Η σύσταση της ύλης προκαλεί την ποικιλομορφία των ουσιών. Ένας από τους λόγους για την ποικιλομορφία των οργανικών ουσιών. Τι δείχνει ο μοριακός τύπος του CH4;

Διαφάνεια 7

Στις αρχές του 20ου αιώνα, μια σκανδαλώδης ιστορία έλαβε χώρα σε μια αποθήκη στρατιωτικού εξοπλισμού στην Αγία Πετρούπολη: κατά τη διάρκεια ενός ελέγχου, προς φρίκη του συνοικίου, αποδείχθηκε ότι τα κουμπιά από τσίγκινο για τις στολές των στρατιωτών είχαν εξαφανιστεί και τα κουτιά στα οποία ήταν αποθηκευμένα ήταν γεμάτα μέχρι το χείλος με γκρίζα σκόνη. Και παρόλο που έκανε τσουχτερό κρύο στην αποθήκη, ο άτυχος τετάρτης έγινε καύσωνας. Ακόμα: αυτός, φυσικά, θα είναι ύποπτος για κλοπή, και αυτό δεν υπόσχεται τίποτα άλλο παρά σκληρή εργασία. Σώθηκε το κακό συμπέρασμα χημείο, όπου οι ελεγκτές έστειλαν το περιεχόμενο των κουτιών: «Η ουσία που στείλατε για ανάλυση είναι αναμφίβολα κασσίτερος. Προφανώς μέσα αυτή η υπόθεσηέλαβε χώρα ένα φαινόμενο γνωστό στη χημεία ως «πανώλη του κασσίτερου». ?

Διαφάνεια 8

"Τιν πανούκλα"

Ο λευκός κασσίτερος είναι σταθερός σε t0 >130С Ο γκρίζος κασσίτερος είναι σταθερός στο t0

Διαφάνεια 9

Η αλλοτροπία είναι η ικανότητα των ατόμων ενός χημικού στοιχείου να σχηματίζουν πολλές απλές ουσίες. Οι αλλοτροπικές τροποποιήσεις είναι απλές ουσίες που σχηματίζονται από άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου.

Διαφάνεια 10

Αλλοτροπικές τροποποιήσεις του οξυγόνου

O2 - το οξυγόνο είναι ένα άχρωμο αέριο. δεν έχει μυρωδιά? ελάχιστα διαλυτό στο νερό. σημείο βρασμού -182,9 C. O3 - αέριο όζοντος ("μυρίζει") ανοιχτού μοβ χρώματος. έχει έντονη μυρωδιά. διαλύεται 10 φορές καλύτερα από το οξυγόνο. σημείο βρασμού -111,9 C; το πιο βακτηριοκτόνο.

διαφάνεια 11

Αλλοτροπικές τροποποιήσεις του άνθρακα

Graphite Diamond Soft Έχει γκρι χρώμα Χαμηλή μεταλλική λάμψη Ηλεκτρικά αγώγιμο Αφήνει σημάδι στο χαρτί. Σκληρά άχρωμα κόβει γυαλί Διαθλεί το φως Διηλεκτρικό

διαφάνεια 12

Fullerene Carbin Graphene Πιο σκληρό και ισχυρότερο από το διαμάντι, αλλά εκτείνεται στο ένα τέταρτο του μήκους του σαν καουτσούκ. Το γραφένιο δεν περνά αέρια και υγρά, μεταφέρει τη θερμότητα και τον ηλεκτρισμό καλύτερα από τον χαλκό. Λεπτόκοκκη μαύρη σκόνη (πυκνότητα 1,9-2 g/cm³), ημιαγωγός.

διαφάνεια 13

Το ρομβικό θείο είναι ένας τύπος οκταέδρου με κομμένες γωνίες. Ανοιχτή κίτρινη σκόνη. Μονοκλινικό θείο - με τη μορφή βελονοειδών κρυστάλλων κίτρινου χρώματος. Το πλαστικό θείο είναι μια ελαστική μάζα σκούρου κίτρινου χρώματος. Μπορεί να ληφθεί με τη μορφή νημάτων.

