Brom isminin kökenidir. Brom, ilginç özelliklere sahip zehirli bir elementtir. Vücuttaki brom

Aynı anda iyot ve klor kokusunu uzaktan anımsatır. Uçan, zehirli. Brom molekülü iki atomludur (formül Br 2).

Hikaye

Sıvı bromin altınla kolayca etkileşerek altın tribromür AuBr 3 oluşturur:

2 A u + 3 B r 2 → 2 A u B r 3 (\displaystyle (\mathsf (2Au+3Br_(2)\rightarrow 2AuBr_(3))))

Başvuru

Kimyada

• Brom bazlı maddeler, organik sentezde yaygın olarak kullanılmaktadır.
• "Brom suyu" (sulu bir brom çözeltisi), doymamış organik bileşiklerin kalitatif tayini için bir reaktif olarak kullanılır.

Endüstriyel Uygulama

Elemental bromun önemli bir kısmı, 1980'lerin başına kadar, benzinde tetraetil kurşun içeren bir vuruntu önleyici katkı maddesi olan etil sıvının bir parçası olan 1,2-dibromoetan üretmek için kullanıldı; bu durumda dibromoetan, motor parçaları üzerinde katı kurşun oksitlerin birikmesini önlemek için nispeten uçucu kurşun dibromür oluşturmak üzere bir brom kaynağı olarak görev yaptı. Brom ayrıca alev geciktiricilerin - plastiklere, ahşaba ve tekstil malzemelerine yangın direnci sağlayan katkı maddeleri - sentezinde de kullanılır.

• Gümüş bromür AgBr, fotoğrafçılıkta ışığa duyarlı bir madde olarak kullanılır.
• Brom pentaflorür bazen çok güçlü bir itici oksitleyici olarak kullanılır.
• Yağ üretiminde bromür solüsyonları kullanılmaktadır.
• Ağır metal bromürlerin çözeltileri, flotasyon yöntemiyle minerallerin zenginleştirilmesinde "ağır sıvı" olarak kullanılmaktadır.
• Pek çok organobromin bileşikleri insektisit ve pestisit olarak kullanılmaktadır.

Eczanede

• Tıpta yatıştırıcı olarak sodyum bromür ve potasyum bromür kullanılır.

Silah üretiminde

fizyolojik eylem

Brom ve buharları zehirlidir. Zaten havada yaklaşık% 0.001 (hacimce) bir konsantrasyonda bir brom konsantrasyonunda, mukoza zarlarında tahriş, baş dönmesi, burun kanaması ve daha yüksek konsantrasyonlarda hava yolu spazmları, boğulma gözlenir. MPC brom buharı - 0,5 mg / m³. Sıçanlar için oral LD50 1700 mg/kg'dır. İnsanlar için ölümcül oral doz 14 mg/kg'dır. Brom buharı ile zehirlenme durumunda, mağdur derhal temiz havaya çıkarılmalıdır (oksijen inhalasyonu mümkün olduğunca erken gösterilir); nefes almayı yeniden sağlamak için, amonyakla nemlendirilmiş bir bezi kısa bir süre kullanabilir, kısa bir süre için periyodik olarak kurbanın burnuna getirebilirsiniz. Daha fazla tedavi tıbbi gözetim altında yapılmalıdır. Önerilen inhalasyonlar

Brom, 19. yüzyılın başında keşfedilen basit bir madde olan halojendir. Dünyadaki en yaygın element değildir, ancak geniş bir alana dağılmıştır: denizlerde ve okyanuslarda, göllerde ve yeraltı suyu, V yerkabuğu, atmosfer, bitkilerde (baklagiller, deniz yosunları). Yüksek kimyasal aktivitesi nedeniyle saf halde bulunmaz. Az sayıda brom minerali vardır ve bunların endüstriyel değeri yoktur. Deniz suyundan, acı göllerden brom çıkarırlar, yeraltı suyu petrol sahaları ile ilişkilidir.

Özellikler

Ağır koyu kırmızı sıvı. Tüm basit maddelerden sadece brom ve cıva normal koşullar altında sıvıdır. Koku hoş değil, maddeye adını veren oydu (Yunanca "bromos", kötü koku anlamına gelir). Diğer halojenlerden daha iyi olmasına rağmen suda az çözünür. Organik çözücüler ile her oranda karışır.

