브롬은 이름의 유래입니다. 브롬은 흥미로운 특성을 가진 독성 원소입니다. 신체의 브롬

요오드와 염소의 냄새를 동시에 연상시킵니다. 비행, 유독합니다. 브롬 분자는 이원자(화학식 Br 2)입니다.

이야기

액체 브롬은 금과 쉽게 상호 작용하여 삼브롬화 금 AuBr 3을 형성합니다.

2 A u + 3 B r 2 → 2 A u B r 3 (\displaystyle (\mathsf (2Au+3Br_(2)\rightarrow 2AuBr_(3))))

애플리케이션

화학에서

• 브롬계 물질은 유기 합성에 널리 사용됩니다.
• "브롬수"(브롬 수용액)는 불포화 유기 화합물의 정성 측정을 위한 시약으로 사용됩니다.

산업 응용

원소 브롬의 상당 부분은 1980년대 초반까지 에틸 액체의 일부인 1,2-디브로모에탄을 생산하는 데 사용되었습니다. 이 경우 디브로모에탄은 엔진 부품에 고체 납 산화물이 침착되는 것을 방지하기 위해 상대적으로 휘발성인 납 디브로마이드를 형성하는 브롬 공급원 역할을 했습니다. 브롬은 플라스틱, 목재 및 섬유 재료에 내화성을 부여하는 첨가제인 난연제 합성에도 사용됩니다.

• 브롬화은 AgBr은 사진에서 감광성 물질로 사용됩니다.
• Bromine pentafluoride는 때때로 매우 강력한 추진제 산화제로 사용됩니다.
• 브롬화물 용액은 석유 생산에 사용됩니다.
• 브롬화 중금속 용액은 부양법에 의한 광물 농축에서 "중액"으로 사용됩니다.
• 많은 유기 브롬 화합물이 살충제 및 살충제로 사용됩니다.

의학에서

• 의학에서 브롬화나트륨과 브롬화칼륨은 진정제로 사용됩니다.

무기 생산에

생리작용

브롬과 그 증기는 독성이 있습니다. 이미 약 0.001%(부피 기준) 농도의 공기 중 브롬 농도에서 점막 자극, 현기증, 코피가 관찰되고 더 높은 농도에서는 기도 경련, 질식 등이 관찰됩니다. 브롬 증기의 MPC - 0.5 mg / m³. 쥐의 경구 LD 50은 1700 mg/kg입니다. 인간의 경우 치사량은 14mg/kg입니다. 브롬 증기에 중독된 경우 피해자를 즉시 ​​신선한 공기로 옮겨야 합니다(가능한 한 빨리 산소 흡입이 나타남). 호흡을 회복하기 위해 짧은 시간 동안 암모니아에 적신 면봉을 사용하여 주기적으로 짧은 시간 동안 피해자의 코에 가져갈 수 있습니다. 추가 치료는 의료 감독하에 수행해야 합니다. 권장 흡입

브롬은 할로겐이라는 단순한 물질로 19세기 초에 발견되었습니다. 지구상에서 가장 흔한 원소는 아니지만 널리 흩어져 있습니다. 바다와 바다, 호수, 지하수, V 지각, 대기, 식물(콩류, 해조류). 높은 화학적 활성으로 인해 순수한 형태로는 발견되지 않습니다. 브롬 광물은 거의 없으며 산업적 가치가 없습니다. 그들은 바닷물, 쓰라린 호수, 지하수유전과 관련된.

속성

진한 검붉은 액체. 모든 단순 물질의 브롬과 수은만이 정상적인 조건에서 액체입니다. 냄새는 불쾌하고 물질에 이름을 붙인 사람이었습니다 (나쁜 냄새를 의미하는 그리스어 "bromos"에서 유래). 다른 할로겐보다 우수하지만 물에 잘 녹지 않습니다. 어떤 비율로든 유기 용제와 섞임.