Διαφάνεια 14

Αλλοτροπικές τροποποιήσεις του φωσφόρου

P (κόκκινος φώσφορος) (λευκός φώσφορος) P4 Άοσμο, δεν λάμπει στο σκοτάδι, δεν είναι δηλητηριώδες! Έχει μυρωδιά σκόρδου, λάμπει στο σκοτάδι, δηλητηριώδες!

διαφάνεια 15

C4H8

Πριν από σας είναι ένας πίνακας ενός άγνωστου καλλιτέχνη. Αυτός που προσφέρει τα περισσότερα ισομερή θα μπορεί να το αγοράσει. Τιμή εκκίνησης - 2 ισομερή.

διαφάνεια 16

CH2 \u003d CH - CH2 - CH3 CH2 \u003d C - CH3 βουτένιο-1CH3 2-μεθυλπροπένιο-1 (μεθυλπροπένιο) βουτένιο-2 · CH3 CH \u003d CH-CH3 C \u003d C C \u003d C C \u003d C H H3 H3 CH3CH - βουτένιο - 2 Trans - βουτένιο - 2 H2C CH2 H2C CH2 Κυκλοβουτάνιο H2C CH CH CH3 CH2 μεθυλοκυκλοπροπάνιο

Μια ουσία στη χημεία είναι μια φυσική ουσία με μια συγκεκριμένη χημική σύνθεση. Στο φιλοσοφικό λεξικό του Grigory Teplov το 1751, ο λατινικός όρος Substantia μεταφράστηκε ως ουσία Στη σύγχρονη φυσική, η ύλη συνήθως νοείται ως ένας τύπος ύλης που αποτελείται από φερμιόνια ή περιέχει φερμιόνια μαζί με μποζόνια. έχει μάζα ηρεμίας, σε αντίθεση με ορισμένους τύπους πεδίων, όπως τα ηλεκτρομαγνητικά. Συνήθως (σε σχετικά χαμηλές θερμοκρασίες και πυκνότητες) μια ουσία αποτελείται από σωματίδια, μεταξύ των οποίων συναντώνται συχνότερα ηλεκτρόνια, πρωτόνια και νετρόνια. Οι δύο τελευταίοι σχηματίζουν ατομικούς πυρήνες και όλοι μαζί - άτομα (ατομική ουσία), εκ των οποίων - μόρια, κρύσταλλοι κ.λπ. Κάτω από ορισμένες συνθήκες, όπως στα αστέρια νετρονίων, μπορεί να υπάρχουν αρκετά ασυνήθιστοι τύποι ύλης. Ουσία στη βιολογία είναι η ύλη που σχηματίζει τους ιστούς των οργανισμών, η οποία αποτελεί μέρος των οργανιδίων των κυττάρων. Ανόργανες ουσίες - μια χημική ουσία, μια χημική ένωση που δεν είναι οργανική, δηλαδή δεν περιέχει άνθρακα: Άλατα, Οξέα, Βάσεις, Οξείδια. Όλες οι ανόργανες ενώσεις χωρίζονται σε δύο μεγάλες ομάδες: Απλές ουσίες - αποτελούνται από άτομα ενός στοιχείου. Σύνθετες ουσίες - αποτελούνται από άτομα δύο ή περισσότερων στοιχείων Οι απλές ουσίες χωρίζονται με χημικές ιδιότητες σε: μέταλλα (Li, Na, K, Mg, Ca κ.λπ.) αμέταλλα (F2, Cl2, O2, S, P, κλπ.) ; αμφοτερικές απλές ουσίες (Zn, Al, Fe, Mn, κ.λπ.). ευγενή αέρια (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Σύμφωνα με τις χημικές τους ιδιότητες, οι σύνθετες ουσίες χωρίζονται σε: οξείδια: βασικά οξείδια (CaO, Na2O κ.λπ.); οξείδια οξέος (CO2, SO3, κ.λπ.); αμφοτερικά οξείδια(ZnO, Al2O3, κ.λπ.); διπλά οξείδια (Fe3O4, κ.λπ.); οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα (CO, NO, κ.