Güçlü bir oksitleyici ajan olan reaktif element, oldukça güçlü bir hidrobromik asit HBr oluşturur. Ek olarak, bir dizi oksijen içeren asit oluşturur. Halojenler, metal olmayanlar, metaller ile reaksiyona girer. Oksijen, nitrojen, platin, tantal ile reaksiyona girmez. Bromürler oluşturur, organik bileşiklere kolayca katılır.

Kimyasal bir element olarak brom ile klinikte sakinleştirici olarak reçete edilen ilaç "brom" arasında ayrım yapmak gerekir. Brom çok zehirlidir ve tıbbi amaçlar için, merkezi sinir sistemindeki inhibisyon süreçlerini artıran potasyum bromür veya sodyum bromür kullanılır.

Brom ve buharları zehirlidir ve sıvı brom cilt ile temas ettiğinde uzun süreli, iyileşmeyen kimyasal yanıklara neden olur. Reaktifle yalnızca özel giysi, eldiven ve gaz maskesi dahil olmak üzere tüm koruyucu ekipman kullanılarak çalışmasına izin verilir. Akciğer ödemi gelişebileceğinden, brom buharının solunması özellikle solunum yolu hastalıkları olan kişiler için tehlikelidir. Brom zehirlenmesi durumunda kişiye temiz hava veya oksijen inhalasyonu sağlanmalı ve doktor çağırılmalıdır. Sütü ısıtmaya yardımcı olur, soda, soda içeren maden suyu, Kahve. Sodyum tiyosülfat çözeltisi, brom dökülmeleri için bir panzehir ve nötrleştirici görevi görür. Ayrıca dumana karşı koruma için yüz pansumanlarına da emprenye edilebilir. Küçük dökülmeler için sıradan kabartma tozu iş görür, ancak bromla reaksiyon ekzotermiktir, hava sıcaklığının yükselmesine ve dumanların artmasına neden olur, bu nedenle elinizin altında sodyum tiyosülfat bulundurmak en iyisidir.

Başvuru

-Kimya endüstrisinde brom, potasyum ve sodyum bromür, hidrobromik asit, dibromoetan ve diğerleri gibi organik ve inorganik bileşikleri üretmek için kullanılır.
- Brom, yüksek kaliteli kauçuk için talep görmektedir.
- Analitik amaçlar için brom, brom suyu, potasyum bromür, sodyum bromür kullanılır.
- Fotoğrafta ışığa duyarlı bir malzeme olarak gümüş bromür kullanılır.
- Üretilen bromun neredeyse yarısı, organik sentezde ahşabı böceklerin zararından korumak için kullanılan, vuruntu önleyici katkı maddesi olarak yakıtın bir parçası olan 1,2 dibromoetan elde etmek için kullanılır.
- Brom, alev geciktiriciler - boyalara, plastiklere, ahşaba, tekstil malzemelerine yangınla mücadele özellikleri veren özel katkı maddeleri ve emprenyeler - üretmek için yaygın olarak kullanılır.
- Bromoklorometan, yangın söndürücüleri doldurmak için kullanılır.
- Roket yakıtında brom pentaflorür kullanılır.
- İÇİNDE tarım brom bileşikleri bitki zararlılarını kontrol etmek için kullanılır.
- Petrol üretimi, madencilik ve işleme tesislerinde bromür çözeltileri kullanılır.
- Tıpta, KBr ve NaBr çözeltileri, örneğin Corvalol'ün bileşiminde sakinleştiricilerin bir parçasıdır.
- Brom, yüzme havuzlarında, su arıtma tesislerinde klor yerine dezenfektan olarak kullanılabilir.

