Napravite sami model molekule vodika od plastelina. Kako napraviti DNK model od običnih materijala. Koje su veličine molekula

Odaberite vrstu slatkiša. Da biste napravili bočne niti od grupa šećera i fosfata, koristite šuplje trake crnog i crvenog sladića. Za azotne baze uzmite gumene medvjediće u četiri različite boje.

• Koje god bombone koristite, trebalo bi da budu dovoljno mekani da se mogu probušiti čačkalicom.
• Ako imate pri ruci marshmallows u boji, odlična su alternativa gumenim medvjedićima.

Pripremite ostatak materijala. Uzmite uže i čačkalice koje koristite prilikom izrade modela. Konopac će morati biti isječen na komade dužine oko 30 centimetara, ali ih možete napraviti duže ili kraće - ovisno o dužini DNK modela koji odaberete.

• Da biste napravili dvostruku spiralu, koristite dva komada užeta iste dužine.
• Pobrinite se da imate barem 10-12 čačkalica, iako će vam možda trebati malo više ili manje, opet ovisno o veličini vašeg modela.

Narežite sladić. Sladić ćete objesiti, naizmjenično mijenjajući njegovu boju, dužina komada treba biti 2,5 centimetra.

Razvrstajte gumene medvjediće u parove. Citozin i gvanin (C i G), kao i timin i adenin (T i A) nalaze se u parovima u DNK lancu. Odaberite četiri različite boje gumenih medvjedića koje predstavljaju različite azotne baze.

• Nije bitno kojim redosledom je par C-G ili G-T, glavna stvar je da ove baze budu u paru.
• Nemojte kombinirati s neprikladnim bojama. Na primjer, ne možete kombinirati T-G ili A-C.
• Izbor boja može biti potpuno proizvoljan, u potpunosti ovisi o ličnim preferencijama.

Objesite sladić. Uzmite dva komada kanapa i zavežite svaki na dnu kako sladić ne bi skliznuo. Zatim nanižite komade sladića u naizmjeničnim bojama na uže kroz središnje praznine.

• Dvije boje sladića simboliziraju šećer i fosfat, koji formiraju niti dvostruke spirale.
• Odaberite jednu boju koja će biti šećer, vaši gumeni medvjedići će se zakačiti za sladić te boje.
• Uvjerite se da su komadi sladića u istom redoslijedu na oba pramena. Ako ih stavite jedan pored drugog, tada bi se boje na obje niti trebale podudarati.
• Zavežite još jedan čvor na oba kraja užeta odmah nakon što završite s nizanjem sladića.

Pričvrstite gumene medvjediće čačkalicama. Nakon što uparite sve medvjede, dobivate C-G grupe i T-A, upotrijebite čačkalicu i pričvrstite po jednog medvjedića iz svake grupe na oba kraja čačkalica.

• Gumene medvjediće gurnite na čačkalicu tako da barem pola centimetra oštrog dijela čačkalice viri.
• Možda ćete na kraju imati više parova od drugih. Broj parova u stvarnoj DNK određuje razlike i promjene u genima koje oni formiraju.

Danas ćemo održati lekciju ne samo iz modeliranja, već i iz hemije, a napravićemo modele molekula od plastelina. Kuglice od plastelina mogu se predstaviti kao atomi, a obične šibice ili čačkalice pomoći će da se pokažu strukturne veze. Ovu metodu mogu koristiti nastavnici pri objašnjavanju novog gradiva iz hemije, roditelji - prilikom provjere i učenja zadaća i sama djeca, koja su zainteresovana za ovu temu. Upaljač i pristupačan način stvoriti vizualni materijal za mentalnu vizualizaciju mikro-objekata, koji se možda ne nalaze.

Ovdje su kao primjer predstavljeni predstavnici svijeta organske i neorganske hemije. Po analogiji s njima, mogu se implementirati i druge strukture, glavna stvar je razumjeti svu ovu raznolikost.

Materijali za rad:

• plastelin u dvije ili više boja;
• strukturne formule molekula iz udžbenika (po potrebi);
• šibice ili čačkalice.

1. Pripremite plastelin za vajanje sfernih atoma koji će formirati molekule, kao i šibice – da predstavite veze između njih. Naravno, bolje je atome različitih vrsta prikazati u drugoj boji, tako da je jasnije zamisliti određeni objekt mikrosvijeta.