λπ.). Υδροξείδια; βάσεις (NaOH, Ca(OH)2, κ.λπ.); οξέα (H2SO4, HNO3, κ.λπ.); Μφοτερικά υδροξείδια (Zn(OH)2, Al(OH)3, κ.λπ.); άλατα: μέτρια άλατα (Na2SO4, Ca3(PO4)2, κ.λπ.); όξινα άλατα (NaHSO3, CaHPO4, κ.λπ.); βασικά άλατα (Cu2CO3(OH)2, κ.λπ.); διπλά και/ή σύνθετα άλατα (CaMg(CO3)2, K3, KFeIII, κ.λπ.); δυαδικές ενώσεις: οξέα χωρίς οξυγόνο (HCl, H2S, κ.λπ.) άλατα χωρίς οξυγόνο (NaCl, CaF2, κ.λπ.); άλλες δυαδικές ενώσεις (AlH3, CaC2, CS2 κ.λπ.).Οργαν. ουσίες - κατηγορία χημικών ενώσεων που περιέχουν άνθρακα (εκτός από καρβίδια, ανθρακικό οξύ, ανθρακικά, οξείδια του άνθρακα και κυανίδια): Αμίνες, Κετόνες και αλδεΰδες, Νιτρίλια, Οργανοθειούχες ενώσεις, Αλκοόλες, Υδρογονάνθρακες, Αιθέρες και εστέρες, Αμινοξέα οργανικές ενώσεις βιολογικής προέλευσης - πρωτεΐνες, λιπίδια, υδατάνθρακες, νουκλεϊκά οξέα - περιέχουν, εκτός από άνθρακα, κυρίως υδρογόνο, άζωτο, οξυγόνο, θείο και φώσφορο. Γι' αυτό οι «κλασικές» οργανικές ενώσεις περιέχουν κυρίως υδρογόνο, οξυγόνο, άζωτο και θείο - παρά το γεγονός ότι τα στοιχεία που συνθέτουν τις οργανικές ενώσεις, εκτός από τον άνθρακα, μπορεί να είναι σχεδόν οποιοδήποτε στοιχείο. Οι ενώσεις του άνθρακα με άλλα στοιχεία αποτελούν ένα ειδικό στοιχείο κατηγορία οργανικών ενώσεων - οργανοστοιχειακές ενώσεις. Οι οργανομεταλλικές ενώσεις περιέχουν δεσμό μετάλλου-άνθρακα και αποτελούν μια εκτεταμένη υποκατηγορία ενώσεων οργανοστοιχείων. Υπάρχουν πολλές σημαντικές ιδιότητες που διακρίνουν τις οργανικές ενώσεις σε μια ξεχωριστή, σε αντίθεση με οτιδήποτε άλλο, κατηγορία χημικών ενώσεων. Η διαφορετική τοπολογία του σχηματισμού δεσμών μεταξύ των ατόμων που σχηματίζουν οργανικές ενώσεις (κυρίως άτομα άνθρακα) οδηγεί στην εμφάνιση ισομερών - ενώσεων που έχουν την ίδια σύνθεση και μοριακό βάρος, αλλά έχουν διαφορετικές φυσικοχημικές ιδιότητες. Το φαινόμενο αυτό ονομάζεται ισομέρεια. Το φαινόμενο της ομολογίας είναι η ύπαρξη σειρών οργανικών ενώσεων στις οποίες ο τύπος οποιωνδήποτε δύο γειτόνων της σειράς (ομόλογα) διαφέρει κατά την ίδια ομάδα - την ομολογική διαφορά CH2. Ολόκληρη η γραμμή ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣστην πρώτη προσέγγιση, αλλάζει συμβολικά κατά μήκος της ομόλογης σειράς. Αυτή η σημαντική ιδιότητα χρησιμοποιείται στην επιστήμη των υλικών κατά την αναζήτηση ουσιών με προκαθορισμένες ιδιότητες.

2Παρασκευή αλκοολών από κορεσμένους και ακόρεστους υδρογονάνθρακες. Βιομηχανική σύνθεση μεθανόλης.

3. Πείραμα Πραγματοποίηση μετασχηματισμών: αλάτι - αδιάλυτη βάση - οξείδιο μετάλλου.