Potasyum bromür, sodyum bromür, hidrobromik asit, standart titre potasyum bromür çevrimiçi mağazamızda rekabetçi fiyatlarla satılmaktadır.

atomik numara	35
Dış görünüş basit bir madde	güçlü hoş olmayan bir kokuya sahip kırmızı-kahverengi sıvı
atom özellikleri
atom kütlesi (molar kütle)	79.904 bir. em (g/mol)
atom yarıçapı	n/a pm
İyonlaşma enerjisi (ilk elektron)	1142,0 (11,84) kJ/mol (eV)
Elektronik konfigürasyon	3d 10 4s 2 4p 5
Kimyasal özellikler
kovalent yarıçap	23:00
iyon yarıçapı	(+5e)47 (-1e)196 pm
elektronegatiflik (Pauling'e göre)	2,96
Elektrot potansiyeli	0
oksidasyon durumları	7, 5, 3, 1, -1
Basit bir maddenin termodinamik özellikleri
Yoğunluk	3,12 gr/cm³
Molar ısı kapasitesi	75,69 J/(K mol)
Termal iletkenlik	0,005 W/(mK)
Erime sıcaklığı	265.9K
Erime ısısı	(Br—Br) 10,57 kJ/mol
kaynama sıcaklığı	331.9K
buharlaşma ısısı	(Br—Br) 29,56 kJ/mol
molar hacim	23,5 cm³/mol
Basit bir maddenin kristal kafesi
Kafes yapısı	ortorombik
kafes parametreleri	a=6,67 b=4,48 c=8,72 Å
c/a oranı	—
Debye sıcaklığı	yok K

br	35
79,904
3d 10 4s 2 4p 5

- D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sisteminin dördüncü periyodunun yedinci grubunun ana alt grubunun bir elementi, atom numarası 35. Br (lat. Bromum) sembolü ile gösterilir. Reaktif ametal, halojen grubuna aittir. Basit madde brom (CAS numarası: 7726-95-6) normal koşullar altında güçlü hoş olmayan bir kokuya sahip ağır kırmızı-kahverengi bir sıvıdır. Brom molekülü iki atomludur (formül Br2).

Hikaye

Brom, 1826'da Montpellier şehrinde genç bir üniversite öğretmeni olan A. J. Balar tarafından keşfedildi. Balar'ın keşfi, adını tüm dünyaya duyurdu. Bir popüler kitaptan diğerine, bilinmeyen Antoine Balard'ın bromun keşfinde Justus Liebig'in önünde olmasından rahatsız olan Liebig'in, bromu keşfedenin Balar olmadığını, ancak Balar'ı bromin keşfettiğini söylediği iddiası dolaşıyor. Ancak bu doğru değil veya daha doğrusu tamamen doğru değil. Bir cümle vardı, ancak J. Liebig'e ait değildi, profesör görevine seçilen A. Balard'a değil, Auguste Laurent'in Sorbonne'da kimya kürsüsüne geçmesini gerçekten isteyen Charles Gerard'a aitti.

adın kökeni

elemanın adı βρῶμος — pis koku.

Fiş

Brom kimyasal olarak tuzlu sudan elde edilir -:

Fiziki ozellikleri

Normal koşullar altında brom, keskin, hoş olmayan bir kokuya sahip, zehirli ve cilt ile temasında yanıklara sahip kırmızı-kahverengi bir sıvıdır. 0 ° C'de yoğunluk - 3,19 g / cm³. Bromun erime noktası (katılaşma) -7.2 °C, kaynama noktası 58.8 °C'dir, kaynatıldığında brom bir sıvıdan kahverengi-kahverengi bir buhara dönüşür, solunduğunda solunum yollarını tahriş eder. Sulu bir çözeltide standart elektrot potansiyeli Br² / Br - +1.065 V'dir.

Sıradan brom, 79 Br (%50.56) ve 81 Br (%49.44) izotoplarından oluşur. Yapay olarak elde edilen radyoaktif izotoplar.

Kimyasal özellikler

İki atomlu moleküller Br2 şeklinde serbest formda bulunur. 800 °C'lik bir sıcaklıkta moleküllerin atomlarına fark edilir bir şekilde ayrışması gözlenir ve sıcaklıktaki daha fazla artışla hızla artar. Br2 molekülünün çapı 0,323 nm, bu moleküldeki çekirdekler arası mesafe 0,228 nm'dir.

Brom hafiftir, ancak diğer halojenlerden daha iyidir, suda çözünür (20 ° C'de 100 g suda 3.58 g), çözeltiye brom suyu denir. Brom suyunda, hidrobromik ve kararsız hipobromöz asitlerin oluşumu ile bir reaksiyon ilerler:

Br2 + H20 → HBr + HBrO.