2. Da napravite kuglice, odštipajte potreban iznos porcije plastelina, gnječite u rukama i umotajte figure u dlanove. Za oblikovanje molekula organskih ugljikovodika možete koristiti veće crvene kuglice - to će biti ugljik, a manje plave - vodik.

3. Da biste oblikovali molekul metana, umetnite četiri šibice u crvenu kuglu tako da budu usmjerene na vrhove tetraedra.

4. Stavite plave kuglice na slobodne krajeve šibica. Molekul prirodnog gasa je spreman.

5. Pripremite dva identična molekula da objasnite djetetu kako da dobije molekul sljedećeg predstavnika ugljovodonika – etana.

6. Povežite dva modela tako što ćete ukloniti jednu šibicu i dvije plave kuglice. Ethan je spreman.

7. Zatim nastavite uzbudljivu lekciju i objasnite kako dolazi do stvaranja višestruke veze. Uklonite dvije plave kuglice i udvostručite vezu između ugljika. Na sličan način možete zaslijepiti sve molekule ugljovodonika potrebne za zanimanje.

8. Ista metoda je pogodna za vajanje molekula neorganskog svijeta. Iste kuglice od plastelina pomoći će u provedbi plana.

9. Uzmite centralni atom ugljika - crvenu kuglu. U njega umetnite dvije šibice, postavljajući linearni oblik molekule, pričvrstite dvije plave kuglice na slobodne krajeve šibica, koje u ovom slučaju predstavljaju atome kisika. Tako imamo molekul ugljen-dioksid linearna struktura.

10. Voda je polarna tečnost, a njeni molekuli su ugaone formacije. Sastoje se od jednog atoma kisika i dva atoma vodika. Ugaona struktura je određena usamljenim parom elektrona na centralnom atomu. Može se prikazati i kao dvije zelene tačke.

Ovo su tako fascinantne kreativne lekcije koje svakako trebate vježbati s djecom. Učenici svih uzrasta će se zainteresovati za hemiju, bolje će razumjeti predmet ako im se u procesu učenja pruži vizualna pomoć koju su izradile vlastite ruke.

Ovaj rad se obavlja sa učenicima koji su došli na stručno obrazovanje. Vrlo često im je poznavanje hemije slabo, pa nema interesovanja za predmet. Ali svaki učenik ima želju da uči. Čak i učenik sa lošim učinkom pokazuje interesovanje za predmet kada sam uspe nešto da uradi.

Zadaci u radu sastavljaju se uzimajući u obzir praznine u znanju. Rotanje teorijskog materijala omogućava vam da brzo zapamtite potrebne koncepte, što pomaže učenicima da završe rad. Nakon što su izgradili modele molekula, djeci je lakše pisati strukturne formule. Za jače učenike koji brže završe praktični dio rada daju se računski zadaci. Svaki učenik postiže rezultate u radu: jedni uspijevaju izgraditi molekularne modele, što rade sa zadovoljstvom, drugi rade većinu posla, treći rade sve zadatke, a svaki učenik dobija ocjenu.

Ciljevi lekcije:

• izgradnja vještina samostalan rad;
• uopštiti i sistematizovati znanja učenika o teoriji strukture organskih jedinjenja;
• konsolidovati sposobnost izrade strukturnih formula ugljovodonika;
• razvijaju vještine davanja imena prema međunarodnoj nomenklaturi;
• ponoviti rješenje zadataka za određivanje masenog udjela elementa u tvari;
• razvijati pažnju i kreativnost;
• razvijati logičko razmišljanje;
• razvijaju osjećaj odgovornosti.

Praktičan rad

“Izrada modela molekula organskih supstanci.
Kompilacija strukturnih formula ugljovodonika”.

Cilj:

1. Naučite kako napraviti modele molekula organskih tvari.
2. Naučite zapisati strukturne formule ugljikovodika i imenovati ih prema međunarodnoj nomenklaturi.

teorijski materijal. Ugljovodonici su organska jedinjenja sastavljena od atoma ugljika i vodika. Atom ugljika u svim organskim jedinjenjima je četverovalentan. Atomi ugljika mogu formirati ravne, razgranate, zatvorene lance. Svojstva supstanci ne zavise samo od kvalitativnog i kvantitativnog sastava, već i od redosleda po kojem su atomi međusobno povezani. Supstance koje imaju istu molekularnu formulu, ali različite strukture nazivaju se izomeri. Prefiksi označavaju iznos di- dva, tri- tri, tetra- četiri; cyclo- znači zatvoreno.