Το θειικό οξύ αντιδρά με το οξείδιο του χαλκού(II) όταν θερμαίνεται. Ιόντα Cu 2+ περνούν στο διάλυμα και του δίνουν μπλε χρώμα.

CuO + H 2 SO 4 \u003d СuSO 4 (θειικό άλας χαλκού) + H 2 O,

CuO + 2H + = Сu 2+ + H 2 O.

Στο διήθημα προστίθεται αλκαλικό διάλυμα, παρατηρείται μπλε ίζημα:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 (αδιάλυτο οξείδιο του χαλκού) + Na 2 SO 4,

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.

όταν το μπλε ίζημα του υδροξειδίου του χαλκού (II) θερμαίνεται, σχηματίζεται μια μαύρη ουσία - αυτό είναι οξείδιο του χαλκού (II) και νερό:
Cu(OH)2 = CuO + H2O

1. Ανώτερα οξυγονούχα οξέα χημικών στοιχείων της τρίτης περιόδου, η σύνθεσή τους και Συγκριτικά χαρακτηριστικάιδιότητες.

Ο φώσφορος σχηματίζει μια σειρά από οξέα που περιέχουν οξυγόνο (οξοξέα). Μερικά από αυτά είναι μονομερή. για παράδειγμα, φωσφινικό, φωσφορικό και φωσφορικό (V) (ορθοφωσφορικό) οξέα. Τα οξέα φωσφόρου μπορεί να είναι μονοβασικά (μονο-πρωτονικά) ή πολυβασικά (πολυ-πρωτονικά). Επιπλέον, ο φώσφορος σχηματίζει επίσης πολυμερή οξοξέα. Τέτοια οξέα μπορεί να έχουν άκυκλη ή κυκλική δομή. Για παράδειγμα, το διφωσφορικό (V) (πυροφωσφορικό) οξύ είναι ένα διμερές φωσφορικό οξοξύ.

Το πιο σημαντικό από όλα αυτά τα οξέα είναι το φωσφορικό (V) οξύ (το άλλο του όνομα είναι ορθοφωσφορικό οξύ). Υπό κανονικές συνθήκες, είναι μια λευκή κρυσταλλική ουσία που αφαιρείται όταν απορροφά την υγρασία από τον αέρα. Το 85% υδατικό του διάλυμα ονομάζεται «σιρόπι φωσφορικού οξέος». Το φωσφορικό (V) οξύ είναι ένα ασθενές τριβασικό οξύ:

Το χλώριο σχηματίζει πολλά οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Όσο υψηλότερη είναι η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου σε αυτά τα οξέα, τόσο μεγαλύτερη είναι η θερμική τους σταθερότητα και η όξινη ισχύς τους:

HOCl< НСlO2 < НСlO3 < НClO4

Το HClO3 και το HClO4 είναι ισχυρά οξέα και το HClO4 είναι ένα από τα ισχυρότερα μεταξύ όλων των γνωστών οξέων. Τα υπόλοιπα δύο οξέα διασπώνται μόνο μερικώς στο νερό και υπάρχουν σε υδατικό διάλυμα κυρίως σε μοριακή μορφή. Μεταξύ των οξέων του χλωρίου που περιέχουν οξυγόνο, μόνο το HclO4 μπορεί να απομονωθεί σε ελεύθερη μορφή. Άλλα οξέα υπάρχουν μόνο σε διάλυμα.

Η οξειδωτική ικανότητα των οξέων του χλωρίου που περιέχουν οξυγόνο μειώνεται με την αύξηση της κατάστασης οξείδωσής του:

Το HOCl και το HClO2 είναι ιδιαίτερα καλοί οξειδωτικοί παράγοντες. Για παράδειγμα, ένα όξινο διάλυμα HOCl:

1) οξειδώνει τα ιόντα σιδήρου (II) σε ιόντα σιδήρου (III):

2) αποσυντίθεται στο ηλιακό φως για να σχηματίσει οξυγόνο:

3) όταν θερμαίνεται στους 75 ° C περίπου, γίνεται δυσανάλογα σε ιόντα χλωρίου και ιόντα χλωρίου (V):