Çoğu organik çözücüyle, brom her bakımdan karışabilir ve organik çözücü moleküllerinin brominasyonu sıklıkla meydana gelir.

Brom, klor ve iyot arasındaki kimyasal aktivitede ara maddedir. Brom iyodür çözeltileri ile reaksiyona girdiğinde serbest iyot açığa çıkar:

Br 2 + 2KI → ben 2 ↓ + 2KBr.

Aksine, sulu çözeltilerde klorun bromürler üzerindeki etkisi altında serbest brom salınır:

Brom kükürt ile reaksiyona girdiğinde S 2 Br 2 oluşur, brom fosfor ile reaksiyona girdiğinde PBr 3 ve PBr 5 oluşur. Brom ayrıca metal olmayan selenyum ve tellür ile reaksiyona girer.

Bromun hidrojen ile reaksiyonu ısıtıldığında devam eder ve hidrojen bromür HBr oluşumuna yol açar. Sudaki bir HBr çözeltisi, hidroklorik asit HCI'ye benzer kuvvette hidrobromik asittir. Hidrobromik asit tuzları - bromürler (NaBr, MgBr 2, AlBr 3, vb.). Solüsyonda bromür iyonlarının varlığına yönelik kalitatif bir reaksiyon, Ag+ iyonları ile suda pratik olarak çözünmeyen gümüş bromür AgBr'nin açık sarı bir çökeltisinin oluşmasıdır.

Brom, oksijen ve nitrojen ile doğrudan reaksiyona girmez. Brom, diğer halojenlerle çok sayıda farklı bileşik oluşturur. Örneğin brom, flor ile kararsız BrF3 ve BrF5 ve iyot ile IBr oluşturur. Birçok metalle etkileşime girdiğinde, brom bromürler oluşturur, örneğin AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2, vb. Tantal ve platin, bromun etkisine daha az dirençlidir - gümüş, titanyum ve kurşun.

Brom güçlü bir oksitleyici ajandır, sülfit iyonunu sülfata, nitrit iyonunu nitrata vb. oksitler.

Çift bağ içeren organik bileşiklerle etkileşime girerken, karşılık gelen dibromo türevlerini veren brom eklenir:

C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2.

Brom ayrıca üçlü bağ içeren organik molekülleri birleştirir. İçinden bir gaz geçirildiğinde veya bir sıvı eklendiğinde bromlu suyun renginin değişmesi, gaz veya sıvıda doymamış bir bileşik bulunduğunu gösterir.

Bir katalizör varlığında ısıtıldığında, brom benzen ile reaksiyona girerek bromobenzen C6H5Br oluşturur (ikame reaksiyonu).

Brom, alkali çözeltilerle ve sodyum veya potasyum karbonat çözeltileriyle etkileşime girdiğinde, karşılık gelen bromürler ve bromatlar oluşur, örneğin:

3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

Bromlu asitler

Oksijensiz hidrobromik asit HBr'ye ek olarak, brom bir dizi oksijen asidi oluşturur: bromin HBr04, bromin HBr03, bromin HBr02, bromin HBrO.

Başvuru

Kimyada

Brom bazlı maddeler, temel organik sentezde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Mühendislikte

- Gümüş bromür AgBr, fotoğrafçılıkta ışığa duyarlı bir madde olarak kullanılır.
- Alev geciktiriciler - plastik, ahşap, tekstil malzemelerine yangın direnci veren katkı maddeleri oluşturmak için kullanılır.
- Brom pentaflorür bazen çok güçlü bir itici oksitleyici olarak kullanılır.
- 1,2-dibromoetan şu anda motor yakıtında vuruntu önleyici katkı maddesi olarak tetraetil kurşun yerine kullanılmaktadır.
— Yağ üretiminde bromür solüsyonları kullanılmaktadır.

Eczanede

Tıpta yatıştırıcı olarak sodyum bromür ve potasyum bromür kullanılır.

