Dom Grijanje

Glavne teme za gia u hemiji. hemija. Novi kompletan vodič za pripremu za OGE. Medvedev Yu.N

hemija. Novi kompletan vodič za pripremu za OGE. Medvedev Yu.N.

M.: 2017. - 320 str.

Novi priručnik sadrži sav teorijski materijal iz predmeta hemija neophodan za polaganje glavnog državnog ispita u 9. razredu. Uključuje sve elemente sadržaja, provjerene testnim materijalima, i pomaže u generalizaciji i sistematizaciji znanja i vještina za srednjoškolski predmet. Teorijski materijal predstavljen na sažet i pristupačan način. Svaka tema je popraćena primjerima testnih zadataka. Praktični zadaci odgovaraju OGE formatu. Odgovori na testove dati su na kraju priručnika. Priručnik je namijenjen školskoj djeci i nastavnicima.

Format: pdf

veličina: 4.2 MB

Pogledajte, preuzmite:drive.google

SADRŽAJ
Od autora 10
1.1. Struktura atoma. Struktura elektronskih ljuski atoma prvih 20 elemenata periodnog sistema D.I. Mendeljejeva 12
Jezgro atoma. Nukleoni. Izotopi 12
Elektronske školjke 15
Elektronske konfiguracije atoma 20
Zadaci 27
1.2. Periodični zakon i periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.
Fizičko značenje serijskog broja hemijskog elementa 33
1.2.1. Grupe i periodi periodnog sistema 35
1.2.2. Obrasci promjena svojstava elemenata i njihovih spojeva u vezi sa položajem hemijskih elemenata u periodnom sistemu 37
Promjena svojstava elemenata u glavnim podgrupama. 37
Promjena svojstava elementa po periodu 39
Zadaci 44
1.3. Struktura molekula. Hemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), jonska, metalna 52
Kovalentna veza 52
Jonska veza 57
Metalni priključak 59
Zadaci 60
1.4. Valencija hemijskih elemenata.
Oksidacijsko stanje hemijskih elemenata 63
Zadaci 71
1.5. Čiste supstance i smeše 74
Zadaci 81
1.6. Jednostavne i složene supstance.
Glavne klase neorganskih supstanci.
Nomenklatura neorganskih jedinjenja 85
Oksidi 87
Hidroksidi 90
Kiseline 92
soli 95
Zadaci 97
2.1. Hemijske reakcije. Stanja i znakovi pojave hemijske reakcije. Hemijski
jednačine Očuvanje mase supstanci tokom hemijskih reakcija 101
Zadaci 104
2.2. Klasifikacija hemijskih reakcija
prema različitim karakteristikama: broju i sastavu izvornih i rezultirajućih supstanci, promjenama u oksidacijskim stanjima hemijskih elemenata,
apsorpcija i oslobađanje energije 107
Klasifikacija prema broju i sastavu reagenasa i finalnih supstanci 107
Klasifikacija reakcija prema promjenama oksidacijskih stanja hemijskih elemenata HO
Klasifikacija reakcija prema termičkom efektu 111
Zadaci 112
2.3. Elektroliti i neelektroliti.
Kationi i anioni 116
2.4. Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli (prosjek) 116
Elektrolitička disocijacija kiselina 119
Elektrolitička disocijacija baza 119
Elektrolitička disocijacija soli 120
Elektrolitička disocijacija amfoternih hidroksida 121
Zadaci 122
2.5. Reakcije jonske izmjene i uslovi za njihovu realizaciju 125
Skraćeni primjeri jonske jednačine 125
Uslovi za sprovođenje reakcija jonske razmene 127
Zadaci 128
2.6. Redox reakcije.
Oksidirajuća i redukciona sredstva 133
Klasifikacija redoks reakcija 134
Tipični redukcijski i oksidacijski agensi 135
Izbor koeficijenata u jednadžbi redoks reakcija 136
Zadaci 138
3.1. Hemijska svojstva jednostavne supstance 143
3.1.1. Hemijska svojstva jednostavnih supstanci - metali: zemnoalkalni i zemnoalkalni metali, aluminijum, gvožđe 143
Alkalni metali 143
Zemnoalkalni metali 145
Aluminijum 147
Gvožđe 149
Zadaci 152
3.1.2. Hemijska svojstva jednostavnih supstanci - nemetala: vodonik, kiseonik, halogeni, sumpor, azot, fosfor,
ugljenik, silicijum 158
Vodonik 158
Kiseonik 160
Halogeni 162
Sumpor 167
Azot 169
Fosfor 170
Ugljik i silicijum 172
Zadaci 175
3.2. Hemijska svojstva složenih supstanci 178
3.2.1. Hemijska svojstva oksida: bazični, amfoterni, kiseli 178
Osnovni oksidi 178
Kiseli oksidi 179
Amfoterni oksidi 180
Zadaci 181
3.2.2. Hemijska svojstva baza 187
Zadaci 189
3.2.3. Hemijska svojstva kiselina 193
Opća svojstva kiselina 194
Specifična svojstva sumporne kiseline 196
Specifična svojstva dušične kiseline 197
Specifična svojstva fosforne kiseline 198
Zadaci 199
3.2.4. Hemijska svojstva soli (srednje) 204
Zadaci 209
3.3. Veza razne klase neorganske supstance 212
Zadaci 214
3.4. Početne informacije o organska materija 219
Glavne klase organskih jedinjenja 221
Osnovi teorije strukture organskih jedinjenja ... 223
3.4.1. Granični i nezasićeni ugljovodonici: metan, etan, etilen, acetilen 226
Metan i etan 226
Etilen i acetilen 229
Zadaci 232
3.4.2. Supstance koje sadrže kiseonik: alkoholi (metanol, etanol, glicerin), karboksilne kiseline (octena i stearinska) 234
Alkoholi 234
Karboksilne kiseline 237
Zadaci 239
4.1. Pravila za bezbedan rad u školskoj laboratoriji 242
Pravila za bezbedan rad u školskoj laboratoriji. 242
Laboratorijsko stakleno posuđe i oprema 245
Razdvajanje smeša i prečišćavanje supstanci 248
Priprema rastvora 250
Zadaci 253
4.2. Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i alkalija pomoću indikatora.
Kvalitativne reakcije na jone u rastvoru (hloridni, sulfatni, karbonatni joni) 257
Određivanje prirode okoline rastvora kiselina i alkalija pomoću indikatora 257
Kvalitativne reakcije na jone
u rastvoru 262
Zadaci 263
4.3. Kvalitativne reakcije na gasovite supstance (kiseonik, vodonik, ugljen-dioksid, amonijak).

