Σπίτι Θέρμανση

Το βρώμιο είναι η προέλευση του ονόματος. Το βρώμιο είναι ένα δηλητηριώδες στοιχείο με ενδιαφέρουσες ιδιότητες. Βρώμιο στο σώμα

Θυμίζει μακρυά τη μυρωδιά τόσο του ιωδίου όσο και του χλωρίου. Πετώντας, δηλητηριώδες. Το μόριο του βρωμίου είναι διατομικό (τύπος Br 2).

Ιστορία

Το υγρό βρώμιο αλληλεπιδρά εύκολα με τον χρυσό, σχηματίζοντας τριβρωμιούχο χρυσό AuBr 3:

2 A u + 3 B r 2 → 2 A u B r 3 (\displaystyle (\mathsf (2Au+3Br_(2)\δεξιό βέλος 2AuBr_(3))))

Εφαρμογή

Στη χημεία

Οι ουσίες με βάση το βρώμιο χρησιμοποιούνται ευρέως στην οργανική σύνθεση.
Το "βρωμικό νερό" (υδατικό διάλυμα βρωμίου) χρησιμοποιείται ως αντιδραστήριο για τον ποιοτικό προσδιορισμό των ακόρεστων οργανικών ενώσεων.

Βιομηχανική Εφαρμογή

Ένα σημαντικό μέρος του στοιχειακού βρωμίου χρησιμοποιήθηκε μέχρι τις αρχές της δεκαετίας του 1980 για την παραγωγή 1,2-διβρωμοαιθανίου, το οποίο ήταν μέρος του υγρού αιθυλίου, ενός αντικρουστικού πρόσθετου στη βενζίνη, που περιείχε τετρααιθυλικό μόλυβδο. Το διβρωμοαιθάνιο σε αυτή την περίπτωση χρησίμευσε ως πηγή βρωμίου για να σχηματίσει σχετικά πτητικό διβρωμιούχο μόλυβδο για να αποτρέψει την εναπόθεση στερεών οξειδίων μολύβδου στα μέρη του κινητήρα. Το βρώμιο χρησιμοποιείται επίσης στη σύνθεση επιβραδυντικών φλόγας - πρόσθετα που δίνουν αντοχή στη φωτιά σε πλαστικά, ξύλο και υφαντικά υλικά.

Το βρωμιούχο άργυρο AgBr χρησιμοποιείται στη φωτογραφία ως φωτοευαίσθητη ουσία.
Το πενταφθοριούχο βρώμιο χρησιμοποιείται μερικές φορές ως πολύ ισχυρό προωθητικό οξειδωτικό.
Τα διαλύματα βρωμιδίου χρησιμοποιούνται στην παραγωγή λαδιού.
Διαλύματα βρωμιδίων βαρέων μετάλλων χρησιμοποιούνται ως «βαριά υγρά» στον εμπλουτισμό ορυκτών με τη μέθοδο της επίπλευσης.
Πολλές οργανοβρωμικές ενώσεις χρησιμοποιούνται ως εντομοκτόνα και φυτοφάρμακα.

Στην ιατρική

Στην ιατρική, το βρωμιούχο νάτριο και το βρωμιούχο κάλιο χρησιμοποιούνται ως ηρεμιστικά.

Στην παραγωγή όπλων

Φυσιολογική δράση

Το βρώμιο και οι ατμοί του είναι τοξικοί. Ήδη σε συγκέντρωση βρωμίου στον αέρα σε συγκέντρωση περίπου 0,001% (κατ' όγκο) παρατηρούνται ερεθισμοί των βλεννογόνων, ζάλη, ρινορραγίες και σε υψηλότερες συγκεντρώσεις σπασμοί αεραγωγών, ασφυξία. MPC ατμού βρωμίου - 0,5 mg / m³. Η από του στόματος LD 50 για αρουραίους είναι 1700 mg/kg. Για τους ανθρώπους, η θανατηφόρα από του στόματος δόση είναι 14 mg/kg. Σε περίπτωση δηλητηρίασης με ατμό βρωμίου, το θύμα πρέπει να μεταφερθεί αμέσως στον καθαρό αέρα (η εισπνοή οξυγόνου εμφανίζεται όσο το δυνατόν νωρίτερα). για να αποκαταστήσετε την αναπνοή, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα μάκτρο βρεγμένο με αμμωνία για μικρό χρονικό διάστημα, φέρνοντάς το περιοδικά στη μύτη του θύματος για μικρό χρονικό διάστημα. Περαιτέρω θεραπεία θα πρέπει να πραγματοποιείται υπό ιατρική επίβλεψη. Συνιστώμενες εισπνοές

Το βρώμιο είναι μια απλή ουσία, το αλογόνο, που ανακαλύφθηκε στις αρχές του 19ου αιώνα. Δεν είναι το πιο κοινό στοιχείο στη Γη, αλλά ευρέως διασκορπισμένο: μπορεί να βρεθεί στις θάλασσες και τους ωκεανούς, σε λίμνες και υπόγεια ύδατα, V φλοιός της γης, ατμόσφαιρα, σε φυτά (όσπρια, φύκια). Δεν βρίσκεται στην καθαρή του μορφή λόγω της υψηλής χημικής του δράσης. Υπάρχουν λίγα ορυκτά βρωμίου και δεν έχουν βιομηχανική αξία. Εξάγουν βρώμιο από το θαλασσινό νερό, τις πικρές λίμνες, υπόγεια ύδατασυνδέονται με κοιτάσματα πετρελαίου.