Silah üretiminde

Birinci Dünya Savaşı'ndan bu yana, kimyasal savaş ajanları üretmek için brom kullanılmıştır.

fizyolojik eylem

Zaten havadaki yaklaşık% 0.001'lik bir konsantrasyonda (hacimce) bir brom konsantrasyonunda, mukoza zarlarında tahriş, baş dönmesi ve daha yüksek konsantrasyonlarda - solunum yollarının spazmları, boğulma gözlenir. Brom buharının MPC'si 0,5 mg/m³'tür. Yutulduğunda toksik doz 3 g, öldürücü doz 35 g'dır Brom buharı ile zehirlenme durumunda, kurban hemen temiz havaya çıkarılmalıdır; nefes almayı yeniden sağlamak için, amonyakla nemlendirilmiş bir bezi kısa bir süre kullanabilir, kısa bir süre için periyodik olarak kurbanın burnuna getirebilirsiniz. Daha fazla tedavi tıbbi gözetim altında yapılmalıdır. Cilt ile temasında sıvı brom ağrılı yanıklara neden olur.

işin özellikleri

Brom ile çalışırken koruyucu giysi, gaz maskesi ve özel eldivenler kullanılmalıdır. Hem brom buharının hem de sıvı bromun yüksek reaktivitesi ve toksisitesi nedeniyle, cam, sıkıca kapatılmış kalın duvarlı bir kapta saklanmalıdır. Bromlu şişeler, çalkalandığında şişeleri bozulmaya karşı koruyan kumlu kaplara yerleştirilir. Bromun yüksek yoğunluğu nedeniyle, içerdiği şişeler asla sadece boğazdan alınmamalıdır (boğaz çıkabilir ve ardından brom yere düşebilir).

Dökülen bromu nötralize etmek için, onunla yüzey bir sodyum sülfit Na2S03 çözeltisi ile doldurulmalıdır.

Mitler ve efsaneler

Orduda cinsel isteği azaltmak için yiyeceklere brom ekledikleri iddia edilen yaygın bir efsane var. Bu efsanenin hiçbir temeli yoktur - arzu, fiziksel aktivite ile başarılı bir şekilde azaltılır ve gıdaya fiilen eklenen takviyelerin çoğu zaman beriberiyi önlemek için askorbik asit olduğu ortaya çıkar. Ek olarak, brom müstahzarları tat olarak tuzludur ve çekiciliği veya gücü etkilemez. Sakinleştirici ve yatıştırıcı bir etkiye sahiptirler.

Keskin bir özel kokuya sahip kırmızı-kahverengi sıvı, suda az çözünür, ancak benzen, kloroform, karbon disülfit ve diğer organik çözücülerde çözünür. "Brom nedir?" Sorusuna böyle bir cevap verilebilir. Bileşik, birçok basit maddeyle reaksiyona giren en aktif metal olmayanlar grubuna aittir. Oldukça zehirlidir: buharlarının solunması solunum yollarını tahriş eder ve cilt ile teması uzun süre iyileşmeyen ciddi yanıklara neden olur. Makalemizde inceleyeceğiz fiziki ozellikleri ve ayrıca bromun karakteristik kimyasal reaksiyonlarını göz önünde bulundurun.

Yedinci grubun ana alt grubu, elementin kimyasal elementlerin periyodik tablosundaki konumudur. Bir atomun son enerji katmanı iki s-elektronu ve beş p-elektronu içerir. Tüm halojenler gibi, bromun da önemli bir elektron ilgisi vardır. Bu, diğer kimyasal elementlerin negatif parçacıklarını kolayca elektron kabuğuna çekerek bir anyon haline geldiği anlamına gelir. Bromun moleküler formülü Br2'dir. Atomlar, ortak bir elektron çifti yardımıyla birbirine bağlanır, bu tür bağa kovalent denir. Aynı zamanda polar değildir, atom çekirdeklerinden aynı uzaklıkta bulunur. Atomun oldukça büyük yarıçapı - 1.14A ° nedeniyle, elementin oksitleyici özellikleri, elektronegatifliği ve metalik olmayan özellikleri flor ve klorinkinden daha az olur. Kaynama noktası ise tam tersine yükselir ve 59.2 °C'dir, bromun bağıl moleküler ağırlığı 180'dir. Serbest halde yüksek aktivite nedeniyle element basit bir madde olarak oluşmaz. Doğada sodyum, magnezyum, potasyum tuzları şeklinde bağlı halde bulunabilir, içerikleri özellikle deniz suyunda yüksektir. Bazı kahverengi ve kırmızı alg türleri: sargassum, fucus, batrachospermum, içerir çok sayıda brom ve iyot.