강한 산화제인 반응성 원소는 상당히 강한 브롬화수소산 HBr을 형성합니다. 또한 많은 산소 함유 산을 형성합니다. 할로겐, 비금속, 금속과 반응함. 산소, 질소, 백금, 탄탈륨과 반응하지 않습니다. 브롬화물을 형성하고 유기 화합물과 쉽게 결합합니다.

화학 원소 인 브롬과 클리닉에서 진정제로 처방되는 약 "브롬"을 구별 할 필요가 있습니다. 브롬은 매우 독성이 있으며 의료 목적으로 중추 신경계의 억제 과정을 향상시키는 브롬화 칼륨 또는 브롬화 나트륨이 사용됩니다.

브롬과 그 증기는 독성이 있으며 액체 브롬은 피부에 닿으면 치유가 되지 않는 장기적인 화학적 화상을 일으킵니다. 특수 의복, 장갑 및 방독면을 포함한 모든 보호 장비를 사용하는 경우에만 시약으로 작업할 수 있습니다. 브롬 증기 흡입은 폐부종이 발생할 수 있으므로 호흡기 질환이 있는 사람에게 특히 위험합니다. 브롬 중독의 경우 신선한 공기 또는 산소 흡입을 제공하고 의사에게 연락해야 합니다. 따뜻한 우유, 소다, 소다 함유 광천수, 커피. 티오황산나트륨 용액은 브롬 유출에 대한 해독제 및 중화제 역할을 합니다. 연기로부터 보호하기 위해 안면 드레싱에 함침시킬 수도 있습니다. 작은 유출의 경우 일반 베이킹 소다가 가능하지만 브롬과의 반응은 발열 반응으로 공기 온도가 상승하고 연기가 증가하므로 티오 황산나트륨을 준비하는 것이 가장 좋습니다.

애플리케이션

- 화학 산업에서 브롬은 브롬화칼륨 및 브롬화나트륨, 브롬화수소산, 디브로모에탄 등과 같은 유기 및 무기 화합물을 생산하는 데 사용됩니다.
- 브롬은 고품질 고무에 대한 수요가 있습니다.
- 분석용으로는 브롬, 브롬수, 브롬화칼륨, 브롬화나트륨을 사용한다.
- 브롬화은은 사진에서 감광성 물질로 사용됩니다.
- 생산된 브롬의 거의 절반은 유기 합성에서 곤충에 의한 손상으로부터 목재를 보호하는 데 사용되는 녹 방지 첨가제로 연료의 일부인 1,2 디브로모에탄을 얻는 데 사용됩니다.
- 브롬은 페인트, 플라스틱, 목재, 섬유 재료에 소방 특성을 부여하는 특수 첨가제 및 함침제인 난연제 생산에 널리 사용됩니다.
- 브로모클로로메탄은 소화기 충전에 사용됩니다.
- Bromine pentafluoride는 로켓 연료에 사용됩니다.
- 안에 농업브롬 화합물은 식물 해충을 방제하는 데 사용됩니다.
- 브롬화물 용액은 석유 생산, 채광 및 가공 공장에서 사용됩니다.
- 의학에서 KBr 및 NaBr 용액은 예를 들어 Corvalol의 구성에서 진정제의 일부입니다.
- 브롬은 수영장, 정수장에서 염소를 대체하는 소독제로 사용할 수 있습니다.

브롬화 칼륨, 브롬화 나트륨, 브롬화수소산, 표준 역가 브롬화 칼륨은 당사 온라인 상점에서 경쟁력 있는 가격으로 판매됩니다.