Ιδιότητες

Βαρύ σκούρο κόκκινο υγρό. Μόνο το βρώμιο και ο υδράργυρος όλων των απλών ουσιών είναι υγρά υπό κανονικές συνθήκες. Η μυρωδιά είναι δυσάρεστη, ήταν αυτός που έδωσε το όνομα στην ουσία (από το ελληνικό "bromos", που σημαίνει μια άσχημη μυρωδιά). Είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, αν και καλύτερο από άλλα αλογόνα. Αναμιγνύεται με οργανικούς διαλύτες σε οποιαδήποτε αναλογία.

Το δραστικό στοιχείο, ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, σχηματίζει ένα αρκετά ισχυρό υδροβρωμικό οξύ HBr. Επιπλέον, σχηματίζει μια σειρά από οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Αντιδρά με αλογόνα, αμέταλλα, μέταλλα. Δεν αντιδρά με οξυγόνο, άζωτο, πλατίνα, ταντάλιο. Σχηματίζει βρωμίδια, ενώνει εύκολα οργανικές ενώσεις.

Είναι απαραίτητο να γίνει διάκριση μεταξύ του βρωμίου, ως χημικού στοιχείου, και του φαρμάκου «βρώμιο», το οποίο συνταγογραφείται στην κλινική ως ηρεμιστικό. Το βρώμιο είναι πολύ τοξικό και για ιατρικούς σκοπούς χρησιμοποιείται βρωμιούχο κάλιο ή βρωμιούχο νάτριο, τα οποία ενισχύουν τις διαδικασίες αναστολής στο κεντρικό νευρικό σύστημα.

Το βρώμιο και οι ατμοί του είναι δηλητηριώδεις και το υγρό βρώμιο προκαλεί μακροχρόνια μη επουλωτικά χημικά εγκαύματα όταν έρχεται σε επαφή με το δέρμα. Επιτρέπεται η εργασία με το αντιδραστήριο μόνο με τη χρήση όλου του προστατευτικού εξοπλισμού, συμπεριλαμβανομένων ειδικών ενδυμάτων, γαντιών και μάσκας αερίων. Η εισπνοή ατμού βρωμίου είναι ιδιαίτερα επικίνδυνη για άτομα με αναπνευστικές παθήσεις, καθώς μπορεί να αναπτυχθεί πνευμονικό οίδημα. Σε περίπτωση δηλητηρίασης από βρώμιο, θα πρέπει να παρέχεται σε ένα άτομο καθαρό αέρα ή εισπνοή οξυγόνου και να καλέσετε γιατρό. Βοηθά το ζεστό γάλα, σόδα, που περιέχει σόδα μεταλλικό νερό, καφές. Το διάλυμα θειοθειικού νατρίου χρησιμεύει ως αντίδοτο και εξουδετερωτή για διαρροές βρωμίου. Μπορεί επίσης να εμποτιστεί σε επιδέσμους προσώπου για προστασία από αναθυμιάσεις. Για μικρές διαρροές, η συνηθισμένη μαγειρική σόδα θα κάνει, αλλά η αντίδραση με το βρώμιο είναι εξώθερμη, προκαλώντας αύξηση της θερμοκρασίας του αέρα και αύξηση των αναθυμιάσεων, επομένως είναι καλύτερο να έχετε στο χέρι θειοθειικό νάτριο.

Εφαρμογή

- Στη χημική βιομηχανία, το βρώμιο χρησιμοποιείται για την παραγωγή οργανικών και ανόργανων ενώσεων, όπως βρωμιούχο κάλιο και νάτριο, υδροβρωμικό οξύ, διβρωμοαιθάνιο και πολλά άλλα.
- Το βρώμιο είναι σε ζήτηση για υψηλής ποιότητας καουτσούκ.
- Για αναλυτικούς σκοπούς χρησιμοποιούνται βρώμιο, βρωμιούχο νερό, βρωμιούχο κάλιο, βρωμιούχο νάτριο.
- Το βρωμιούχο άργυρο χρησιμοποιείται ως φωτοευαίσθητο υλικό στη φωτογραφία.
- Σχεδόν το ήμισυ του παραγόμενου βρωμίου χρησιμοποιείται για τη λήψη 1,2 διβρωμοαιθανίου, το οποίο αποτελεί μέρος του καυσίμου ως πρόσθετο κατά της κρούσης, που χρησιμοποιείται για την προστασία του ξύλου από ζημιές από έντομα, σε οργανική σύνθεση.
- Το βρώμιο χρησιμοποιείται ευρέως για την παραγωγή επιβραδυντικών φλόγας - ειδικά πρόσθετα και εμποτισμούς που προσδίδουν πυροσβεστικές ιδιότητες στα χρώματα, τα πλαστικά, το ξύλο, τα κλωστοϋφαντουργικά υλικά.
- Το βρωμοχλωρομεθάνιο χρησιμοποιείται για την πλήρωση πυροσβεστήρων.
- Το πενταφθοριούχο βρώμιο χρησιμοποιείται στα καύσιμα πυραύλων.
- ΣΕ γεωργίαενώσεις βρωμίου χρησιμοποιούνται για τον έλεγχο των παρασίτων των φυτών.
- Διαλύματα βρωμιδίων χρησιμοποιούνται σε εργοστάσια παραγωγής, εξόρυξης και επεξεργασίας λαδιού.
- Στην ιατρική, διαλύματα KBr και NaBr αποτελούν μέρος ηρεμιστικών, για παράδειγμα, στη σύνθεση του Corvalol.
- Το βρώμιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως απολυμαντικό για την αντικατάσταση του χλωρίου σε πισίνες, εγκαταστάσεις επεξεργασίας νερού.

