Bromi është origjina e emrit. Bromi është një element helmues me veti interesante. Bromin në trup

Të kujton larg erën e jodit dhe klorit në të njëjtën kohë. Fluturues, helmues. Molekula e bromit është diatomike (formula Br 2).

Histori

Bromi i lëngshëm ndërvepron lehtësisht me arin, duke formuar tribromidin e arit AuBr 3:

2 A u + 3 B r 2 → 2 A u B r 3 (\displaystyle (\mathsf (2Au+3Br_(2)\shigjeta djathtas 2AuBr_(3))))

Aplikacion

Në kimi

• Substancat me bazë bromi përdoren gjerësisht në sintezën organike.
• "Uji me brom" (një tretësirë ​​ujore e bromit) përdoret si një reagent për përcaktimin cilësor të përbërjeve organike të pangopura.

Aplikim Industrial

Një pjesë e konsiderueshme e bromit elementar u përdor deri në fillim të viteve 1980 për të prodhuar 1,2-dibromoetan, i cili ishte pjesë e lëngut etil, një aditiv kundër goditjes në benzinë, që përmbante plumb tetraetil; dibromoetani në këtë rast shërbeu si një burim bromi për të formuar dibromid plumbi relativisht të paqëndrueshëm për të parandaluar depozitimin e oksideve të ngurta të plumbit në pjesët e motorit. Bromi përdoret gjithashtu në sintezën e retardantëve të flakës - aditivëve që i japin rezistencë zjarrit plastikës, drurit dhe materialeve tekstile.

• Bromidi i argjendit AgBr përdoret në fotografi si një substancë fotosensitive.
• Pentafluoridi i bromit ndonjëherë përdoret si një oksidues shumë i fuqishëm shtytës.
• Tretësirat e bromit përdoren në prodhimin e vajit.
• Tretësirat e bromeve të metaleve të rënda përdoren si "lëng të rënda" në pasurimin e mineraleve me metodën e flotacionit.
• Shumë komponime organobromine përdoren si insekticide dhe pesticide.

Në mjekësi

• Në mjekësi, bromidi i natriumit dhe bromi i kaliumit përdoren si qetësues.

Në prodhimin e armëve

Veprim fiziologjik

Bromi dhe avujt e tij janë toksikë. Tashmë në një përqendrim të bromit në ajër në një përqendrim prej rreth 0.001% (në vëllim), vërehen acarim të mukozave, marramendje, gjakderdhje nga hundët, dhe në përqendrime më të larta - spazma të traktit respirator, mbytje. MPC e avullit të bromit - 0,5 mg / m³. LD 50 orale për minjtë është 1700 mg/kg. Për njerëzit, doza vdekjeprurëse orale është 14 mg/kg. Në rast helmimi me avull bromi, viktima duhet të dërgohet menjëherë në ajër të pastër (inhalimi i oksigjenit tregohet sa më shpejt që të jetë e mundur); për të rivendosur frymëmarrjen, mund të përdorni një shtupë të lagur me amoniak për një kohë të shkurtër, duke e sjellë periodikisht në hundën e viktimës për një kohë të shkurtër. Trajtimi i mëtejshëm duhet të kryhet nën mbikëqyrjen mjekësore. Inhalimet e rekomanduara

Bromi është një substancë e thjeshtë, halogjen, e zbuluar në fillim të shekullit të 19-të. Jo elementi më i zakonshëm në Tokë, por i shpërndarë gjerësisht: mund të gjendet në dete dhe oqeane, në liqene dhe ujërat nëntokësore, në kores së tokës, atmosferë, në bimë (bishtajoret, alga deti). Nuk gjendet në formën e tij të pastër për shkak të aktivitetit të lartë kimik. Ka pak minerale të bromit dhe nuk kanë vlerë industriale. Ata nxjerrin bromin nga uji i detit, liqenet e hidhur, ujërat nëntokësore lidhur me fushat e naftës.

Vetitë

Lëng i rëndë me ngjyrë të kuqe të errët. Vetëm bromi dhe merkuri nga të gjitha substancat e thjeshta janë të lëngshme në kushte normale. Era është e pakëndshme, ishte ai që i dha emrin substancës (nga greqishtja "bromos", që do të thotë një erë e keqe). Është pak i tretshëm në ujë, edhe pse më mirë se halogjenët e tjerë. Përzihet me tretës organikë në çfarëdo përmasash.