Basit maddelerle reaksiyonlar

Element, birçok metal olmayanla etkileşimi ile karakterize edilir: kükürt, fosfor, hidrojen:

Br2 + H2 \u003d 2HBr

Ancak brom, nitrojen, karbon ve oksijen ile doğrudan reaksiyona girmez. Metallerin çoğu brom tarafından kolayca oksitlenir. Sadece bazıları, örneğin kurşun, gümüş ve platin gibi halojenin etkisine karşı pasiftir. Flor ve klor gibi daha aktif halojenlerin bromu ile reaksiyonlar hızlıdır:

Br 2 +3 F 2 \u003d 2 BrF 3

Son reaksiyonda elementin yükseltgenme durumu +3'tür, indirgeyici ajan görevi görür. Endüstride brom, hidrojen bromürün klor gibi daha güçlü bir halojenle oksidasyonu ile üretilir. Bileşiği elde etmek için ana hammadde kaynakları, yeraltı sondaj sularının yanı sıra oldukça konsantre bir tuz gölü çözeltisidir. Halojen, orta tuzlar sınıfından karmaşık maddelerle etkileşime girebilir. Böylece, kırmızı-kahverengi bir renge sahip olan brom suyunun bir sodyum sülfit çözeltisi üzerindeki etkisi altında, çözeltinin renginin değiştiğini gözlemliyoruz. Bu, orta tuz olan sülfitin brom tarafından sodyum sülfata oksidasyonundan kaynaklanmaktadır. Halojenin kendisi indirgenerek rengi olmayan hidrojen bromür formuna dönüşür.

Organik bileşiklerle etkileşim

Br 2 molekülleri sadece basit maddelerle değil aynı zamanda karmaşık maddelerle de etkileşime girebilir. Örneğin, ikame reaksiyonu, bir katalizör - ferrik bromür varlığında ısıtıldığında aromatik hidrokarbon benzen ve brom arasında gerçekleşir. Suda çözünmeyen renksiz bir bileşik - bromobenzen oluşumu ile sona erer:

C6H6 + Br2 \u003d C6H5Br + HBr

Suda çözünmüş basit madde brom, bir organik madde molekülündeki karbon atomları arasındaki doymamış bağların varlığını belirlemek için bir gösterge olarak kullanılır. Böyle bir nitel reaksiyon, bu hidrokarbonların ana kimyasal reaksiyonlarının dayandığı alken veya alkin moleküllerinde, pi bağlarında bulunur. Bileşik, metan, etan ve diğer alkanların türevlerini oluştururken doymuş hidrokarbonlarla ikame reaksiyonlarına girer. Bilinen bir reaksiyon, formülü Br2 olan bromin partiküllerinin, örneğin eten, asetilen veya bütadien gibi moleküllerinde bir veya iki çift veya üçlü bağ bulunan doymamış maddelere eklenmesidir.

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br - CH 2 Br

Sadece basit bir madde değil, aynı zamanda hidrojen bileşiği HBr de bu hidrokarbonlarla reaksiyona girebilir.

Halojenin fenol ile etkileşiminin özellikleri

Bir hidroksil grubu ile ilişkili bir benzen halkasından oluşan organik bir madde fenoldür. Molekülünde, atom gruplarının birbirleri üzerindeki karşılıklı etkisi izlenir. Bu nedenle, içindeki halojenlerle ikame reaksiyonları, benzenden çok daha hızlı ilerler. Ayrıca, işlem ısıtma ve bir katalizörün varlığını gerektirmez. Hemen fenol molekülündeki üç hidrojen atomunun yerini brom radikalleri alır. Reaksiyon sonucunda tribromofenol oluşur.

bromun oksijen bileşikleri

Brom nedir sorusunu incelemeye devam edelim. halojen ile etkileşimi soğuk su hipokloröz asit HBrO üretimine yol açar. Oksitleyici özelliklerini azaltarak klor bileşiğinden daha zayıftır. Başka bir bileşik olan bromik asit, bromlu suyun klor ile oksitlenmesiyle elde edilebilir. Daha önce kimyada, bromun +7 oksidasyon durumu sergileyebileceği bileşiklere sahip olamayacağına inanılıyordu. Bununla birlikte, potasyum bromatın oksidasyonu ile bir tuz elde edildi - potasyum bromat ve ondan - ve karşılık gelen asit - HBrO 4. Halojen iyonları indirgeyici özelliklere sahiptir: HBr molekülleri metallere etki ettiğinde, metaller hidrojen katyonları tarafından oksitlenir. Bu nedenle, sadece hidrojene kadar olan aktivite serisinde bulunan metalik elementler asitle etkileşime girer. Reaksiyon sonucunda orta tuzlar oluşur - bromürler ve serbest hidrojen açığa çıkar.