Βρωμιούχο κάλιο, βρωμιούχο νάτριο, υδροβρωμικό οξύ, τυπικός τίτλος βρωμιούχο κάλιο πωλούνται στο ηλεκτρονικό μας κατάστημα σε ανταγωνιστικές τιμές.


ατομικός αριθμός	35
Εμφάνισημια απλή ουσία	κόκκινο-καφέ υγρό με έντονη δυσάρεστη οσμή
Ιδιότητες ατόμου
Ατομική μάζα (μοριακή μάζα)	79.904 α. π.μ. (g/mol)
Ακτίνα ατόμου	α/α μ.μ
Ενέργεια ιονισμού (πρώτο ηλεκτρόνιο)	1142,0 (11,84) kJ/mol (eV)
Ηλεκτρονική διαμόρφωση	3d 10 4s 2 4p 5
Χημικές ιδιότητες
ομοιοπολική ακτίνα	114 μ.μ
Ακτίνα ιόντων	(+5e)47 (-1e)196 μ.μ
Ηλεκτραρνητικότητα (σύμφωνα με τον Pauling)	2,96
Δυναμικό ηλεκτροδίου	0
Καταστάσεις οξείδωσης	7, 5, 3, 1, -1
Θερμοδυναμικές ιδιότητες μιας απλής ουσίας
Πυκνότητα	3,12 g/cm³
Μοριακή θερμοχωρητικότητα	75,69 J/(K mol)
Θερμική αγωγιμότητα	0,005 W/(m K)
Θερμοκρασία τήξης	265,9 Χιλ
Θερμότητα τήξης	(Br—Br) 10,57 kJ/mol
Θερμοκρασία βρασμού	331,9 Χιλ
Θερμότητα εξάτμισης	(Br—Br) 29,56 kJ/mol
Μοριακός όγκος	23,5 cm³/mol
Το κρυσταλλικό πλέγμα μιας απλής ουσίας
Δομή πλέγματος	ορθορομβικός
Παράμετροι πλέγματος	a=6,67 b=4,48 c=8,72 Å
αναλογία γ/α	—
Θερμοκρασία Debye	α/α Κ

Br	35
79,904
3d 10 4s 2 4p 5

- στοιχείο της κύριας υποομάδας της έβδομης ομάδας της τέταρτης περιόδου του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev, ατομικός αριθμός 35. Συμβολίζεται με το σύμβολο Br (lat. Bromum). Το αντιδραστικό μη μέταλλο, ανήκει στην ομάδα των αλογόνων. Η απλή ουσία βρώμιο (αριθμός CAS: 7726-95-6) υπό κανονικές συνθήκες είναι ένα βαρύ κόκκινο-καφέ υγρό με έντονη δυσάρεστη οσμή. Το μόριο του βρωμίου είναι διατομικό (τύπος Br2).

Ιστορία

Το βρώμιο ανακαλύφθηκε το 1826 από τον A. J. Balar, έναν νεαρό δάσκαλο κολεγίου στην πόλη του Μονπελιέ. Η ανακάλυψη του Μπαλάρ έκανε γνωστό το όνομά του σε όλο τον κόσμο. Από το ένα δημοφιλές βιβλίο στο άλλο, ο ισχυρισμός περιπλανιέται ότι, στενοχωρημένος από το γεγονός ότι ο άγνωστος Antoine Balard ήταν μπροστά από τον ίδιο τον Justus Liebig στην ανακάλυψη του βρωμίου, ο Liebig αναφώνησε ότι, λένε, δεν ήταν ο Balar που ανακάλυψε το βρώμιο, αλλά το βρώμιο. ανακάλυψε ο Μπαλάρ. Ωστόσο, αυτό δεν είναι αλήθεια, ή, ακριβέστερα, δεν είναι απολύτως αληθές. Υπήρχε μια φράση, αλλά δεν ανήκε στον J. Liebig, αλλά στον Charles Gerard, που ήθελε πολύ να πάρει ο Auguste Laurent την έδρα της χημείας στη Σορβόννη και όχι ο A. Balard που εξελέγη στη θέση του καθηγητή.