Elementi reaktiv, një agjent i fortë oksidues, formon një acid hidrobromik mjaft të fortë HBr. Përveç kësaj, ai formon një numër acidesh që përmbajnë oksigjen. Reagon me halogjenet, jometalet, metalet. Nuk reagon me oksigjen, azot, platin, tantal. Formon bromide, bashkohet lehtësisht me përbërjet organike.

Është e nevojshme të bëhet dallimi midis bromit, si element kimik, dhe ilaçit "bromi", i cili në klinikë përshkruhet si qetësues. Bromi është shumë toksik dhe për qëllime mjekësore përdoret bromi i kaliumit ose bromi i natriumit, të cilat përmirësojnë proceset e frenimit në sistemin nervor qendror.

Bromi dhe avujt e tij janë helmues dhe bromi i lëngshëm shkakton djegie kimike afatgjata jo shëruese kur bie në kontakt me lëkurën. Lejohet të punohet me reagentin vetëm me përdorimin e të gjitha pajisjeve mbrojtëse, duke përfshirë veshje speciale, doreza dhe maskë gazi. Thithja e avullit të bromit është veçanërisht e rrezikshme për njerëzit me sëmundje të frymëmarrjes, pasi mund të zhvillohet edema pulmonare. Në rast helmimi me brom, një personi duhet t'i sigurohet ajri i pastër ose thithja e oksigjenit dhe të telefononi një mjek. Ndihmon qumështin e ngrohtë, sodë, me përmbajtje sode ujë mineral, kafe. Zgjidhja e tiosulfatit të natriumit shërben si një antidot dhe neutralizues për derdhjet e bromit. Mund të ngopet edhe në veshjet e fytyrës për t'u mbrojtur nga tymrat. Për derdhjet e vogla, soda e zakonshme e bukës do të funksionojë, por reagimi me bromin është ekzotermik, duke shkaktuar rritjen e temperaturës së ajrit dhe rritjen e tymrave, kështu që është më mirë të keni në dorë tiosulfatin e natriumit.

Aplikacion

- Në industrinë kimike, bromi përdoret për të prodhuar përbërje organike dhe inorganike, si bromidi i kaliumit dhe i natriumit, acidi hidrobromik, dibromoetani dhe shumë të tjera.
- Bromi është i kërkuar për gomë me cilësi të lartë.
- Për qëllime analitike përdoren bromi, uji me brom, bromi i kaliumit, bromi i natriumit.
- Bromidi i argjendit përdoret si material fotosensitiv në fotografi.
- Pothuajse gjysma e bromit të prodhuar përdoret për të marrë 1,2 dibromoetan, i cili është pjesë e lëndës djegëse si një aditiv kundër goditjes, që përdoret për të mbrojtur drurin nga dëmtimet nga insektet, në sintezën organike.
- Bromi përdoret gjerësisht për prodhimin e retardantëve të zjarrit - aditivë dhe impregnime speciale që i japin ngjyrave, plastikës, drurit, materialeve tekstile veti zjarrfikëse.
- Bromoklormetani përdoret për mbushjen e aparateve të zjarrit.
- Pentafluoridi i bromit përdoret në karburantin e raketave.
- AT bujqësia Komponimet e bromit përdoren për të kontrolluar dëmtuesit e bimëve.
- Tretësirat e bromiteve përdoren në fabrikat e prodhimit, minierave dhe përpunimit të naftës.
- Në mjekësi, tretësirat e KBr dhe NaBr janë pjesë e qetësuesve, për shembull, në përbërjen e Corvalol.
- Bromi mund të përdoret si dezinfektues për të zëvendësuar klorin në pishina, impiante për trajtimin e ujit.