Sufiksi u nazivu ugljikovodika ukazuju na prisutnost višestruke veze:

en jednostruka veza između atoma ugljika (C C);
en dvostruka veza između atoma ugljika (C=C);
in trostruka veza između atoma ugljika (C C);
diene dvije dvostruke veze između atoma ugljika (C = C C = C);

radikali: metil-CH 3 ; etil -C 2 H 5 ; hlor-Cl; brom -Br.

Primjer. Napravite model molekule propana.

molekula propana C 3 H 8 sadrži tri atoma ugljika i osam atoma vodika. Atomi ugljika su međusobno povezani. Sufiks – en ukazuje na prisutnost jednostruke veze između atoma ugljika. Atomi ugljenika su pod uglom od 10928 minuta.

Molekul ima oblik piramide. Nacrtajte atome ugljika kao crne krugove, atome vodika kao bijele krugove i atome klora kao zelene krugove.

Kada prikazujete modele, obratite pažnju na omjer veličina atoma.

Molarnu masu pronalazimo pomoću periodnog sistema

M (C 3 H 8) \u003d 12 3 + 1 8 = 44 g / mol.

Za imenovanje ugljovodonika potrebno vam je:

1. Odaberite najduži lanac.
2. Broj, počevši od ivice najbliže radikalnoj ili višestrukoj vezi.
3. Označite radikal ako označava nekoliko radikala. (broj ispred naslova).
4. Imenujte radikal počevši od najmanjeg radikala.
5. Navedite najduži lanac.
6. Odredite poziciju višestruke veze. (Broj iza imena).

Prilikom sastavljanja formula po imenu potrebno:

1. Odredite broj ugljikovih atoma u lancu.
2. Odredite položaj višestruke veze. (Broj iza imena).
3. Odredite položaj radikala. (broj ispred naslova).
4. Zapišite formule radikala.
5. AT poslednje skretanje odrediti broj i rasporediti atome vodika.

Maseni udio elementa određuje se formulom:

gdje

je maseni udio hemijskog elementa;

n je broj atoma hemijskog elementa;

Ar je relativna atomska masa hemijskog elementa;

Mr je relativna molekulska težina.

Kada rješavate problem, prijavite se formule za izračunavanje:

Relativna gustina gasa Dg pokazuje koliko je puta gustina jednog gasa veća od gustine drugog gasa. D(H 2) - relativna gustina za vodonik. D(vazduh) - relativna gustina u vazduhu.

Oprema: Komplet kugličastih modela molekula, plastelin različitih boja, šibice, tabela „Ultimativni ugljovodonici“, periodni sistem. Individualni zadaci.

Napredak. Dovršavanje zadataka po izboru.

Opcija broj 1.

Zadatak broj 1 . Napravite modele molekula: a) butana, b) ciklopropana. Skicirajte molekularne modele u svojoj bilježnici. Napišite strukturne formule ovih supstanci. Pronađite njihove molekularne težine.

Zadatak broj 3. Compose strukturalni formule supstanci:

a) buten-2, napiši njegov izomer;
b) 3,3 - dimetilpentin-1.

Zadatak broj 4. Riješiti probleme:

Zadatak 1 Odrediti maseni udio ugljika i vodika u metanu.

Problem 2. Čađ se koristi za pravljenje gume. Odredite koliko g čađi (C) se može dobiti razlaganjem 22 g propana?

Opcija broj 2.

Zadatak broj 1 . Napravite modele molekula: a) 2-metilpropana, b) ciklobutana. Skicirajte molekularne modele u svojoj bilježnici. Napišite strukturne formule ovih supstanci. Pronađite njihove molekularne težine.

Zadatak broj 2. Imenujte supstance:

Zadatak broj 3 Sastavite strukturalni formule supstanci:

a) 2-metilbuten-1, napiši njegov izomer;
b) propin.

Zadatak broj 4. Riješiti probleme:

Zadatak 1. Odrediti maseni udio ugljika i vodonika u etilenu.