προέλευση του ονόματος

Το όνομα του στοιχείου είναι βρῶμος — δυσωδία.

Παραλαβή

Το βρώμιο λαμβάνεται χημικά από άλμη -:

Φυσικές ιδιότητες

Υπό κανονικές συνθήκες, το βρώμιο είναι ένα κόκκινο-καφέ υγρό με έντονη δυσάρεστη οσμή, δηλητηριώδες και εγκαύματα σε επαφή με το δέρμα. Πυκνότητα στους 0 ° C - 3,19 g / cm³. Το σημείο τήξης (στερεοποίηση) του βρωμίου είναι -7,2 ° C, το σημείο βρασμού είναι 58,8 ° C, όταν βράζει, το βρώμιο μετατρέπεται από υγρό σε καφέ-καφέ ατμούς, οι οποίοι ερεθίζουν την αναπνευστική οδό κατά την εισπνοή. Το τυπικό δυναμικό ηλεκτροδίου Br² / Br - σε υδατικό διάλυμα είναι +1,065 V.

Το συνηθισμένο βρώμιο αποτελείται από τα ισότοπα 79 Br (50,56%) και 81 Br (49,44%). Ραδιενεργά ισότοπα που λαμβάνονται τεχνητά.

Χημικές ιδιότητες

Υπάρχει σε ελεύθερη μορφή με τη μορφή διατομικών μορίων Br 2 . Μια αξιοσημείωτη διάσπαση των μορίων σε άτομα παρατηρείται σε θερμοκρασία 800 °C και αυξάνεται γρήγορα με περαιτέρω αύξηση της θερμοκρασίας. Η διάμετρος του μορίου Br 2 είναι 0,323 nm, η διαπυρηνική απόσταση σε αυτό το μόριο είναι 0,228 nm.

Το βρώμιο είναι ελαφρώς, αλλά καλύτερο από άλλα αλογόνα, διαλυτό στο νερό (3,58 g σε 100 g νερού στους 20 ° C), το διάλυμα ονομάζεται βρωμιούχο νερό. Στο βρωμιούχο νερό, μια αντίδραση προχωρά με το σχηματισμό υδροβρωμικών και ασταθών υποβρωμικών οξέων:

Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO.

Με τους περισσότερους οργανικούς διαλύτες, το βρώμιο είναι αναμίξιμο από όλες τις απόψεις και συχνά λαμβάνει χώρα βρωμίωση μορίων οργανικών διαλυτών.

Το βρώμιο είναι ενδιάμεσο στη χημική δραστηριότητα μεταξύ χλωρίου και ιωδίου. Όταν το βρώμιο αντιδρά με διαλύματα ιωδίου, απελευθερώνεται ελεύθερο ιώδιο:

Br 2 + 2KI → I 2 ↓ + 2KBr.

Αντίθετα, υπό τη δράση του χλωρίου στα βρωμίδια σε υδατικά διαλύματα, απελευθερώνεται ελεύθερο βρώμιο:

Όταν το βρώμιο αντιδρά με το θείο, σχηματίζεται S2Br2· όταν το βρώμιο αντιδρά με τον φώσφορο, σχηματίζονται PBr3 και PBr5. Το βρώμιο αντιδρά επίσης με το μη μέταλλο σελήνιο και τελλούριο.

Η αντίδραση του βρωμίου με το υδρογόνο προχωρά όταν θερμαίνεται και οδηγεί στο σχηματισμό υδροβρωμιούχου HBr. Ένα διάλυμα HBr σε νερό είναι υδροβρωμικό οξύ, παρόμοια σε ισχύ με το υδροχλωρικό οξύ HCl. Άλατα υδροβρωμικού οξέος - βρωμίδια (NaBr, MgBr 2, AlBr 3, κ.λπ.). Μια ποιοτική αντίδραση στην παρουσία ιόντων βρωμιδίου στο διάλυμα είναι ο σχηματισμός ενός ανοιχτού κίτρινου ιζήματος βρωμιούχου αργύρου AgBr, το οποίο είναι πρακτικά αδιάλυτο στο νερό, με ιόντα Ag +.

Το βρώμιο δεν αντιδρά άμεσα με το οξυγόνο και το άζωτο. Το βρώμιο σχηματίζει μεγάλο αριθμό διαφορετικών ενώσεων με άλλα αλογόνα. Για παράδειγμα, το βρώμιο σχηματίζει ασταθές BrF 3 και BrF 5 με φθόριο και το IBr με ιώδιο. Όταν αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα, το βρώμιο σχηματίζει βρωμίδια, για παράδειγμα, AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2, κ.λπ. Το ταντάλιο και η πλατίνα είναι ανθεκτικά στη δράση του βρωμίου, σε μικρότερο βαθμό - ασήμι, τιτάνιο και μόλυβδο.

Το βρώμιο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, οξειδώνει το θειώδες ιόν σε θειικό, το νιτρικό ιόν σε νιτρικό κ.λπ.

Όταν αλληλεπιδρά με οργανικές ενώσεις που περιέχουν διπλό δεσμό, προστίθεται βρώμιο, δίνοντας τα αντίστοιχα διβρωμοπαράγωγα:

C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2.