Bromuri i kaliumit, bromi i natriumit, acidi hidrobromik, titri standard i bromurit të kaliumit shiten në dyqanin tonë online me çmime konkurruese.

numer atomik	35
Pamja e jashtme një substancë e thjeshtë	lëng i kuq në kafe me një erë të fortë të pakëndshme
Vetitë e atomit
Masa atomike (masa molare)	79,904 a. e.m. (g/mol)
Rrezja e atomit	n/a pasdite
Energjia e jonizimit (elektroni i parë)	1142.0 (11.84) kJ/mol (eV)
Konfigurimi elektronik	3d 10 4s 2 4p 5
Vetitë kimike
rreze kovalente	ora 114 pasdite
Rrezja e joneve	(+5e)47 (-1e)196 pasdite
Elektronegativiteti (sipas Pauling)	2,96
Potenciali i elektrodës	0
Gjendjet e oksidimit	7, 5, 3, 1, -1
Vetitë termodinamike të një lënde të thjeshtë
Dendësia	3,12 g/cm³
Kapaciteti molar i nxehtësisë	75,69 J/(K mol)
Përçueshmëri termike	0,005 W/(m K)
Temperatura e shkrirjes	265,9 mijë
Nxehtësia e shkrirjes	(Br—Br) 10,57 kJ/mol
Temperatura e vlimit	331,9 mijë
Nxehtësia e avullimit	(Br—Br) 29,56 kJ/mol
Vëllimi molar	23,5 cm³/mol
Rrjeta kristalore e një lënde të thjeshtë
Struktura e rrjetës	ortorhombike
Parametrat e rrjetës	a=6,67 b=4,48 c=8,72 Å
raporti c/a	—
Debye temperatura	n/a K

Br	35
79,904
3d 10 4s 2 4p 5

- një element i nëngrupit kryesor të grupit të shtatë të periudhës së katërt të sistemit periodik të elementeve kimike të D. I. Mendeleev, numri atomik 35. Shënohet me simbolin Br (lat. Bromum). Jometal reaktiv, bën pjesë në grupin e halogjenëve. Substanca e thjeshtë brom (numri CAS: 7726-95-6) në kushte normale është një lëng i rëndë i kuq në kafe me një erë të fortë të pakëndshme. Molekula e bromit është diatomike (formula Br2).

Histori

Bromi u zbulua në 1826 nga A. J. Balar, një mësues i ri kolegji në qytetin e Montpellier. Zbulimi i Balarit bëri të njohur emrin e tij në mbarë botën. Nga një libër popullor në tjetrin, pohimi endet se, i shqetësuar nga fakti se i panjohuri Antoine Balard ishte përpara vetë Justus Liebig në zbulimin e bromit, Liebig bërtiti se, thonë ata, nuk ishte Balar ai që zbuloi bromin, por bromin. zbuloi Balar. Megjithatë, kjo nuk është e vërtetë, ose, më saktë, jo plotësisht e vërtetë. Kishte një frazë, por nuk i përkiste J. Liebig-ut, por Charles Gerard-it, i cili donte shumë që Auguste Laurent të merrte katedrën e kimisë në Sorbonë dhe jo A. Balard, i cili u zgjodh në postin e profesorit.

origjina e emrit

Emri i elementit është βρῶμος — erë e keqe.

Faturë

Bromi përftohet kimikisht nga shëllira -:

Vetitë fizike

Në kushte normale, bromi është një lëng i kuq në kafe me një erë të mprehtë të pakëndshme, helmuese dhe djegëse në kontakt me lëkurën. Dendësia në 0 ° C - 3,19 g / cm³. Pika e shkrirjes (ngurtësimi) e bromit është -7.2 ° C, pika e vlimit është 58.8 ° C, kur zien, bromi kthehet nga një lëng në një avull kafe-kafe, duke irrituar traktin respirator kur thithet. Potenciali standard i elektrodës Br² / Br - në një zgjidhje ujore është +1,065 V.

Bromi i zakonshëm përbëhet nga izotopet 79 Br (50,56%) dhe 81 Br (49,44%). Izotope radioaktive të marra artificialisht.

Vetitë kimike

Ekziston në formë të lirë në formën e molekulave diatomike Br2. Një ndarje e dukshme e molekulave në atome vërehet në një temperaturë prej 800 °C dhe rritet me shpejtësi me një rritje të mëtejshme të temperaturës. Diametri i molekulës Br 2 është 0,323 nm, distanca ndërbërthamore në këtë molekulë është 0,228 nm.

Bromi është pak, por më i mirë se halogjenët e tjerë, i tretshëm në ujë (3,58 g në 100 g ujë në 20 ° C), tretësira quhet ujë brom. Në ujin e bromit, një reagim vazhdon me formimin e acideve hipobromike hidrobromike dhe të paqëndrueshme:

Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO.

Me shumicën e tretësve organikë, bromi është i përzier në të gjitha aspektet, dhe brominimi i molekulave të tretësit organik shpesh ndodh.