Τα υπόλοιπα υψηλότερα οξέα που περιέχουν οξύ των στοιχείων της τρίτης περιόδου (H3AlO3, H2SiO3) είναι ασθενέστερα από το φωσφορικό οξύ. Το θειικό οξύ (H2SO4) είναι λιγότερο ισχυρό από το υπερχλωρικό οξύ (VII), αλλά ισχυρότερο από το φωσφορικό οξύ. Γενικά, με την αύξηση της κατάστασης οξείδωσης ενός στοιχείου που σχηματίζει ένα οξύ, η ισχύς του ίδιου του οξέος αυξάνεται:

H3AlO3< H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < НСlO4

2. γενικά χαρακτηριστικάμακρομοριακές ενώσεις: σύνθεση, δομή, αντιδράσεις στις οποίες βασίζεται η παραγωγή τους (για παράδειγμα, πολυαιθυλένιο ή συνθετικό καουτσούκ).

3. 3 a da cha. Υπολογισμός της μάζας της αρχικής ουσίας, εάν είναι γνωστή η πρακτική απόδοση του προϊόντος και αναφέρεται το κλάσμα μάζας του (σε ποσοστό) της θεωρητικά πιθανής απόδοσης.

Εργο. Προσδιορίστε τη μάζα του ανθρακικού μαγνησίου που αντέδρασε με υδροχλωρικό οξύ εάν ελήφθησαν 8,96 λίτρα μονοξειδίου του άνθρακα (IV), που είναι το 80% της θεωρητικά πιθανής απόδοσης.

Αριθμός εισιτηρίου 25.

Γενικές μέθοδοι απόκτησης μετάλλων. Η πρακτική σημασία της ηλεκτρόλυσης στο παράδειγμα των αλάτων των ανοξικών οξέων.

Τα μέταλλα βρίσκονται στη φύση κυρίως με τη μορφή ενώσεων. Μόνο μέταλλα με χαμηλή χημική δραστηριότητα (ευγενή μέταλλα) βρίσκονται στη φύση σε ελεύθερη κατάσταση (μέταλλα πλατίνας, χρυσός, χαλκός, ασήμι, υδράργυρος). Από τα δομικά μέταλλα, μόνο ο σίδηρος, το αλουμίνιο και το μαγνήσιο βρίσκονται στη φύση με τη μορφή ενώσεων σε επαρκείς ποσότητες. Σχηματίζουν ισχυρά κοιτάσματα κοιτασμάτων σχετικά πλούσιων μεταλλευμάτων. Αυτό διευκολύνει τη συγκομιδή τους σε μεγάλη κλίμακα.

Δεδομένου ότι τα μέταλλα στις ενώσεις βρίσκονται σε οξειδωμένη κατάσταση (έχουν θετική κατάσταση οξείδωσης), η λήψη τους σε ελεύθερη κατάσταση ανάγεται σε διαδικασία αναγωγής:

Αυτή η διαδικασία μπορεί να πραγματοποιηθεί χημικά ή ηλεκτροχημικά.

Στη χημική αναγωγή, ο άνθρακας ή το μονοξείδιο του άνθρακα (II), καθώς και το υδρογόνο, τα ενεργά μέταλλα και το πυρίτιο χρησιμοποιούνται συχνότερα ως αναγωγικοί παράγοντες. Με τη βοήθεια του μονοξειδίου του άνθρακα (II), λαμβάνεται ο σίδηρος (στη διαδικασία της υψικαμίνου), πολλά μη σιδηρούχα μέταλλα (κασσίτερος, μόλυβδος, ψευδάργυρος κ.λπ.):

Η αναγωγή υδρογόνου χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, για την παραγωγή βολφραμίου από οξείδιο του βολφραμίου (VI):

Η χρήση υδρογόνου ως αναγωγικού παράγοντα εξασφαλίζει την υψηλότερη καθαρότητα του μετάλλου που προκύπτει. Το υδρογόνο χρησιμοποιείται για την παραγωγή πολύ καθαρού σιδήρου, χαλκού, νικελίου και άλλων μετάλλων.