Το βρώμιο ενώνει επίσης οργανικά μόρια, τα οποία περιέχουν έναν τριπλό δεσμό. Ο αποχρωματισμός του βρωμιούχου νερού όταν ένα αέριο περνά μέσα από αυτό ή ένα υγρό προστίθεται σε αυτό δείχνει ότι μια ακόρεστη ένωση υπάρχει στο αέριο ή το υγρό.

Όταν θερμαίνεται παρουσία καταλύτη, το βρώμιο αντιδρά με το βενζόλιο για να σχηματίσει βρωμοβενζόλιο C 6 H 5 Br (αντίδραση υποκατάστασης).

Όταν το βρώμιο αλληλεπιδρά με αλκαλικά διαλύματα και με διαλύματα ανθρακικού νατρίου ή καλίου, σχηματίζονται τα αντίστοιχα βρωμίδια και βρωμικά άλατα, για παράδειγμα:

3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5 NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.

Βρωμιούχα οξέα

Εκτός από το απαλλαγμένο από οξυγόνο υδροβρωμικό οξύ HBr, το βρώμιο σχηματίζει έναν αριθμό οξέων οξυγόνου: βρώμιο HBrO 4, βρώμιο HBrO 3, βρώμιο HBrO 2, βρώμιο HBrO.

Εφαρμογή

Στη χημεία

Οι ουσίες με βάση το βρώμιο χρησιμοποιούνται ευρέως στη βασική οργανική σύνθεση.

Στη μηχανική

- Το βρωμιούχο άργυρο AgBr χρησιμοποιείται στη φωτογραφία ως φωτοευαίσθητη ουσία.
- Χρησιμοποιείται για τη δημιουργία επιβραδυντικών φλόγας - πρόσθετα που δίνουν αντοχή στη φωτιά σε πλαστικά, ξύλο, υφαντικά υλικά.
- Το πενταφθοριούχο βρώμιο χρησιμοποιείται μερικές φορές ως πολύ ισχυρό προωθητικό οξειδωτικό.
- Το 1,2-διβρωμοαιθάνιο χρησιμοποιείται επί του παρόντος ως αντικρουστικό πρόσθετο στα καύσιμα κινητήρων, αντί του τετρααιθυλικού μολύβδου.
— Τα διαλύματα βρωμιδίου χρησιμοποιούνται στην παραγωγή λαδιού.

Στην ιατρική

Στην ιατρική, το βρωμιούχο νάτριο και το βρωμιούχο κάλιο χρησιμοποιούνται ως ηρεμιστικά.

Στην παραγωγή όπλων

Από τον Πρώτο Παγκόσμιο Πόλεμο, το βρώμιο έχει χρησιμοποιηθεί για την παραγωγή παραγόντων χημικού πολέμου.

Φυσιολογική δράση

Ήδη σε συγκέντρωση βρωμίου στον αέρα σε συγκέντρωση περίπου 0,001% (κατ' όγκο), παρατηρείται ερεθισμός των βλεννογόνων, ζάλη και σε υψηλότερες συγκεντρώσεις - σπασμοί της αναπνευστικής οδού, ασφυξία. Το MPC του ατμού βρωμίου είναι 0,5 mg/m³. Κατά την κατάποση, η τοξική δόση είναι 3 g, η θανατηφόρα δόση είναι από 35 g. Σε περίπτωση δηλητηρίασης με ατμό βρωμίου, το θύμα πρέπει να μεταφερθεί αμέσως στον καθαρό αέρα. για να αποκαταστήσετε την αναπνοή, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα μάκτρο βρεγμένο με αμμωνία για μικρό χρονικό διάστημα, φέρνοντάς το περιοδικά στη μύτη του θύματος για μικρό χρονικό διάστημα. Περαιτέρω θεραπεία θα πρέπει να πραγματοποιείται υπό ιατρική επίβλεψη. Το υγρό βρώμιο σε επαφή με το δέρμα προκαλεί επώδυνα εγκαύματα.

Χαρακτηριστικά της εργασίας

Όταν εργάζεστε με βρώμιο, πρέπει να χρησιμοποιείτε προστατευτική ενδυμασία, μάσκα αερίων και ειδικά γάντια. Λόγω της υψηλής αντιδραστικότητας και τοξικότητας τόσο του ατμού βρωμίου όσο και του υγρού βρωμίου, θα πρέπει να φυλάσσεται σε γυάλινο, ερμητικά σφραγισμένο δοχείο με παχύ τοίχωμα. Τα φιαλίδια με βρώμιο τοποθετούνται σε δοχεία με άμμο, η οποία προστατεύει τις φιάλες από την καταστροφή όταν ανακινούνται. Λόγω της υψηλής πυκνότητας βρωμίου, τα μπουκάλια με αυτό δεν πρέπει ποτέ να λαμβάνονται μόνο από το λαιμό (ο λαιμός μπορεί να ξεκολλήσει και τότε το βρώμιο θα καταλήξει στο πάτωμα).