Bromi është i ndërmjetëm në aktivitetin kimik midis klorit dhe jodit. Kur bromi reagon me tretësirat e jodit, lirohet jodi i lirë:

Br 2 + 2KI → I 2 ↓ + 2KBr.

Përkundrazi, nën veprimin e klorit në bromidet në tretësirat ujore, lirohet bromi i lirë:

Kur bromi reagon me squfurin, formohet S 2 Br 2; kur bromi reagon me fosforin, formohen PBr 3 dhe PBr 5. Bromi gjithashtu reagon me selenin dhe telurin jometal.

Reagimi i bromit me hidrogjenin vazhdon kur nxehet dhe çon në formimin e bromit hidrogjen HBr. Një tretësirë ​​e HBr në ujë është acidi hidrobromik, i ngjashëm në forcë me acidin klorhidrik HCl. Kripërat e acidit hidrobromik - bromidet (NaBr, MgBr 2, AlBr 3, etj.). Një reagim cilësor ndaj pranisë së joneve të bromit në tretësirë ​​është formimi i një precipitati të verdhë të lehtë të bromitit të argjendit AgBr, i cili është praktikisht i pazgjidhshëm në ujë, me jonet Ag +.

Bromi nuk reagon drejtpërdrejt me oksigjenin dhe azotin. Bromi formon një numër të madh të komponimeve të ndryshme me halogjene të tjera. Për shembull, bromi formon BrF 3 të paqëndrueshëm dhe BrF 5 me fluorin, dhe IBr me jod. Kur ndërvepron me shumë metale, bromi formon bromide, për shembull, AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2, etj. Tantali dhe platini janë rezistent ndaj veprimit të bromit, në një masë më të vogël - argjendi, titani dhe plumbi.

Bromi është një agjent i fortë oksidues, ai oksidon jonin e sulfitit në sulfat, jonin e nitritit në nitrat, etj.

Kur bashkëveproni me përbërjet organike që përmbajnë një lidhje të dyfishtë, bromi shtohet, duke dhënë derivatet përkatëse dibromo:

C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2.

Bromi gjithashtu bashkon molekulat organike, të cilat përmbajnë një lidhje të trefishtë. Ngjyrosja e ujit me brom kur kalon një gaz ose i shtohet një lëng, tregon se një përbërje e pangopur është e pranishme në gaz ose lëng.

Kur nxehet në prani të një katalizatori, bromi reagon me benzenin për të formuar bromobenzen C 6 H 5 Br (reaksion zëvendësimi).

Kur bromi ndërvepron me tretësirat e alkalit dhe me tretësirat e karbonateve të natriumit ose kaliumit, formohen bromidet dhe bromatet përkatëse, për shembull:

3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5 NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.

Acidet e brominuara

Përveç acidit hidrobromik pa oksigjen HBr, bromi formon një sërë acidesh oksigjeni: brom HBrO 4, brom HBrO 3, brom HBrO 2, brom HBrO.

Aplikacion

Në kimi

Substancat me bazë bromi përdoren gjerësisht në sintezën organike bazë.

Në inxhinieri

- Bromidi i argjendit AgBr përdoret në fotografi si një substancë fotosensitive.
- Përdoret për të krijuar retardantë flakë - aditivë që i japin rezistencë zjarrit plastikës, drurit, materialeve tekstile.
- Pentafluoridi i bromit ndonjëherë përdoret si një oksidues shumë i fuqishëm shtytës.
- 1,2-dibromoetani përdoret aktualisht si një aditiv kundër goditjes në karburantin motorik, në vend të plumbit tetraetil.
— Tretësirat e bromit përdoren në prodhimin e vajit.

Në mjekësi

Në mjekësi, bromidi i natriumit dhe bromi i kaliumit përdoren si qetësues.

Në prodhimin e armëve

Që nga Lufta e Parë Botërore, bromi është përdorur për prodhimin e agjentëve kimikë të luftës.