Dobijanje gasovitih materija 268
Kvalitativne reakcije na gasovite supstance 273
Zadaci 274
4.4. Izvođenje proračuna na osnovu formula i jednadžbi reakcija 276
4.4.1. Proračun masenog udjela hemijskog elementa u supstanci 276
Zadaci 277
4.4.2. Proračun masenog udjela otopljene tvari u otopini 279
Problemi 280
4.4.3. Izračunavanje količine supstance, mase ili zapremine supstance iz količine supstance, mase ili zapremine jednog od reagensa
ili produkti reakcije 281
Izračunavanje količine supstance 282
Proračun mase 286
Proračun zapremine 288
Zadaci 293
Informacije o dva modela ispita OGE iz hemije 296
Upute za rješavanje eksperimentalnog zadatka 296
Uzorci eksperimentalnih zadataka 298
Odgovori na zadatke 301
Prijave 310
Tabela rastvorljivosti neorganskih supstanci u vodi 310
Elektronegativnost s- i p-elemenata 311
Elektrohemijski naponski niz metala 311
Neke važne fizičke konstante 312
Prefiksi pri formiranju višekratnika i podmnožnika 312
Elektronske konfiguracije atoma 313
Najvažniji acido-bazni indikatori 318
Geometrijska struktura neorganskih čestica 319