원자 번호	35
모습단순한 물질	강한 불쾌한 냄새가 나는 적갈색 액체
원자 속성
원자 질량 (몰 질량)	79.904 a. e.m.(g/mol)
원자 반경	해당 없음 오후
이온화 에너지 (첫 번째 전자)	1142.0 (11.84) kJ/몰(eV)
전자 구성	3d 10 4s 2 4p 5
화학적 특성
공유 반경	오후 114시
이온 반경	(+5e)47 (-1e)196 오후
전기음성도 (폴링에 따르면)	2,96
전극 전위	0
산화 상태	7, 5, 3, 1, -1
단순 물질의 열역학적 특성
밀도	3.12g/cm³
몰 열용량	75.69J/(K몰)
열 전도성	0.005W/(m·K)
녹는 온도	265.9K
녹는 열	(Br-Br) 10.57kJ/mol
비등 온도	331.9K
증발열	(Br-Br) 29.56kJ/mol
몰 부피	23.5cm³/몰
단체의 결정 격자
격자 구조	사방 정계
격자 매개변수	a=6.67 b=4.48 c=8.72Å
c/a 비율	—
데바이 온도	해당 없음 K

Br	35
79,904
3d 10 4s 2 4p 5

-D. I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표의 네 번째 기간의 일곱 번째 그룹의 주요 하위 그룹의 요소, 원자 번호 35. 기호 Br (lat. Bromum)로 표시됩니다. 반응성 비금속은 할로겐 그룹에 속합니다. 정상적인 조건에서 간단한 물질인 브롬(CAS 번호: 7726-95-6)은 강한 불쾌한 냄새가 나는 무거운 적갈색 액체입니다. 브롬 분자는 이원자(Br2 공식)입니다.

이야기

브롬은 1826년 몽펠리에의 젊은 대학 교사인 A. J. Balar에 의해 발견되었습니다. Balar의 발견은 그의 이름을 전 세계에 알렸습니다. 유명한 책에서 다른 책으로 넘어가면 누구에게도 알려지지 않은 Antoine Balard가 Justus Liebig 자신보다 브롬을 발견했다는 사실에 괴로워하면서 Liebig은 브롬을 발견한 것은 Balar가 아니라 브롬이 Balar를 발견했다고 외쳤습니다. 그러나 이것은 사실이 아니거나 더 정확하게는 전적으로 사실이 아닙니다. 문구가 있었지만 그것은 J. Liebig의 것이 아니라 Auguste Laurent가 교수직에 선출 된 A. Balard가 아니라 Sorbonne에서 화학 의장을 차지하기를 정말로 원했던 Charles Gerard의 것입니다.

이름의 유래

요소의 이름은 βρῶμος — 고약한 냄새.

영수증

브롬은 염수 염수에서 화학적으로 얻습니다.

물리적 특성

정상적인 조건에서 브롬은 날카로운 불쾌한 냄새가 나는 적갈색 액체이며 독성이 있으며 피부에 닿으면 화상을 입습니다. 0 ° C - 3.19 g / cm³에서의 밀도. 브롬의 융점 (응고)은 -7.2 ° C, 끓는점은 58.8 ° C이며 끓을 때 브롬은 액체에서 갈색 갈색 증기로 변하여 흡입시 호흡기를 자극합니다. 수용액에서 표준 전극 전위 Br² / Br -는 +1.065V입니다.

일반 브롬은 동위원소 79Br(50.56%)과 81Br(49.44%)로 구성됩니다. 인위적으로 얻은 방사성 동위 원소.

화학적 특성

그것은 이원자 분자 Br 2 형태의 자유 형태로 존재합니다. 분자가 원자로 눈에 띄게 해리되는 것은 800°C의 온도에서 관찰되며 온도가 추가로 증가함에 따라 급격히 증가합니다. Br 2 분자의 직경은 0.323nm이고, 이 분자의 핵간 거리는 0.228nm입니다.

브롬은 약간이지만 다른 할로겐보다 물에 잘 녹으며 (20 ° C에서 물 100g에 3.58g) 용액을 브롬수라고합니다. 브롬수에서는 브롬화수소산과 불안정한 차아브롬산의 형성과 함께 반응이 진행됩니다.

Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO.

대부분의 유기 용매와 함께 브롬은 모든 면에서 혼합 가능하며 유기 용매 분자의 브롬화가 자주 발생합니다.