Για να εξουδετερωθεί το χυμένο βρώμιο, η επιφάνεια με αυτό πρέπει να γεμίσει με διάλυμα θειώδους νατρίου Na 2 SO 3

Μύθοι και θρύλοι

Υπάρχει ένας ευρέως διαδεδομένος θρύλος ότι στο στρατό φέρεται να προσθέτουν βρώμιο στα τρόφιμα για να μειώσουν τη σεξουαλική επιθυμία. Αυτός ο μύθος δεν έχει βάση - η επιθυμία μειώνεται επιτυχώς από τη σωματική δραστηριότητα και τα συμπληρώματα που πραγματικά προστίθενται στα τρόφιμα τις περισσότερες φορές αποδεικνύονται ασκορβικό οξύ για την πρόληψη του beriberi. Επιπλέον, τα παρασκευάσματα βρωμίου είναι αλμυρά στη γεύση και δεν επηρεάζουν ούτε την έλξη ούτε την ισχύ. Έχουν ηρεμιστική και καταπραϋντική δράση.

Κόκκινο-καφέ υγρό, με έντονη ειδική οσμή, ελάχιστα διαλυτό στο νερό, αλλά διαλυτό σε βενζόλιο, χλωροφόρμιο, δισουλφίδιο του άνθρακα και άλλους οργανικούς διαλύτες. Μια τέτοια απάντηση μπορεί να δοθεί στην ερώτηση: "Τι είναι το βρώμιο;" Η ένωση ανήκει στην ομάδα των πιο δραστικών αμετάλλων, που αντιδρούν με πολλές απλές ουσίες. Είναι πολύ τοξικό: η εισπνοή των ατμών του ερεθίζει την αναπνευστική οδό και η επαφή με το δέρμα προκαλεί σοβαρά εγκαύματα που δεν επουλώνονται για μεγάλο χρονικό διάστημα. Στο άρθρο μας θα το μελετήσουμε φυσικές ιδιότητες, και επίσης λάβετε υπόψη τις χημικές αντιδράσεις που είναι χαρακτηριστικές του βρωμίου.

Η κύρια υποομάδα της έβδομης ομάδας είναι η θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων. Το τελευταίο ενεργειακό στρώμα ενός ατόμου περιέχει δύο s-ηλεκτρόνια και πέντε p-ηλεκτρόνια. Όπως όλα τα αλογόνα, το βρώμιο έχει σημαντική συγγένεια ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει εύκολα αρνητικά σωματίδια άλλων χημικών στοιχείων στο ηλεκτρονικό του κέλυφος, μετατρέποντάς του σε ανιόν. Ο μοριακός τύπος του βρωμίου είναι Br2. Τα άτομα συνδέονται μεταξύ τους με τη βοήθεια ενός κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων, αυτός ο τύπος δεσμού ονομάζεται ομοιοπολικός. Είναι επίσης μη πολικό, βρίσκεται στην ίδια απόσταση από τους πυρήνες των ατόμων. Λόγω της μάλλον μεγάλης ακτίνας του ατόμου - 1,14A °, οι οξειδωτικές ιδιότητες του στοιχείου, η ηλεκτραρνητικότητα και οι μη μεταλλικές του ιδιότητες γίνονται λιγότερες από εκείνες του φθορίου και του χλωρίου. Το σημείο βρασμού, αντίθετα, ανεβαίνει και είναι 59,2 ° C, το σχετικό μοριακό βάρος του βρωμίου είναι 180. Στην ελεύθερη κατάσταση, λόγω της υψηλής δραστικότητας, το στοιχείο ως απλή ουσία δεν εμφανίζεται. Στη φύση, μπορεί να βρεθεί σε δεσμευμένη κατάσταση με τη μορφή αλάτων νατρίου, μαγνησίου, καλίου, η περιεκτικότητά τους είναι ιδιαίτερα υψηλή σε θαλασσινό νερό. Μερικοί τύποι καφέ και κόκκινων φυκιών: σάργασο, fucus, batrachospermum, περιέχουν ένας μεγάλος αριθμός απόβρώμιο και ιώδιο.

Αντιδράσεις με απλές ουσίες

Το στοιχείο χαρακτηρίζεται από αλληλεπίδραση με πολλά αμέταλλα: θείο, φώσφορο, υδρογόνο:

Br 2 + H 2 \u003d 2HBr

Ωστόσο, το βρώμιο δεν αντιδρά άμεσα με το άζωτο, τον άνθρακα και το οξυγόνο. Τα περισσότερα μέταλλα οξειδώνονται εύκολα από το βρώμιο. Μόνο μερικά από αυτά είναι παθητικά στη δράση του αλογόνου, για παράδειγμα, ο μόλυβδος, ο άργυρος και η πλατίνα. Οι αντιδράσεις με το βρώμιο των πιο ενεργών αλογόνων, όπως το φθόριο και το χλώριο, είναι γρήγορες:

Br 2 +3 F 2 \u003d 2 BrF 3

Στην τελευταία αντίδραση, η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου είναι +3, δρα ως αναγωγικός παράγοντας. Στη βιομηχανία, το βρώμιο παράγεται με την οξείδωση του υδροβρωμίου με ένα ισχυρότερο αλογόνο, όπως το χλώριο. Οι κύριες πηγές πρώτων υλών για τη λήψη της ένωσης είναι τα υπόγεια νερά γεώτρησης, καθώς και ένα εξαιρετικά συμπυκνωμένο διάλυμα αλμυρών λιμνών. Το αλογόνο μπορεί να αλληλεπιδράσει με σύνθετες ουσίες από την κατηγορία των μεσαίων αλάτων. Έτσι, υπό τη δράση του βρωμιούχου νερού, που έχει κόκκινο-καφέ χρώμα, σε διάλυμα θειώδους νατρίου, παρατηρούμε αποχρωματισμό του διαλύματος. Αυτό οφείλεται στην οξείδωση του μεσαίου άλατος, θειώδους, σε θειικό νάτριο από βρώμιο. Το ίδιο το αλογόνο μειώνεται, μετατρέπεται σε μορφή υδροβρωμιούχου, το οποίο δεν έχει χρώμα.

Αλληλεπίδραση με οργανικές ενώσεις

Τα μόρια Br 2 είναι ικανά να αλληλεπιδρούν όχι μόνο με απλές αλλά και με πολύπλοκες ουσίες. Για παράδειγμα, η αντίδραση υποκατάστασης λαμβάνει χώρα μεταξύ του αρωματικού υδρογονάνθρακα βενζολίου και βρωμίου όταν θερμαίνεται, παρουσία ενός καταλύτη - βρωμιούχου σιδήρου. Τελειώνει με το σχηματισμό μιας άχρωμης ένωσης, αδιάλυτης στο νερό - βρωμοβενζόλιο:

C 6 H 6 + Br 2 \u003d C 6 H 5 Br + HBr

Η απλή ουσία βρώμιο διαλυμένο στο νερό χρησιμοποιείται ως δείκτης για τον προσδιορισμό της παρουσίας ακόρεστων δεσμών μεταξύ ατόμων άνθρακα σε ένα μόριο οργανικών ουσιών. Μια τέτοια ποιοτική αντίδραση βρίσκεται στα μόρια των αλκενίων ή αλκυνίων, δεσμούς π, από τους οποίους εξαρτώνται οι κύριες χημικές αντιδράσεις αυτών των υδρογονανθράκων. Η ένωση εισέρχεται σε αντιδράσεις υποκατάστασης με κορεσμένους υδρογονάνθρακες, ενώ σχηματίζει παράγωγα μεθανίου, αιθανίου και άλλων αλκανίων. Μια πολύ γνωστή αντίδραση είναι η προσθήκη σωματιδίων βρωμίου, ο τύπος των οποίων είναι Br2, σε ακόρεστες ουσίες με έναν ή δύο διπλούς ή τριπλούς δεσμούς σε μόρια, για παράδειγμα, σε αιθένιο, ακετυλένιο ή βουταδιένιο.

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br - CH 2 Br

Με αυτούς τους υδρογονάνθρακες, δεν μπορεί να αντιδράσει μόνο μια απλή ουσία, αλλά και η ένωση υδρογόνου της - HBr.

Χαρακτηριστικά της αλληλεπίδρασης του αλογόνου με τη φαινόλη

Μια οργανική ουσία που αποτελείται από έναν δακτύλιο βενζολίου που σχετίζεται με μια ομάδα υδροξυλίου είναι η φαινόλη. Στο μόριο του, εντοπίζεται η αμοιβαία επίδραση ομάδων ατόμων μεταξύ τους. Επομένως, οι αντιδράσεις υποκατάστασης με αλογόνα σε αυτό προχωρούν πολύ πιο γρήγορα από ό,τι στο βενζόλιο. Επιπλέον, η διαδικασία δεν απαιτεί θέρμανση και παρουσία καταλύτη. Αμέσως τρία άτομα υδρογόνου στο μόριο της φαινόλης αντικαθίστανται από ρίζες βρωμίου. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται τριβρωμοφαινόλη.

Ενώσεις οξυγόνου βρωμίου

Ας συνεχίσουμε να μελετάμε το ερώτημα τι είναι το βρώμιο. Η αλληλεπίδραση του αλογόνου με κρύο νερόοδηγεί στην παραγωγή υποχλωριώδους οξέος HBrO. Είναι πιο αδύναμο από την ένωση χλωρίου μειώνοντας τις οξειδωτικές της ιδιότητες. Μια άλλη ένωση, το βρωμικό οξύ, μπορεί να ληφθεί με οξείδωση βρωμιούχου νερού με χλώριο. Νωρίτερα στη χημεία, πιστευόταν ότι το βρώμιο δεν θα μπορούσε να έχει ενώσεις στις οποίες θα μπορούσε να εμφανίσει μια κατάσταση οξείδωσης +7. Ωστόσο, με οξείδωση του βρωμικού καλίου, ελήφθη ένα άλας - βρωμικό κάλιο και από αυτό - και το αντίστοιχο οξύ - HBrO 4. Τα ιόντα αλογόνου έχουν αναγωγικές ιδιότητες: όταν τα μόρια HBr δρουν σε μέταλλα, τα τελευταία οξειδώνονται από κατιόντα υδρογόνου. Επομένως, μόνο εκείνα τα μεταλλικά στοιχεία που βρίσκονται στη σειρά δραστηριότητας μέχρι το υδρογόνο αλληλεπιδρούν με το οξύ. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζονται άλατα μέσου - βρωμίδια και απελευθερώνεται ελεύθερο υδρογόνο.