Problem 2. Čađ se koristi za pravljenje gume. Odredite masu čađi (C) koja se može dobiti razlaganjem 36 g pentana?

Opcija broj 3.

Zadatak broj 1 . Napravite modele molekula: a) 1,2-dihloretan, b) metilciklopropan

Skicirajte molekularne modele u svojoj bilježnici. Napišite strukturne formule ovih supstanci. Odredite koliko je puta dihloretan teži od vazduha?

Zadatak broj 2. Imenujte supstance:

Zadatak broj 3. Compose strukturalni formule supstanci:

a) 2-metilbuten-2 napišite njegov izomer;
b) 3,4-dimetilpentin-1.

Zadatak broj 4. Riješiti probleme:

Zadatak 1. Pronađite molekulsku formulu tvari koja sadrži 92,3% ugljika i 7,7% vodonika. Relativna gustina vodonika je 13.

Zadatak 2. Koja zapremina vodonika će se osloboditi pri razgradnji 29 g butana (n.o.)?

Opcija broj 4.

Zadatak broj 1 . Napravite modele molekula: a) 2,3-dimetilbutana, b) hlorociklopropana. Skicirajte molekularne modele u svojoj bilježnici. Napišite strukturne formule ovih supstanci. Pronađite njihove molekularne težine.

Zadatak broj 2. Imenujte supstance

Zadatak broj 3. Compose strukturne formule supstanci:

a) 2-metibutadien-1,3; napišite izomer.
b) 4-metilpentin-2.

Zadatak broj 4. Riješiti probleme:

Zadatak 1. Pronađite molekulsku formulu tvari koja sadrži 92,3% ugljika i 7,7% vodonika. Relativna gustina vodonika je 39.

Zadatak 2. Kolika će se zapremina ugljičnog dioksida osloboditi pri potpunom sagorijevanju 72 g propan motornog goriva?

Mnogi učenici ne vole hemiju i smatraju je dosadnim predmetom. Mnogima je ova tema teška. Ali njegovo proučavanje može biti zanimljivo i informativno ako procesu pristupite kreativno i sve jasno pokažete.

Nudimo vam detaljan vodič za oblikovanje molekula od plastelina.

Prije nego što napravimo molekule, moramo unaprijed odlučiti koje ćemo kemijske formule koristiti. U našem slučaju to je etan, etilen, metilen. Trebat će nam: plastelin kontrastnih boja (u našem slučaju crvene i plave) i malo zelenog plastelina, šibice (čačkalice).

1. Od crvenog plastelina razvaljamo 4 kuglice prečnika oko 2 cm (atomi ugljenika). Zatim od plavog plastelina razvaljamo 8 manjih kuglica, prečnika oko centimetar (atomi vodonika).

2. Uzimamo 1 crvenu kuglicu i ubacujemo u nju 4 šibice (ili čačkalice) kao što je prikazano na slici.

3. Uzimamo 4 plave kuglice i stavljamo ih na slobodne krajeve šibica umetnutih u crvenu loptu. Rezultat je molekul prirodnog plina.

4. Ponovite korak #3 i dobijete dva molekula za sljedeću hemikaliju.

5. Napravljeni molekuli moraju biti međusobno povezani šibicom da bi se dobio molekul etana.

6. Možete stvoriti i molekul sa dvostrukom vezom - etilen. Da bismo to uradili, iz svakog molekula dobijenog u koraku br. 3, izvadimo 1 šibicu sa plavom lopticom na nju i spojimo delove zajedno sa dve šibice.

7. Uzimamo crvenu kuglicu i 2 plave i povezujemo ih sa dvije šibice tako da dobijemo lanac: plava - 2 šibice - crvena - 2 šibice - plava. Imamo još jedan molekul sa dvostrukom vezom - metilen.

8. Uzimamo preostale kuglice: crvenu i 2 plave i povezujemo ih šibicama jedna s drugom kao što je prikazano na slici. Zatim razvaljamo 2 male kuglice od zelenog plastelina i pričvrstimo ih na našu molekulu. Imamo molekul sa dva negativno nabijena elektrona.

Učenje hemije će postati zanimljivije, a vaše dete će se zainteresovati za predmet.

Ako pronađete grešku, označite dio teksta i kliknite Ctrl+Enter.