Državno završno ovjeravanje iz hemije 2019. za maturante 9. razreda opšteobrazovnih ustanova sprovodi se radi ocjenjivanja nivoa opšteobrazovne obuke svršenih studenata u ovoj disciplini. Zadacima se provjerava znanje iz sljedećih dijelova hemije:

Struktura atoma.
Periodični zakon i periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.
Struktura molekula. Hemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), jonska, metalna.
Valencija hemijskih elemenata. Stepen oksidacije hemijskih elemenata.
Jednostavne i složene supstance.
Hemijska reakcija. Uslovi i znaci hemijskih reakcija. Hemijske jednadžbe.
Elektroliti i neelektroliti. Kationi i anioni. Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli (prosjek).
Reakcije jonske izmjene i uslovi za njihovu realizaciju.
Hemijska svojstva jednostavnih supstanci: metala i nemetala.
Hemijska svojstva oksida: bazični, amfoterni, kiseli.
Hemijska svojstva baza. Hemijska svojstva kiselina.
Hemijska svojstva soli (prosječna).
Čiste supstance i smeše. Pravila za bezbedan rad u školskoj laboratoriji. Hemijsko zagađenje okruženje i njegove posledice.
Stepen oksidacije hemijskih elemenata. Oksidant i redukcioni agens. Redox reakcije.
Proračun masenog udjela kemijskog elementa u tvari.
Periodični zakon D.I. Mendeljejev.
Početne informacije o organskim supstancama. Biološki važne supstance: proteini, masti, ugljeni hidrati.
Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i lužina pomoću indikatora. Kvalitativne reakcije na jone u rastvoru (hlorid, sulfat, karbonizacija, amonijum jon). Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kiseonik, vodik, ugljični dioksid, amonijak).
Hemijska svojstva jednostavnih supstanci. Hemijska svojstva složenih supstanci.

Datum polaganja OGE iz hemije 2019:
4. jun (utorak).

Promjene u strukturi i sadržaju ispitni rad 2019. u odnosu na 2018. nedostaju.

U ovom odeljku ćete naći online testovi koji će vam pomoći da se pripremite za prolazeći OGE(GIA) iz hemije. Želimo vam uspjeh!

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2019 iz hemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka sa detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je predstavljen samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među ovim zadacima, opcije odgovora su ponuđene samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija sajta je odlučila da ponudi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih materijala za testiranje i mjerenje (CMM) ne daju opcije odgovora, broj opcija odgovora je značajno povećan kako bi se naš test što više približio onome s čime ćete se morati suočiti na kraj školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2018 iz hemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka sa detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je predstavljen samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među ovim zadacima, opcije odgovora su ponuđene samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija sajta je odlučila da ponudi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih materijala za testiranje i mjerenje (CMM) ne daju opcije odgovora, broj opcija odgovora je značajno povećan kako bi se naš test što više približio onome s čime ćete se morati suočiti na kraj školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2017 iz hemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka sa detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je predstavljen samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među ovim zadacima, opcije odgovora su ponuđene samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija sajta je odlučila da ponudi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih materijala za testiranje i mjerenje (CMM) ne daju opcije odgovora, broj opcija odgovora je značajno povećan kako bi se naš test što više približio onome s čime ćete se morati suočiti na kraj školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2016 iz hemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka sa detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je predstavljen samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među ovim zadacima, opcije odgovora su ponuđene samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija sajta je odlučila da ponudi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih materijala za testiranje i mjerenje (CMM) ne daju opcije odgovora, broj opcija odgovora je značajno povećan kako bi se naš test što više približio onome s čime ćete se morati suočiti na kraj školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2015 iz hemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka sa detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je predstavljen samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među ovim zadacima, opcije odgovora su ponuđene samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija sajta je odlučila da ponudi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih materijala za testiranje i mjerenje (CMM) ne daju opcije odgovora, broj opcija odgovora je značajno povećan kako bi se naš test što više približio onome s čime ćete se morati suočiti na kraj školske godine.

Kada dovršavate zadatke A1-A19, odaberite samo jedna ispravna opcija.
Kada dovršavate zadatke B1-B3, odaberite dve ispravne opcije.