Veprim fiziologjik

Tashmë në një përqendrim të bromit në ajër në një përqendrim prej rreth 0.001% (në vëllim), vërehen acarim të mukozave, marramendje dhe në përqendrime më të larta - spazma të traktit respirator, mbytje. MPC e avullit të bromit është 0,5 mg/m³. Kur gëlltitet, doza toksike është 3 g, doza vdekjeprurëse është nga 35 g. Në rast helmimi me avull bromi, viktima duhet të hiqet menjëherë në ajër të pastër; për të rivendosur frymëmarrjen, mund të përdorni një shtupë të lagur me amoniak për një kohë të shkurtër, duke e sjellë periodikisht në hundën e viktimës për një kohë të shkurtër. Trajtimi i mëtejshëm duhet të kryhet nën mbikëqyrjen mjekësore. Bromi i lëngshëm në kontakt me lëkurën shkakton djegie të dhimbshme.

Karakteristikat e punës

Kur punoni me brom, duhet të përdorni veshje mbrojtëse, maskë gazi dhe doreza speciale. Për shkak të reaktivitetit dhe toksicitetit të lartë të avullit të bromit dhe bromit të lëngshëm, ai duhet të ruhet në një enë qelqi, të mbyllur fort me mure të trasha. Flakonet me brom vendosen në enë me rërë, e cila mbron shishet nga shkatërrimi kur tunden. Për shkak të densitetit të lartë të bromit, shishet me të nuk duhet të merren kurrë vetëm nga fyti (fyti mund të shkëputet dhe më pas bromi do të përfundojë në dysheme).

Për të neutralizuar bromin e derdhur, sipërfaqja me të duhet të mbushet me një zgjidhje të sulfitit të natriumit Na 2 SO 3

Mitet dhe legjendat

Ekziston një legjendë e përhapur që në ushtri gjoja shtojnë bromin në ushqim për të zvogëluar dëshirën seksuale. Ky mit nuk ka asnjë bazë - dëshira reduktohet me sukses nga aktiviteti fizik, dhe suplementet e shtuara në të vërtetë në ushqim më së shpeshti rezultojnë të jenë acid askorbik për të parandaluar beriberin. Për më tepër, përgatitjet e bromit janë të kripura në shije dhe nuk ndikojnë as në tërheqjen, as fuqinë. Ata kanë një efekt qetësues dhe qetësues.

Lëng i kuq-kafe, me erë specifike të mprehtë, pak i tretshëm në ujë, por i tretshëm në benzen, kloroform, disulfid karboni dhe tretës të tjerë organikë. Një përgjigje e tillë mund t'i jepet pyetjes: "Çfarë është bromi?" Komponimi i përket grupit të jometaleve më aktivë, që reagojnë me shumë substanca të thjeshta. Është shumë toksik: thithja e avujve të tij irriton traktin respirator dhe kontakti me lëkurën shkakton djegie të rënda që nuk shërohen për një kohë të gjatë. Në artikullin tonë do ta studiojmë atë vetitë fizike, dhe gjithashtu merrni parasysh reaksionet kimike karakteristike të bromit.

Nëngrupi kryesor i grupit të shtatë është pozicioni i elementit në tabelën periodike të elementeve kimike. Shtresa e fundit e energjisë e një atomi përmban dy s-elektrone dhe pesë p-elektrone. Ashtu si të gjithë halogjenët, bromi ka një afinitet të rëndësishëm elektronik. Kjo do të thotë se ajo tërheq lehtësisht grimcat negative të elementeve të tjerë kimikë në shtresën e saj elektronike, duke u bërë një anion. Formula molekulare e bromit është Br2. Atomet lidhen me njëri-tjetrin me ndihmën e një çifti të përbashkët elektronesh, kjo lloj lidhjeje quhet kovalente. Ai është gjithashtu jopolar, i vendosur në të njëjtën distancë nga bërthamat e atomeve. Për shkak të rrezes mjaft të madhe të atomit - 1.14A °, vetitë oksiduese të elementit, elektronegativiteti i tij dhe vetitë jometalike bëhen më të vogla se ato të fluorit dhe klorit. Pika e vlimit, përkundrazi, rritet dhe është 59,2 ° C, pesha molekulare relative e bromit është 180. Në gjendje të lirë, për shkak të aktivitetit të lartë, elementi si lëndë e thjeshtë nuk shfaqet. Në natyrë, mund të gjendet në gjendje të lidhur në formën e kripërave të natriumit, magnezit, kaliumit, përmbajtja e tyre është veçanërisht e lartë në ujin e detit. Disa lloje të algave kafe dhe të kuqe: sargassum, fucus, batrachospermum, përmbajnë nje numer i madh i bromin dhe jodin.