Η χρήση ενώσεων βρωμίου

Η υψηλή οξειδωτική ικανότητα του βρωμίου, του οποίου η μάζα είναι αρκετά μεγάλη, χρησιμοποιείται ευρέως στην αναλυτική χημεία, καθώς και στη χημεία της οργανικής σύνθεσης. Στη γεωργία, παρασκευάσματα που περιέχουν βρώμιο χρησιμοποιούνται για την καταπολέμηση των ζιζανίων και των παρασίτων των εντόμων. Επιβραδυντικά πυρκαγιάς - ουσίες που εμποδίζουν την αυθόρμητη καύση χρησιμοποιούνται για εμποτισμό οικοδομικά υλικά, πλαστικά, υφάσματα. Στην ιατρική, η ανασταλτική δράση των αλάτων: καλίου και βρωμιούχου νατρίου - στη διέλευση των βιοηλεκτρικών παλμών κατά μήκος των νευρικών ινών είναι γνωστή εδώ και πολύ καιρό. Χρησιμοποιούνται στη θεραπεία διαταραχών του νευρικού συστήματος: υστερία, νευρασθένεια, επιληψία. Δεδομένης της ισχυρής τοξικότητας των ενώσεων, η δοσολογία του φαρμάκου θα πρέπει να ελέγχεται από γιατρό.

Στο άρθρο μας, ανακαλύψαμε τι είναι το βρώμιο και τι φυσικό και Χημικές ιδιότητεςχαρακτηριστικό του.

ΟΡΙΣΜΟΣ

Βρώμιο- ένα χημικό στοιχείο που βρίσκεται στην τέταρτη περίοδο στην ομάδα VIIA του Περιοδικού Πίνακα του Δ.Ι. Μεντελέεφ.

Ο σειριακός αριθμός είναι 35. Η δομή του ατόμου φαίνεται στο σχ. 1. Αμέταλλο της οικογένειας π.

Ρύζι. 1. Σχέδιο της δομής του ατόμου βρωμίου.

Υπό κανονικές συνθήκες, το βρώμιο είναι ένα κόκκινο-καφέ υγρό με έντονη δυσάρεστη οσμή. Δηλητηριώδης. Πυκνότητα 3,19 g/cm 3 (σε t 0 = 0 o C). Όταν βράζει (t 0 \u003d 58,6 o C), το βρώμιο περνά από υγρή κατάσταση σε αέρια κατάσταση - σχηματίζει έναν καφέ-καφέ ατμό.

Η σχετική ατομική μάζα του ατομικού βρωμίου είναι 79,904 amu.Το σχετικό μοριακό του βάρος θα είναι 79.904 και η μοριακή μάζα θα είναι:

M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 79,904 g / mol.

Είναι γνωστό ότι το μόριο βρωμίου είναι διατομικό - Br 2, τότε η σχετική ατομική μάζα του μορίου βρωμίου θα είναι ίση με:

A r (Br 2) \u003d 79,904 × 2 \u003d 159,808 π.μ.

Το σχετικό μοριακό βάρος ενός μορίου βρωμίου θα είναι ίσο με 159,808 και η μοριακή μάζα:

M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 159,808 g / mol ή απλά 160 g / mol.

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1

Ασκηση

Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης σύμφωνα με το σχήμα μετασχηματισμού:

Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Απάντηση

Προκειμένου να ληφθεί βρωμιούχο νάτριο από βρωμιούχο νερό, είναι απαραίτητο να δράσει σε αυτό με ένα αραιό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε θερμοκρασία 0 - 5 o C.

Br 2 + 2NaBr dulute \u003d NaBr + NaBrO + H 2 O.

Είναι δυνατό να ληφθεί βρώμιο από βρωμιούχο νάτριο εάν προστεθεί αραιό θειικό οξύ (10-50%) στο αλάτι (σε στερεή κατάσταση συσσωμάτωσης):

2NaBr + H 2 SO 4 (αραιό) = Na 2 SO 4 + 2HBr.

Για να ληφθεί υδροβρώμιο από βρωμιούχο νερό, πρέπει να προστεθεί υδρογόνο στο μείγμα αντίδρασης:

Br 2 + H 2 = 2HBr.

Το βρωμιούχο κάλιο σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης αραιών διαλυμάτων υδροβρωμιούχου και υδροξειδίου του καλίου:

HBr αραιό + αραιό ΚΟΗ \u003d KBr + H 2 O.

Ένα κίτρινο ίζημα - βρωμιούχο άργυρο μπορεί να ληφθεί με δράση σε νιτρικό άργυρο με διάλυμα βρωμιούχου καλίου:

KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3 .