브롬은 염소와 요오드 사이의 화학적 활성의 중간체입니다. 브롬이 요오드화물 용액과 반응하면 유리 요오드가 방출됩니다.

Br 2 + 2KI → I 2 ↓ + 2KBr.

반대로 수용액에서 브롬화물에 염소가 작용하면 유리 브롬이 방출됩니다.

브롬이 황과 반응하면 S2Br2가 생성되고, 브롬이 인과 반응하면 PBr3와 PBr5가 생성된다. 브롬은 또한 비금속 셀레늄 및 텔루르와도 반응합니다.

가열하면 브롬과 수소의 반응이 진행되어 브롬화수소 HBr이 형성됩니다. 물 속의 HBr 용액은 염산 HCl과 강도가 유사한 브롬화수소산입니다. 브롬화 수소산의 염 - 브롬화물 (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 등). 용액에서 브롬화물 이온의 존재에 대한 정성적 반응은 Ag + 이온과 함께 실질적으로 물에 녹지 않는 브롬화은 AgBr의 밝은 노란색 침전물의 형성입니다.

브롬은 산소 및 질소와 직접 반응하지 않습니다. 브롬은 다른 할로겐과 많은 수의 다른 화합물을 형성합니다. 예를 들어, 브롬은 불소와 함께 불안정한 BrF 3 및 BrF 5를 형성하고 요오드와 함께 IBr을 형성합니다. 많은 금속과 상호 작용할 때 브롬은 AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 등과 같은 브롬화물을 형성합니다. 탄탈륨과 백금은 브롬의 작용에 덜 저항합니다. 은, 티타늄 및 납.

브롬은 강력한 산화제로서 아황산염 이온을 황산염으로, 아질산염 이온을 질산염 등으로 산화시킵니다.

이중 결합을 포함하는 유기 화합물과 상호 작용할 때 브롬이 추가되어 해당 디브로모 유도체가 생성됩니다.

C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2.

브롬은 또한 삼중 결합을 포함하는 유기 분자에 합류합니다. 브롬수에 기체를 통과시키거나 액체를 첨가할 때 브롬수의 변색은 기체 또는 액체에 불포화 화합물이 존재함을 나타냅니다.

촉매 존재 하에서 가열하면 브롬은 벤젠과 반응하여 브로모벤젠 C 6 H 5 Br을 형성합니다(치환 반응).

브롬이 알칼리 용액 및 탄산나트륨 또는 탄산칼륨 용액과 상호 작용하면 해당 브롬화물 및 브롬산염이 형성됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.

브롬산

무산소 브롬화 수소산 HBr 외에도 브롬은 브롬 HBrO 4, 브롬 HBrO 3, 브롬 HBrO 2, 브롬 HBrO와 같은 여러 산소 산을 형성합니다.

애플리케이션

화학에서

브롬계 물질은 기본 유기 합성에 널리 사용됩니다.

공학에서

- 브롬화은 AgBr은 사진에서 감광성 물질로 사용됩니다.
- 난연제 생성에 사용 - 플라스틱, 목재, 섬유 재료에 내화성을 부여하는 첨가제.
- Bromine pentafluoride는 때때로 매우 강력한 추진제 산화제로 사용됩니다.
- 1,2-디브로모에탄은 현재 테트라에틸 납 대신 자동차 연료의 내노킹 첨가제로 사용됩니다.
— 브롬화물 용액은 석유 생산에 사용됩니다.

의학에서

의학에서 브롬화나트륨과 브롬화칼륨은 진정제로 사용됩니다.

무기 생산에

제1차 세계대전 이후 브롬은 화학전제 생산에 사용되었습니다.