Kada dovršavate zadatke A1-A15, odaberite samo jedna ispravna opcija.

Kada izvršavate zadatke A1-A15, izaberite samo jednu ispravnu opciju.

Za školarce koji planiraju da u budućnosti savladaju zanimanje vezano za hemiju, OGE iz ovog predmeta je veoma važan. Ako želite da postignete bolji rezultat na testu, odmah počnite da se pripremate. Najbolji broj bodova za završetak rada je 34. Pokazatelji ovog ispita mogu se koristiti prilikom slanja u specijalističke nastave srednja škola. Štaviše, minimalno ograničenje indikatora u smislu bodova u ovom slučaju je 23.

Koje su opcije?

OGE iz hemije, kao i prethodnih godina, obuhvata teoriju i praksu. Uz pomoć teorijskih zadataka provjeravaju koliko dobro dječaci i djevojčice poznaju osnovne formule i definicije organske i neorganske hemije i kako ih primijeniti u praksi. Drugi dio je u skladu s tim usmjeren na ispitivanje sposobnosti školaraca da provode reakcije redoks i ionske izmjene, te da imaju predstavu o molarnim masama i zapreminama tvari.

Zašto morate da se testirate

OGE 2019 iz hemije zahtijeva ozbiljnu pripremu, jer je predmet prilično složen. Mnogi su već zaboravili teoriju, možda je nisu dobro razumjeli, a bez nje je nemoguće pravilno riješiti praktični dio zadatka.

Vrijedi odvojiti vrijeme da trenirate sada kako biste pokazali pristojne rezultate u budućnosti. Danas školarci imaju odličnu priliku da procijene svoju snagu rješavanjem prošlogodišnjih pravih testova. Bez troškova - besplatno korištenje školsko znanje i razumjeti kako će se ispit provesti. Studenti će moći ne samo da ponove obrađeno gradivo i završe praktični dio, već i da osete atmosferu pravih testova.

Pogodno i efikasno

Odlična prilika je da se pripremite za OGE direktno za kompjuterom. Potrebno je samo da pritisnete dugme za pokretanje i počnete da ispitujete onlajn. Ovo je vrlo efikasno i može zamijeniti časove sa tutorom. Radi praktičnosti, svi zadaci su grupirani po brojevima karata i u potpunosti odgovaraju stvarnim, budući da su preuzeti sa web stranice Federalnog zavoda za pedagoška mjerenja.

Ako niste sigurni u svoje sposobnosti, plašite se predstojećih testova, imate rupe u teoriji, niste uradili dovoljno eksperimentalnih zadataka - uključite računar i počnite da se pripremate. Želimo vam uspjeh i najviše ocjene!

Zadatak 1. Struktura atoma. Struktura elektronskih omotača atoma prvih 20 elemenata periodnog sistema D. I. Mendeljejeva.

Zadatak 2. Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.

Zadatak 3.Struktura molekula. Hemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), jonska, metalna.

Zadatak 4.

Zadatak 5. Jednostavne i složene supstance. Glavne klase neorganskih supstanci. Nomenklatura neorganskih jedinjenja.

Skinuti:

Pregled:

Vježba 1

Struktura atoma. Struktura elektronskih omotača atoma prvih 20 elemenata periodnog sistema D. I. Mendeljejeva.

Kako odrediti broj elektrona, protona i neutrona u atomu?

Broj elektrona jednak je atomskom broju i broju protona.
Broj neutrona jednak je razlici između masenog broja i atomskog broja.

Fizičko značenje serijskog broja, broja perioda i broja grupe.

Atomski broj jednak je broju protona i elektrona i naboju jezgra.
Broj A grupe jednak je broju elektrona u vanjskom sloju (valentni elektroni).

Maksimalni broj elektrona u nivoima.

Maksimalni broj elektrona na nivoima određen je formulom N= 2 n 2.

Nivo 1 – 2 elektrona, nivo 2 – 8, nivo 3 – 18, nivo 4 – 32 elektrona.