Reaksionet me substanca të thjeshta

Elementi karakterizohet nga ndërveprimi me shumë jometale: squfur, fosfor, hidrogjen:

Br 2 + H 2 \u003d 2HBr

Megjithatë, bromi nuk reagon drejtpërdrejt me azotin, karbonin dhe oksigjenin. Shumica e metaleve oksidohen lehtësisht nga bromi. Vetëm disa prej tyre janë pasive ndaj veprimit të halogjenit, për shembull, plumbi, argjendi dhe platini. Reaksionet me bromin e halogjenëve më aktivë, si fluori dhe klori, janë të shpejta:

Br 2 +3 F 2 \u003d 2 BrF 3

Në reaksionin e fundit, gjendja e oksidimit të elementit është +3, ai vepron si një agjent reduktues. Në industri, bromi prodhohet nga oksidimi i bromit të hidrogjenit me një halogjen më të fortë, siç është klori. Burimet kryesore të lëndëve të para për marrjen e përbërjes janë ujërat nëntokësore të shpimit, si dhe një zgjidhje shumë e përqendruar e liqeneve të kripura. Halogjeni mund të ndërveprojë me substanca komplekse nga klasa e kripërave mesatare. Pra, nën veprimin e ujit brominor, i cili ka ngjyrë të kuqe-kafe, në një tretësirë ​​të sulfitit të natriumit, vërejmë një zbardhje të tretësirës. Kjo është për shkak të oksidimit të kripës së mesme, sulfitit, në sulfat natriumi nga bromi. Vetë halogjeni zvogëlohet, duke u kthyer në formën e bromit të hidrogjenit, i cili nuk ka ngjyrë.

Ndërveprimi me përbërjet organike

Molekulat Br 2 janë të afta të ndërveprojnë jo vetëm me substanca të thjeshta, por edhe me substanca komplekse. Për shembull, reaksioni i zëvendësimit zhvillohet midis benzenit të hidrokarbureve aromatike dhe bromit kur nxehet, në prani të një katalizatori - bromi ferrik. Përfundon me formimin e një përbërje pa ngjyrë, të patretshme në ujë - bromobenzen:

C 6 H 6 + Br 2 \u003d C 6 H 5 Br + HBr

Substanca e thjeshtë brom e tretur në ujë përdoret si një tregues për të përcaktuar praninë e lidhjeve të pangopura midis atomeve të karbonit në një molekulë të substancave organike. Një reaksion i tillë cilësor gjendet në molekulat e alkeneve ose alkineve, lidhjet pi, nga të cilat varen reaksionet kryesore kimike të këtyre hidrokarbureve. Komponimi hyn në reaksione zëvendësimi me hidrokarbure të ngopura, duke formuar derivate të metanit, etanit dhe alkaneve të tjera. Një reaksion i njohur është shtimi i grimcave të bromit, formula e të cilave është Br2, në substanca të pangopura me një ose dy lidhje të dyfishta ose të trefishta në molekula, për shembull, në të tilla si eteni, acetileni ose butadieni.

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br - CH 2 Br

Me këto hidrokarbure, jo vetëm një substancë e thjeshtë mund të reagojë, por edhe përbërja e saj e hidrogjenit - HBr.

Karakteristikat e ndërveprimit të halogjenit me fenolin

Një substancë organike e përbërë nga një unazë benzeni e lidhur me një grup hidroksil është fenoli. Në molekulën e tij, gjurmohet ndikimi i ndërsjellë i grupeve të atomeve mbi njëri-tjetrin. Prandaj, reaksionet e zëvendësimit me halogjene në të zhvillohen shumë më shpejt sesa në benzen. Për më tepër, procesi nuk kërkon ngrohje dhe praninë e një katalizatori. Menjëherë tre atome hidrogjeni në molekulën e fenolit zëvendësohen nga radikalet e bromit. Si rezultat i reagimit, formohet tribromofenoli.