생리작용

이미 약 0.001 % (부피 기준)의 농도로 공기 중 브롬 농도에서 점막 자극, 현기증 및 고농도-호흡기 경련, 질식이 관찰됩니다. 브롬 증기의 MPC는 0.5 mg/m³입니다. 섭취시 독성 용량은 3g, 치사량은 35g이며 브롬 증기 중독의 경우 피해자를 즉시 ​​신선한 공기로 옮겨야합니다. 호흡을 회복하기 위해 짧은 시간 동안 암모니아에 적신 면봉을 사용하여 주기적으로 짧은 시간 동안 피해자의 코에 가져갈 수 있습니다. 추가 치료는 의료 감독하에 수행해야 합니다. 액체 브롬이 피부에 닿으면 고통스러운 화상을 일으킵니다.

일의 특징

브롬으로 작업할 때는 보호복, 방독면 및 특수 장갑을 사용해야 합니다. 브롬 증기와 액체 브롬은 반응성과 독성이 높기 때문에 두꺼운 벽으로 단단히 밀봉된 유리 용기에 보관해야 합니다. 브롬이 든 약병은 모래가 담긴 용기에 넣어 흔들어도 플라스크가 파괴되지 않도록 보호합니다. 브롬의 밀도가 높기 때문에 브롬이 든 병은 절대로 목구멍으로만 가져가서는 안 됩니다(목구멍이 떨어져 나와 브롬이 바닥에 떨어질 수 있음).

유출 된 브롬을 중화하려면 표면을 아황산 나트륨 Na 2 SO 3 용액으로 채워야합니다.

신화와 전설

군대에서 성욕을 줄이기 위해 음식에 브롬을 첨가했다는 전설이 널리 퍼져 있습니다. 이 신화는 근거가 없습니다. 신체 활동으로 욕망이 성공적으로 감소하고 실제로 음식에 추가되는 보충제는 각기병을 예방하기 위해 아스코르브 산으로 밝혀지는 경우가 가장 많습니다. 또한 브롬 제제는 맛이 짜고 매력이나 효능에 영향을 미치지 않습니다. 그들은 진정제와 진정제 효과가 있습니다.

날카로운 특정 냄새가 나는 적갈색 액체는 물에 잘 녹지 않지만 벤젠, 클로로포름, 이황화 탄소 및 기타 유기 용매에는 용해됩니다. 이러한 대답은 "브롬이란 무엇입니까? "라는 질문에 주어질 수 있습니다. 이 화합물은 많은 단순 물질과 반응하는 가장 활동적인 비금속 그룹에 속합니다. 독성이 강합니다. 증기를 흡입하면 호흡기가 자극되고 피부에 닿으면 오랫동안 치유되지 않는 심한 화상을 입습니다. 우리 기사에서 우리는 그것을 연구 할 것입니다 물리적 특성, 또한 브롬의 화학 반응 특성을 고려하십시오.

일곱 번째 그룹의 주요 하위 그룹은 화학 원소 주기율표에서 원소의 위치입니다. 원자의 마지막 에너지층은 2개의 s-전자와 5개의 p-전자를 포함합니다. 모든 할로겐과 마찬가지로 브롬은 상당한 전자 친화력을 가지고 있습니다. 이것은 다른 화학 원소의 음극 입자를 전자 껍질로 쉽게 끌어당겨 음이온이 된다는 것을 의미합니다. 브롬의 분자식은 Br 2 입니다. 원자는 공동 전자 쌍의 도움으로 서로 연결되며 이러한 유형의 결합을 공유 결합이라고합니다. 또한 비극성이며 원자핵에서 같은 거리에 있습니다. 원자의 반경이 1.14A °로 상당히 크기 때문에 원소의 산화 특성, 전기 음성도 및 비금속 특성이 불소 및 염소보다 적습니다. 반대로 비등점은 상승하여 59.2℃이고, 브롬의 상대 분자량은 180이다. 자유 상태에서는 높은 활성으로 인해 단일 물질로서의 원소가 발생하지 않는다. 자연에서는 나트륨, 마그네슘, 칼륨의 염 형태로 결합 상태로 발견될 수 있으며, 그 함량은 특히 해수에서 높습니다. 일부 유형의 갈조류 및 홍조류: sargassum, fucus, batracospermum, 포함 많은 수의브롬과 요오드.