Osobitosti punjenja elektronskih ljuski elemenata grupa A i B.

Za elemente A grupe, valentni (spoljni) elektroni ispunjavaju poslednji sloj, a za elemente B grupe spoljašnji elektronski sloj i delimično spoljašnji sloj.

Oksidacijska stanja elemenata u višim oksidima i hlapljivim jedinjenjima vodika.

Grupe							VIII
S.O. u višem oksidu = + br. gr
Viši oksid	R 2 O	R 2 O 3	RO 2	R 2 O 5	RO 3	R 2 O 7	RO 4
S.O. u LAN = br. gr - 8
LAN			H 4 R	H 3 R	H 2 R

Struktura elektronskih ljuski jona.

Kation ima manje elektrona po naboju, dok anioni imaju više elektrona po naboju.

Na primjer:

Ca 0 - 20 elektrona, Ca2+ - 18 elektrona;

S 0 – 16 elektrona, S 2- - 18 elektrona.

Izotopi.

Izotopi su varijante atoma istog hemijskog elementa koji imaju isti broj elektrona i protona, ali različite atomske mase (različiti broj neutrona).

Na primjer:

Elementarne čestice	Izotopi
Elementarne čestice	40 Ca	42Ca

Neophodno je moći koristiti tabelu D.I. Mendeljejeva da odredi strukturu elektronskih ljuski atoma prvih 20 elemenata.

Pregled:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev

Obrasci promjena hemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva u vezi sa položajem hemijskih elemenata u periodnom sistemu.

Fizičko značenje serijskog broja, broja perioda i broja grupe.

Atomski (redni) broj hemijskog elementa jednak je broju protona i elektrona i naboju jezgra.

Broj perioda je jednak broju popunjenih elektronskih slojeva.

Broj grupe (A) jednak je broju elektrona u vanjskom sloju (valentni elektroni).

Oblici postojanja hemijski element i njihova svojstva		Promjene imovine
Oblici postojanja hemijski element i njihova svojstva		U glavnim podgrupama (od vrha do dna)	U periodima (s lijeva na desno)
Atomi	Core charge	Povećava	Povećava
	Broj energetskih nivoa	Povećava	Ne mijenja se = broj perioda
	Broj elektrona u vanjskom nivou	Ne mijenja se = broj perioda	Povećava
	Atomski radijus	Povećavaju se	Smanjuje
	Restorativna svojstva	Povećavaju se	Smanjuju se
	Oksidativna svojstva	Smanjuje	Povećavaju se
	Najveće pozitivno oksidaciono stanje	Konstanta = broj grupe	Povećava se sa +1 na +7 (+8)
	Najniže oksidaciono stanje	Ne mijenja se = (8-Grupa br.)	Povećava se sa -4 na -1
Jednostavne supstance	Metalna svojstva	Povećava	Smanjuju se
Jednostavne supstance	Nemetalna svojstva	Smanjuju se	Povećava
Priključci elemenata	Priroda hemijskih svojstava višeg oksida i višeg hidroksida	Jačanje bazičnih svojstava i slabljenje kiselih svojstava	Jačanje kiselih svojstava i slabljenje bazičnih svojstava

Pregled:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Oksidacijsko stanje i valencija hemijskih elemenata.

Oksidacijsko stanje– uvjetni naboj atoma u spoju, izračunat pod pretpostavkom da su sve veze u ovom spoju jonske (tj. svi vezni elektronski parovi su potpuno pomaknuti prema atomu elektronegativnijeg elementa).