Komponimet e oksigjenit të bromit

Le të vazhdojmë të studiojmë pyetjen se çfarë është bromi. Ndërveprimi i halogjenit me ujë të ftohtëçon në prodhimin e acidit hipoklor HBrO. Është më i dobët se përbërja e klorit duke reduktuar vetitë e tij oksiduese. Një përbërës tjetër, acidi bromik, mund të merret duke oksiduar ujin me brom me klor. Më parë në kimi, besohej se bromi nuk mund të kishte komponime në të cilat mund të shfaqte një gjendje oksidimi prej +7. Sidoqoftë, nga oksidimi i bromatit të kaliumit, u përftua një kripë - bromat kaliumi, dhe prej saj - dhe acidi përkatës - HBrO 4. Jonet halogjene kanë veti reduktuese: kur molekulat HBr veprojnë mbi metalet, këto të fundit oksidohen nga kationet e hidrogjenit. Prandaj, vetëm ata elementë metalikë që janë në serinë e aktivitetit deri në hidrogjen ndërveprojnë me acidin. Si rezultat i reaksionit, formohen kripëra mesatare - bromide, dhe lirohet hidrogjen i lirë.

Përdorimi i komponimeve të bromit

Aftësia e lartë oksiduese e bromit, masa e së cilës është mjaft e madhe, përdoret gjerësisht në kiminë analitike, si dhe në kiminë e sintezës organike. Në bujqësi, preparatet që përmbajnë brom përdoren në luftën kundër barërave të këqija dhe dëmtuesve të insekteve. Retardantët e zjarrit - substancat që parandalojnë djegien spontane përdoren për impregnim Materiale ndërtimi, plastika, pëlhura. Në mjekësi, efekti frenues i kripërave: kaliumi dhe bromi i natriumit - në kalimin e impulseve bioelektrike përgjatë fibrave nervore ka qenë prej kohësh i njohur. Ato përdoren në trajtimin e çrregullimeve të sistemit nervor: histeri, neurasteni, epilepsi. Duke pasur parasysh toksicitetin e fortë të përbërjeve, doza e barit duhet të kontrollohet nga një mjek.

Në artikullin tonë, ne zbuluam se çfarë është bromi, dhe çfarë fizike dhe Vetitë kimike karakteristike për të.

PËRKUFIZIM

Bromin- një element kimik i vendosur në periudhën e katërt në grupin VIIA të Tabelës Periodike të D.I. Mendelejevi.

Numri serial është 35. Struktura e atomit është paraqitur në fig. 1. Jometal i p-familjes.

Oriz. 1. Skema e strukturës së atomit të bromit.

Në kushte normale, bromi është një lëng i kuq në kafe me një erë të mprehtë të pakëndshme. helmuese. Dendësia 3,19 g/cm 3 (në t 0 = 0 o C). Kur zien (t 0 \u003d 58,6 o C), bromi kalon nga një gjendje e lëngshme në një gjendje të gaztë - formon një avull kafe-kafe.

Masa atomike relative e bromit atomik është 79.904 amu. Pesha e tij molekulare relative do të jetë 79.904, dhe masa molare do të jetë:

M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 79,904 g / mol.

Dihet që molekula e bromit është diatomike - Br 2, atëherë masa atomike relative e molekulës së bromit do të jetë e barabartë me:

A r (Br 2) \u003d 79,904 × 2 \u003d 159,808 a.m.u.

Pesha molekulare relative e një molekule bromi do të jetë e barabartë me 159.808, dhe masa molare:

M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 159,808 g / mol, ose thjesht 160 g / mol.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi

Shkruani ekuacionet e reaksionit në përputhje me skemën e transformimit: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Përgjigju

Për të marrë bromid natriumi nga uji i bromit, është e nevojshme të veproni mbi të me një zgjidhje të holluar të hidroksidit të natriumit. Reaksioni zhvillohet në një temperaturë prej 0 - 5 o C. Br 2 + 2NaBr dulut \u003d NaBr + NaBrO + H 2 O. Është e mundur të merret brom nga bromi i natriumit nëse kripës i shtohet acid sulfurik i holluar (10-50%) (në gjendje të ngurtë të grumbullimit): 2NaBr + H 2 SO 4 (i holluar) = Na 2 SO 4 + 2HBr. Për të marrë hidrogjen bromin nga uji me brom, hidrogjeni duhet të shtohet në përzierjen e reaksionit: Br 2 + H 2 = 2HBr. Bromidi i kaliumit formohet si rezultat i bashkëveprimit të zgjidhjeve të holluara të bromurit të hidrogjenit dhe hidroksidit të kaliumit: Holluar HBr + holluar KOH \u003d KBr + H 2 O. Një precipitat i verdhë - bromidi argjendi mund të merret duke vepruar në nitratin e argjendit me një zgjidhje të bromurit të kaliumit: KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3 .