단순 물질과의 반응

이 요소는 황, 인, 수소와 같은 많은 비금속과의 상호 작용이 특징입니다.

Br 2 + H 2 \u003d 2HBr

그러나 브롬은 질소, 탄소 및 산소와 직접 반응하지 않습니다. 대부분의 금속은 브롬에 의해 쉽게 산화됩니다. 예를 들어 납, 은 및 백금과 같은 일부만이 할로겐의 작용에 수동적입니다. 불소 및 염소와 같은 보다 활성이 높은 할로겐의 브롬과의 반응은 빠릅니다.

Br 2 +3 에프 2 \u003d 2 BrF 3

마지막 반응에서 원소의 산화 상태는 +3이며 환원제로 작용합니다. 산업계에서 브롬은 브롬화수소를 염소와 같은 더 강한 할로겐으로 산화시켜 생산합니다. 화합물을 얻기 위한 주요 원료 공급원은 지하 굴착수와 고농축 염호수입니다. 할로겐은 중간 염류의 복잡한 물질과 상호 작용할 수 있습니다. 따라서 아황산 나트륨 용액에 적갈색을 띠는 브롬 물의 작용으로 용액의 변색이 관찰됩니다. 이것은 중염인 아황산염이 브롬에 의해 황산나트륨으로 산화되기 때문입니다. 할로겐 자체가 환원되어 무색의 브롬화수소 형태로 변한다.

유기 화합물과의 상호 작용

Br 2 분자는 단순한 물질뿐만 아니라 복잡한 물질과도 상호 작용할 수 있습니다. 예를 들어, 촉매(브롬화철)의 존재 하에 가열될 때 방향족 탄화수소 벤젠과 브롬 사이에서 치환 반응이 일어난다. 그것은 물에 불용성인 무색 화합물의 형성으로 끝납니다 - bromobenzene:

C 6 H 6 + Br 2 \u003d C 6 H 5 Br + HBr

물에 용해된 단순 물질 브롬은 유기 물질 분자에서 탄소 원자 사이의 불포화 결합의 존재를 결정하는 지표로 사용됩니다. 이러한 질적 반응은 이러한 탄화수소의 주요 화학 반응이 의존하는 알켄 또는 알킨, 파이 결합의 분자에서 발견됩니다. 이 화합물은 메탄, 에탄 및 기타 알칸의 유도체를 형성하면서 포화 탄화수소와 치환 반응을 시작합니다. 알려진 반응은 분자 내에 1개 또는 2개의 이중 또는 삼중 결합이 있는 불포화 물질, 예를 들어 에텐, 아세틸렌 또는 부타디엔에 브롬 입자(Br2의 화학식)를 첨가하는 것입니다.

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br-CH 2 Br

단순한 물질뿐만 아니라 그 수소 화합물인 HBr도 이러한 탄화수소와 반응할 수 있습니다.

할로겐과 페놀의 상호 작용 특징

하이드록실 그룹과 연결된 벤젠 고리로 구성된 유기 물질은 페놀입니다. 분자에서 서로에 대한 원자 그룹의 상호 영향이 추적됩니다. 따라서 할로겐과의 치환 반응은 벤젠보다 훨씬 빠르게 진행됩니다. 또한, 이 공정은 가열 및 촉매의 존재를 필요로 하지 않습니다. 페놀 분자에서 즉시 3개의 수소 원자가 브롬 라디칼로 대체됩니다. 반응 결과 트리브로모페놀이 형성된다.