Pravila za određivanje oksidacionog stanja elementa u spoju:

S.O. slobodnih atoma i jednostavnih supstanci je nula.
Zbir oksidacijskih stanja svih atoma u složenoj tvari je nula.
Metali imaju samo pozitivan S.O.
S.O. atomi alkalnih metala (I(A) grupa) +1.
S.O. atomi zemnoalkalnih metala (II (A) grupa)+2.
S.O. atomi bora, aluminijum +3.
S.O. atomi vodonika +1 (u hidridima alkalnih i zemnoalkalnih metala –1).
S.O. atoma kiseonika –2 (izuzeci: u peroksidima –1, in OD 2+2).
S.O. Uvijek postoji 1 atom fluora.
Oksidacijsko stanje jednoatomnog jona odgovara naboju jona.
Najviša (maksimalna, pozitivna) S.O. element je jednak broju grupe. Ovo pravilo ne važi za elemente bočne podgrupe prve grupe, čija oksidaciona stanja obično prelaze +1, kao ni za elemente bočne podgrupe VIII grupe. Elementi kiseonik i fluor takođe ne pokazuju svoja najveća oksidaciona stanja jednaka broju grupe.
Najniži (minimalni, negativni) S.O. za nemetalne elemente određuje se formulom: grupa broj -8.

* S.O. – oksidaciono stanje

Valencija atomaje sposobnost atoma da formira određeni broj hemijskih veza sa drugim atomima. Valence nema znak.

Valentni elektroni se nalaze na vanjskom sloju elemenata A - grupa, na vanjskom sloju i d - podnivou pretposljednjeg sloja elemenata B - grupa.

Valencije nekih elemenata (označene rimskim brojevima).

trajno		varijable
HE	valence	HE	valence
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, I
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			III, V
		C, Si	IV(II)

Primjeri određivanja valencije i S.O. atomi u jedinjenjima:

Formula	Valence	S.O.	Strukturna formula supstance
	NIII		N N
NF3	N III, F I	N+3, Ž-1	F-N-F
NH 3	N III, N I	N -3, N +1	N - N - N
H2O2	H I, O II	H +1, O –1	H-O-O-H
OD 2	O II, F I	O +2, Ž –1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O –2	"C" atom dijeli dva elektrona, a elektronegativniji "O" atom je povukao dva elektrona prema sebi: “C” neće imati željenih osam elektrona na vanjskom nivou – četiri vlastita i dva zajednička s atomom kisika. Atom “O” će morati da prenese jedan od svojih slobodnih elektronskih parova za opštu upotrebu, tj. deluje kao donator. Akceptor će biti "C" atom.

Pregled:

A3. Struktura molekula. Hemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), jonska, metalna.

Hemijske veze su sile interakcije između atoma ili grupa atoma, koje dovode do stvaranja molekula, jona, slobodnih radikala, kao i ionske, atomske i metalne kristalne rešetke.

Kovalentna vezaje veza koja se stvara između atoma s istom elektronegativnošću ili između atoma s malom razlikom u vrijednostima elektronegativnosti.

Kovalentna nepolarna veza nastaje između atoma identičnih elemenata - nemetala. Kovalentna nepolarna veza nastaje ako je supstanca jednostavna, npr. O2, H2, N2.

Polarna kovalentna veza nastaje između atoma različitih elemenata - nemetala.

Polarna kovalentna veza nastaje ako je supstanca kompleksna, na primjer SO 3, H 2 O, HCl, NH 3.

Kovalentne veze se klasifikuju prema mehanizmima nastanka:

mehanizam razmjene (zbog zajedničkih elektronskih parova);

donor-akceptor (donorski atom ima slobodan par elektrona i dijeli ga sa drugim atomom akceptora, koji ima slobodnu orbitalu). Primjeri: amonijum jon NH 4+, ugljen monoksid CO.

Jonska veza nastala između atoma koji se jako razlikuju po elektronegativnosti. Obično kada se atomi metala i nemetala kombinuju. Ovo je veza između različito inficiranih jona.

Što je veća razlika u EO atoma, to je veza jonskija.

Primjeri: oksidi, halogenidi alkalnih i zemnoalkalnih metala, sve soli (uključujući amonijumove soli), sve alkalije.

Pravila za određivanje elektronegativnosti pomoću periodnog sistema:

1) s lijeva na desno kroz period i odozdo prema gore kroz grupu, elektronegativnost atoma raste;

2) najelektronegativniji element je fluor, budući da plemeniti gasovi imaju potpuni spoljašnji nivo i nemaju tendenciju da daju ili prihvataju elektrone;

3) atomi nemetala su uvek elektronegativniji od atoma metala;

4) vodonik ima nisku elektronegativnost, iako se nalazi na vrhu periodnog sistema.