Činjenica da se supstance sastoje od zasebnih najmanjih čestica, ljudi su nagađali jako dugo, to je izjavio grčki naučnik Demokrit prije oko 2500 godina.

Ali ako su u davna vremena naučnici samo pretpostavljali da se supstance sastoje od zasebnih čestica, onda je početkom 20. veka postojanje takvih čestica dokazala nauka. Čestice koje čine mnoge supstance nazivaju se molekuli 1.

Molekul neke supstance je najmanja čestica te supstance. Najmanja čestica vode je molekul vode, najmanja čestica šećera je molekul šećera, itd.

Koje su veličine molekula?

Poznato je da se komad šećera može usitniti u vrlo sitna zrna, zrno pšenice se može samljeti u brašno. Ulje, šireći se po vodi, formira film čija je debljina 40.000 puta manja od debljine ljudske kose. Ali u zrnu brašna i u debljini uljnog filma ne postoji jedan, već mnogo molekula. To znači da je veličina molekula ovih tvari čak i manja od veličine zrna brašna i debljine filma. Može se napraviti sljedeće poređenje: molekul je onoliko puta manji od jabuke prosječne veličine koliko je jabuka manja od zemaljske kugle.

Molekule različitih supstanci razlikuju se jedna od druge po veličini, ali su sve vrlo male. Savremeni aparati- elektronski mikroskopi - omogućili su da se vidi i fotografiše najveći od molekula (vidi umetak u boji II). Ove fotografije su još jedna potvrda postojanja molekula.

Pošto su molekuli veoma mali, svako telo ih sadrži veliki broj. 1 cm 3 vazduha sadrži toliki broj molekula da ako zbrojite isti broj zrna peska, dobijate planinu koja će zatvoriti veliku fabriku.

U prirodi se sva tijela barem na neki način razlikuju jedno od drugog. Nema ljudi ista lica. Među listovima koji rastu na istom drvetu, nema dva potpuno ista. Čak ni u cijeloj gomili pijeska nećemo pronaći ista zrna pijeska. Milioni kuglica za ležajeve se proizvode u fabrici u jednom uzorku, iste veličine. Ali ako se kuglice izmjere preciznije nego što je to učinjeno tokom obrade, onda možete biti sigurni da među njima nema dvije identične.

Da li se molekuli iste supstance razlikuju jedni od drugih?

1. Molekul - latinska riječ, znači "mala masa".

Brojni i složeni eksperimenti su pokazali da su molekuli iste supstance isti. Svaka čista tvar se sastoji od istih molekula, svojstvenih samo njoj. Ovo je nevjerovatna činjenica. Nemoguće je, na primjer, razlikovati vodu dobivenu iz soka ili mlijeka od vode dobivene destilacijom morske vode, jer su molekuli vode isti i nijedna druga supstanca se ne sastoji od istih molekula.

Iako su molekuli vrlo male čestice materije, one su također djeljive. Čestice koje čine molekule nazivaju se atomi.

Na primjer, molekul kisika se sastoji od dva identična atoma. Molekul vode sastoji se od tri atoma - jednog atoma kisika i dva atoma vodika. Slika 14 prikazuje dva molekula vode. Takav shematski prikaz molekula je prihvaćen u nauci, odgovara svojstvima molekula proučavanih u fizičkim eksperimentima i naziva se modelom molekula.

Fisijom dvaju molekula vode nastaju četiri atoma vodika i dva atoma kisika. Svaka dva atoma vodika se kombinuju u molekulu vodonika, a atomi kiseonika - u molekul kiseonika, kao što je šematski prikazano na slici 15.

Ni atomi nisu nedjeljive čestice, već se sastoje od manjih čestica koje se nazivaju elementarne čestice.

Pitanja. jedan. Kako se zovu čestice koje čine materiju? 2. Iz kojih zapažanja proizilazi da su veličine molekula male? 3. Šta znate o veličinama molekula? 4. Šta znate o sastavu molekula vode? 5. Koji eksperimenti i razmišljanja pokazuju da su svi molekuli vode isti?

Vježba. Kao što znate, kapljice uljne tekućine šire se po površini vode, stvarajući tanak film. Zašto se ulje prestaje širiti pri određenoj debljini filma?

Vježbajte. Napravite modele od dva molekula vode od plastelina u boji. Zatim upotrijebite ove molekule da napravite modele molekula kisika i vodika.