomike	12,01115	28,086	72,59	118,69	207,19
Elektronet e valencës	2s 2 2p 2	3s 2 3p 2	4s 2 4p 2	5s 2 5p 2	6s 2 6p 2
Rrezja kovalente e një atomi, Ǻ	0,077	0,117	0,122	0,140	–
Rrezja atomike metalike, Ǻ	–	0,134	0,139	0,158	0,175
Rrezja jonike e kushtëzuar, E 2+, nm	–	–	0,065	0,102	0,126
Rrezja jonike e kushtëzuar E 4+, nm	–	0,034	0,044	0,067	0,076
Energjia e jonizimit E 0 - E +, ev	11,26	8,15	7,90	7,34	7,42
Përmbajtja në koren e tokës, në. %	0,15	20,0	2∙10 –4	7∙10 – 4	1,6∙10 – 4

Periodiciteti sekondar (ndryshimi jomonotonik në vetitë e elementeve në grupe) është për shkak të natyrës së depërtimit të elektroneve të jashtme në bërthamë. Kështu, jomonotonia e ndryshimit të rrezeve atomike gjatë kalimit nga silikoni në germanium dhe nga kallaji në plumb është për shkak të depërtimit të elektroneve s, përkatësisht, nën ekranin e 3d 10 elektroneve në germanium dhe ekranin e dyfishtë të elektroneve 4f 14 dhe 5d 10 në plumb. Meqenëse fuqia depërtuese zvogëlohet në serinë s>p>d, periodiciteti i brendshëm në ndryshimin e vetive manifestohet më qartë në vetitë e elementeve të përcaktuara nga s-elektronet. Prandaj, është më tipike për përbërjet e elementeve të grupeve A të sistemit periodik, që korrespondojnë me gjendjen më të lartë të oksidimit të elementeve.

Karboni ndryshon ndjeshëm nga p-elementët e tjerë të grupit për nga energjia e tij e lartë jonizuese.

Karboni dhe silikoni kanë modifikime polimorfike me struktura të ndryshme të rrjetave kristalore. Germanium i përket metaleve, me ngjyrë argjendi-të bardhë me një nuancë të verdhë, por ka një rrjetë kristalore atomike si diamanti me lidhje të forta kovalente. Kallaji ka dy modifikime polimorfike: një modifikim metalik me një rrjetë kristalore metalike dhe një lidhje metalike; modifikim jometalik me një rrjetë kristalore atomike, e cila është e qëndrueshme në temperatura nën 13,8 C. Plumbi është një metal gri i errët me një rrjetë kristalore kubike metalike në qendër të fytyrës. Një ndryshim në strukturën e substancave të thjeshta në serinë germanium-kallaj-plumb korrespondon me një ndryshim në vetitë e tyre fizike. Pra, germaniumi dhe kallaji jometalik janë gjysmëpërçues, kallaji metalik dhe plumbi janë përçues. Ndryshimi i llojit të lidhjes kimike nga kryesisht kovalente në metalike shoqërohet me një ulje të fortësisë së substancave të thjeshta. Pra, germaniumi është mjaft i fortë, ndërsa plumbi mbështillet lehtësisht në fletë të holla.

Komponimet e elementeve me hidrogjen kanë formulën EN 4: CH 4 - metan, SiH 4 - silan, GeH 4 - gjerman, SnH 4 - stannan, PbH 4 - plumbane. I pazgjidhshëm në ujë. Nga lart-poshtë, në serinë e përbërjeve të hidrogjenit, qëndrueshmëria e tyre zvogëlohet (plumbani është aq i paqëndrueshëm sa ekzistenca e tij mund të gjykohet vetëm me shenja indirekte).

Komponimet e elementeve me oksigjen kanë formulat e përgjithshme: EO dhe EO 2. Oksidet CO dhe SiO nuk formojnë kripë; GeO, SnO, PbO janë okside amfoterike; CO 2, SiO 2 GeO 2 - acid, SnO 2, PbO 2 - amfoterik. Me rritjen e shkallës së oksidimit rriten vetitë acidike të oksideve, ndërsa vetitë bazë dobësohen. Vetitë e hidroksideve përkatëse ndryshojnë në mënyrë të ngjashme.

| | | | | | | |