Metalni priključak– nastaje između atoma metala zbog slobodnih elektrona koji drže pozitivno nabijene ione u kristalnoj rešetki. Ovo je veza između pozitivno nabijenih metalnih jona i elektrona.

Supstance molekularne struktureimaju molekularnu kristalnu rešetku,nemolekularna struktura– atomska, jonska ili metalna kristalna rešetka.

Vrste kristalnih rešetki:

1) atomska kristalna rešetka: formirana u supstancama sa kovalentnim polarnim i nepolarnim vezama (C, S, Si), atomi se nalaze na mestima rešetke, ove supstance su najtvrđe i najvatrostalnije prirode;

2) molekularna kristalna rešetka: formirana od supstanci sa kovalentnim polarnim i kovalentnim nepolarnim vezama, na mestima rešetke se nalaze molekuli, ove supstance imaju malu tvrdoću, topljive su i isparljive;

3) jonska kristalna rešetka: formirana u supstancama sa jonskom vezom, na mestima rešetke postoje joni, ove supstance su čvrste, vatrostalne, neisparljive, ali u manjoj meri od supstanci sa atomskom rešetkom;

4) metalna kristalna rešetka: formirana u supstancama sa metalnom vezom, ove supstance imaju toplotnu provodljivost, električnu provodljivost, savitljivost i metalni sjaj.

Pregled:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Jednostavne i složene supstance. Glavne klase neorganskih supstanci. Nomenklatura neorganskih jedinjenja.

Jednostavne i složene supstance.

Jednostavne supstance formiraju atomi jednog hemijskog elementa (vodonik H 2, azot N 2 , gvožđe Fe itd.), složene supstance - atomi dva ili više hemijskih elemenata (voda H 2 O – sastoji se od dva elementa (vodonik, kiseonik), sumporne kiseline H 2 SO 4 – formiraju atomi tri hemijska elementa (vodonik, sumpor, kiseonik)).

Glavne klase neorganskih supstanci, nomenklatura.

Oksidi – složene supstance koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik u oksidacionom stanju -2.

Nomenklatura oksida

Nazivi oksida sastoje se od riječi “oksid” i naziva elementa u genitivu (koji označava oksidacijsko stanje elementa rimskim brojevima u zagradi): CuO – bakar (II) oksid, N 2 O 5 – dušikov oksid (V).

Karakteristike oksida:

osnovni

amfoterično

ne stvaraju soli

kiselina

metal

S.O.+1,+2

S.O.+2, +3, +4

amph. Ja – Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O.+5, +6, +7

nemetalni

S.O.+1,+2

(osim Cl 2 O)

S.O.+4,+5,+6,+7

Osnovni oksidi formiraju tipične metale sa C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, itd.). Osnovni oksidi se nazivaju oksidi kojima odgovaraju baze.

Kiseli oksidiformiraju nemetale sa S.O. više od +2 i metali sa S.O. +5 do +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 i Mn 2 O 7 ). Oksidi koji odgovaraju kiselinama nazivaju se kiseli.

Amfoterni oksidiformirani od amfoternih metala sa C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 i PHO). Oksidi koji pokazuju hemijsku dualnost nazivaju se amfoternim.

Oksidi koji ne stvaraju soli– oksidi nemetala sa S.O.+1,+2 (SO, NO, N 2 O, SiO).

osnova ( bazični hidroksidi) - složene supstance koje se sastoje od

Ion metala (ili amonijum jon) i hidroksilna grupa (-OH).

Nomenklatura baza

Nakon riječi "hidroksid" naznačeni su element i njegovo oksidacijsko stanje (ako element pokazuje konstantno oksidacijsko stanje, onda ne mora biti naznačeno):

KOH – kalijum hidroksid

Cr(OH) 2 – hrom (II) hidroksid

Baze su klasifikovane:

1) prema svojoj rastvorljivosti u vodi, baze se dele na rastvorljive (alkalije i NH 4 OH) i nerastvorljive (sve ostale baze);

2) prema stepenu disocijacije baze se dele na jake (alkalije) i slabe (sve ostale).