Brom bileşiklerinin kullanımı

Kütlesi oldukça büyük olan bromun yüksek oksitleme kabiliyeti, organik sentez kimyasının yanı sıra analitik kimyada da yaygın olarak kullanılmaktadır. Tarımda brom içeren müstahzarlar yabancı otlara ve haşerelere karşı mücadelede kullanılmaktadır. Yangın geciktiriciler - kendiliğinden yanmayı önleyen maddeler emprenye için kullanılır Yapı malzemeleri, plastikler, kumaşlar. Tıpta, tuzların inhibe edici etkisi: potasyum ve sodyum bromür - biyoelektrik impulsların sinir lifleri boyunca geçişi üzerindeki etkisi uzun zamandır bilinmektedir. Sinir sistemi bozukluklarının tedavisinde kullanılırlar: histeri, nevrasteni, epilepsi. Bileşiklerin güçlü toksisitesi göz önüne alındığında, ilacın dozajı bir doktor tarafından kontrol edilmelidir.

Yazımızda bromun ne olduğunu, fiziksel ve Kimyasal özellikler onun özelliği.

TANIM

Brom- D.I.'nin Periyodik Tablosunun VIIA grubunda dördüncü periyotta yer alan bir kimyasal element. Mendeleev.

Seri numarası 35'tir. Atomun yapısı şek. 1. p ailesinden olmayan metal.

Pirinç. 1. Brom atomunun yapısının şeması.

Normal koşullar altında brom, keskin ve hoş olmayan bir kokuya sahip kırmızı-kahverengi bir sıvıdır. Zehirli. Yoğunluk 3,19 g/cm3 (t 0 = 0 o C'de). Kaynarken (t 0 \u003d 58.6 o C), brom sıvı halden gaz haline geçer - kahverengi-kahverengi bir buhar oluşturur.

Atomik bromun bağıl atomik kütlesi 79.904 amu'dur. Bağıl moleküler ağırlığı 79.904 olacak ve molar kütlesi şöyle olacaktır:

M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 79.904 g / mol.

Brom molekülünün iki atomlu olduğu bilinmektedir - Br 2, o zaman brom molekülünün bağıl atomik kütlesi şuna eşit olacaktır:

A r (Br 2) \u003d 79.904 × 2 \u003d 159.808 a.m.u.

Bir brom molekülünün bağıl moleküler ağırlığı 159.808'e eşit olacaktır ve molar kütle:

M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 159,808 g / mol veya sadece 160 g / mol.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

Egzersiz yapmak

Reaksiyon denklemlerini dönüşüm şemasına göre yazın: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Cevap

Bromlu sudan sodyum bromür elde etmek için seyreltik bir sodyum hidroksit çözeltisi ile etki etmek gerekir. Reaksiyon 0 - 5 oC sıcaklıkta gerçekleşir. Br 2 + 2NaBr dulute \u003d NaBr + NaBrO + H20. Tuza seyreltik sülfürik asit (%10-50) eklenirse (katı agregasyon halinde) sodyum bromürden brom elde etmek mümkündür: 2NaBr + H2S04 (seyreltik) = Na2S04 + 2HBr. Brom suyundan hidrojen bromür elde etmek için, reaksiyon karışımına hidrojen eklenmelidir: Br2 + H2 = 2HBr. Potasyum bromür, seyreltik hidrojen bromür ve potasyum hidroksit çözeltilerinin etkileşiminin bir sonucu olarak oluşur: HBr seyreltik + KOH seyreltik \u003d KBr + H20. Sarı bir çökelti - gümüş bromür, bir potasyum bromür çözeltisi ile gümüş nitrat üzerine etki edilerek elde edilebilir: KBr + AgNO3 = AgBr↓ + KNO3 .