브롬의 산소 화합물

브롬이 무엇인지에 대한 질문을 계속 연구합시다. 할로겐과의 상호 작용 차가운 물하이포아염소산 HBrO 생성을 유도합니다. 산화 특성을 감소시켜 염소 화합물보다 약합니다. 또 다른 화합물인 브롬산은 브롬수를 염소로 산화시켜 얻을 수 있습니다. 화학 초기에는 브롬이 +7의 산화 상태를 나타낼 수 있는 화합물을 가질 수 없다고 믿었습니다. 그러나 브롬산 칼륨의 산화에 의해 브롬산 칼륨과 그로부터 염과 해당 산인 HBrO 4가 얻어졌습니다. 할로겐 이온은 환원 특성을 가지고 있습니다. HBr 분자가 금속에 작용할 때 금속은 수소 양이온에 의해 산화됩니다. 따라서 활성 계열에 있는 수소까지의 금속 원소만 산과 상호 작용합니다. 반응의 결과로 브롬화물과 같은 중간 염이 형성되고 자유 수소가 방출됩니다.

브롬 화합물의 사용

질량이 상당히 큰 브롬의 높은 산화 능력은 유기 합성 화학뿐만 아니라 분석 화학에서도 널리 사용됩니다. 농업에서는 브롬을 함유한 제제가 잡초 및 해충 방제에 사용됩니다. 난연제 - 자연 발화를 방지하는 물질이 함침에 사용됩니다. 건축 자재, 플라스틱, 직물. 의학에서 신경 섬유를 따라 생체 전기 자극의 통과에 대한 소금의 억제 효과 : 칼륨 및 브롬화 나트륨은 오랫동안 알려져 왔습니다. 그들은 히스테리, 신경 쇠약, 간질과 같은 신경계 장애 치료에 사용됩니다. 화합물의 강한 독성을 감안할 때 약물 용량은 의사가 조절해야 합니다.

우리 기사에서 우리는 브롬이 무엇인지, 물리적 및 화학적 특성그의 특징.

정의

브롬- D.I. 주기율표의 VIIA족 4기에 위치한 화학 원소. 멘델레예프.

일련 번호는 35입니다. 원자의 구조는 그림에 나와 있습니다. 1. p-패밀리의 비금속.

쌀. 1. 브롬 원자의 구조도.

정상적인 조건에서 브롬은 날카로운 불쾌한 냄새가 나는 적갈색 액체입니다. 유해한. 밀도 3.19g/cm3(t 0 = 0oC에서). 끓을 때 (t 0 \u003d 58.6 o C) 브롬은 액체 상태에서 기체 상태로 전환되어 갈색 갈색 증기를 형성합니다.

원자 브롬의 상대 원자 질량은 79.904 amu입니다.상대 분자량은 79.904이고 몰 질량은 다음과 같습니다.

M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 79.904 g/mol.

브롬 분자는 이원자 - Br 2 인 것으로 알려져 있으며 브롬 분자의 상대 원자 질량은 다음과 같습니다.

아르 (Br 2) \u003d 79.904 × 2 \u003d 159.808 오전

브롬 분자의 상대 분자량은 159.808이고 몰 질량은 다음과 같습니다.

M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 159.808 g/mol 또는 간단히 160 g/mol.

문제 해결의 예

실시예 1

운동

변환 계획에 따라 반응 방정식을 작성하십시오. Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

답변

브롬수에서 브롬화나트륨을 얻기 위해서는 희석된 수산화나트륨 용액으로 처리해야 합니다. 반응은 0 - 5 o C의 온도에서 일어난다. Br 2 + 2NaBr dulute \u003d NaBr + NaBrO + H 2 O. 묽은 황산(10~50%)을 염에 첨가하면 브롬화나트륨에서 브롬을 얻을 수 있습니다(고체 응집 상태). 2NaBr + H 2 SO 4 (희석) = Na 2 SO 4 + 2HBr. 브롬수에서 브롬화수소를 얻으려면 반응 혼합물에 수소를 첨가해야 합니다. 브롬 2 + H 2 = 2HBr. 브롬화 수소와 수산화 칼륨의 희석 용액의 상호 작용의 결과로 브롬화 칼륨이 형성됩니다. 희석 HBr + KOH 희석 \u003d KBr + H 2 O. 황색 침전물 - 브롬화은은 브롬화칼륨 용액으로 질산은에 작용하여 얻을 수 있습니다. KBr + AgNO3 = AgBr↓ + KNO3 .