3) po kiselosti, tj. prema broju hidrokso grupa koje se mogu zamijeniti kiselim ostacima: jednokiselinska (NaOH), dvokiselinska, trokiselinska.

Kiseli hidroksidi (kiseline)- složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka.

Kiseline se klasifikuju:

a) prema sadržaju atoma kiseonika u molekuli - u bezkiseonički (H C l) i koji sadrže kiseonik (H 2SO4);

b) po bazičnosti, tj. broj atoma vodika koji se mogu zamijeniti metalom - jednobazni (HCN), dvobazni (H 2 S) itd.;

c) prema elektrolitičkoj snazi - na jake i slabe. Jake kiseline koje se najčešće koriste su razrijeđene vodene otopine HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Amfoterni hidroksidiformirani od elemenata sa amfoternim svojstvima.

soli - složene supstance formirane od atoma metala u kombinaciji sa kiselim ostacima.

Srednje (normalne) soli- gvožđe(III) sulfid.

Kiselinske soli - atomi vodonika u kiselini su djelimično zamijenjeni atomima metala. Dobivaju se neutralizacijom baze viškom kiseline. Da pravilno imenujem kisela so, nazivu normalne soli potrebno je dodati prefiks hidro- ili dihidro-, ovisno o broju atoma vodika koji se nalaze u kiseloj soli.

Na primjer, KHCO 3 – kalijum bikarbonat, KH 2PO 4 – kalijum dihidrogen ortofosfat

Mora se imati na umu da kisele soli mogu formirati dvije ili više bazičnih kiselina, i one koje sadrže kisik i bez kisika.

Bazične soli - hidroksilne grupe baze (OH− ) djelomično su zamijenjeni kiselim ostacima. Za ime bazna so, nazivu normalne soli potrebno je dodati prefiks hidrokso- ili dihidrokso- u zavisnosti od broja OH grupa uključenih u so.

Na primjer, (CuOH)2CO3 - bakar (II) hidroksikarbonat.

Mora se imati na umu da bazične soli mogu formirati samo baze koje sadrže dvije ili više hidrokso grupa.

Dvostruke soli - sadrže dva različita kationa; dobivaju se kristalizacijom iz miješanog rastvora soli sa različitim kationima, ali istim anionima.

Miješane soli - sadrže dva različita anjona.

hidratizirane soli ( kristalnih hidrata ) - sadrže kristalizacijske molekulevode . Primjer: Na 2 SO 4 10H 2 O.

Za koga su ovi testovi?

Ovi materijali su namijenjeni školarcima koji se pripremaju za OGE-2018 iz hemije. Mogu se koristiti i za samokontrolu prilikom učenja školskog kursa hemije. Svaki je posvećen određenoj temi sa kojom će se učenik devetog razreda susresti na ispitu. Broj testa je broj odgovarajućeg zadatka u OGE obrascu.

Kako su strukturirani predmetni testovi?

Hoće li biti objavljeni i drugi predmetni testovi na ovoj stranici?

Bez sumnje! Planiram da postavim testove na 23 teme, po 10 zadataka. Stay tuned!

Tematski test br. 11. Hemijska svojstva kiselina i baza. (Priprema za puštanje!)

Tematski test br. 12. Hemijska svojstva srednjih soli. (Priprema za puštanje!)

Tematski test br. 13. Razdvajanje smjesa i prečišćavanje supstanci. (Priprema za puštanje!)

Tematski test br. 14. Oksidanti i redukcioni agensi. Redox reakcije. (Priprema za puštanje!)

Šta još ima na ovoj stranici za one koji se pripremaju za OGE-2018 iz hemije?

Osjećate li se kao da nešto nedostaje? Želite li proširiti neke sekcije? Trebate neki novi materijali? Ima li nešto što treba popraviti? Pronašli ste greške?

Sretno svima na pripremama za Jedinstveni državni ispit i Jedinstveni državni ispit!