Η μέθοδος λήψης μετάλλων, στην οποία χρησιμοποιούνται μέταλλα ως αναγωγικός παράγοντας, ονομάζεται μεταλλοθερμικό. Σε αυτή τη μέθοδο, ενεργά μέταλλα χρησιμοποιούνται ως αναγωγικός παράγοντας. Παραδείγματα μεταλλοθερμικών αντιδράσεων:

αλουμινοθερμία:

μαγνήσιοθερμία:

Τα μεταλλοθερμικά πειράματα για τη λήψη μετάλλων πραγματοποιήθηκαν για πρώτη φορά από τον Ρώσο επιστήμονα N. N. Beketov τον 19ο αιώνα.

Τα μέταλλα λαμβάνονται συχνότερα με την αναγωγή των οξειδίων τους, τα οποία με τη σειρά τους απομονώνονται από το αντίστοιχο φυσικό μετάλλευμα. Εάν το αρχικό μετάλλευμα είναι θειούχα ορυκτά, τότε τα τελευταία υποβάλλονται σε οξειδωτική φρύξη, για παράδειγμα:

Η ηλεκτροχημική παραγωγή μετάλλων πραγματοποιείται κατά την ηλεκτρόλυση τήγματος των αντίστοιχων ενώσεων. Με αυτόν τον τρόπο, λαμβάνονται τα πιο ενεργά μέταλλα, μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών, αλουμίνιο και μαγνήσιο.

Η ηλεκτροχημική αναγωγή χρησιμοποιείται επίσης για διύλιση(καθαρισμός) «ακατέργαστων» μετάλλων (χαλκός, νικέλιο, ψευδάργυρος κ.λπ.) που λαμβάνονται με άλλες μεθόδους. Στην ηλεκτρολυτική διύλιση, ένα "τραχύ" (με ακαθαρσίες) μέταλλο χρησιμοποιείται ως άνοδος και ένα διάλυμα ενώσεων αυτού του μετάλλου χρησιμοποιείται ως ηλεκτρολύτης.

Μέθοδοι για τη λήψη μετάλλων, που πραγματοποιούνται με υψηλές θερμοκρασίες, που ονομάζεται πυρομεταλλουργική(στα ελληνικά πυρ - φωτιά). Πολλές από αυτές τις μεθόδους είναι γνωστές από την αρχαιότητα. Στο γύρισμα του XIX-XX αιώνα. αρχίσουν να αναπτύσσονται υδρομεταλλουργικήμέθοδοι απόκτησης μετάλλων (στα ελληνικά hydor-νερό). Με αυτές τις μεθόδους, τα συστατικά του μεταλλεύματος μεταφέρονται σε υδατικό διάλυμα και στη συνέχεια το μέταλλο απομονώνεται με ηλεκτρολυτική ή χημική αναγωγή. Πάρτε, για παράδειγμα, χαλκό. Το μετάλλευμα χαλκού που περιέχει οξείδιο χαλκού (II) CuO επεξεργάζεται με αραιό θειικό οξύ:

Για την αναγωγή του χαλκού, το προκύπτον διάλυμα θειικού χαλκού (II) είτε υποβάλλεται σε ηλεκτρόλυση είτε το διάλυμα υποβάλλεται σε επεξεργασία με σκόνη σιδήρου.

Η υδρομεταλλουργική μέθοδος έχει μεγάλο μέλλον, καθώς καθιστά δυνατή την απόκτηση ενός προϊόντος χωρίς εξαγωγή του μεταλλεύματος από το έδαφος.

2. Τύποι συνθετικών καουτσούκ, ιδιότητες και εφαρμογές τους.

3. Εμπειρία Απόκτηση της ονομαζόμενης αέριας ουσίας και διεξαγωγή αντιδράσεων που χαρακτηρίζουν τις ιδιότητές της. (διοξείδιο του άνθρακα)

Το CO2 είναι ένα τυπικό όξινο οξείδιο: αντιδρά με αλκάλια (για παράδειγμα, προκαλεί θολό νερό από ασβέστη), με βασικά οξείδια και με νερό.

Το διοξείδιο του άνθρακα λαμβάνεται με δράση σε άλατα ανθρακικού οξέος - ανθρακικά με διαλύματα υδροχλωρικού, νιτρικού και ακόμη και οξικού οξέος. Στο εργαστήριο, το διοξείδιο του άνθρακα παράγεται από τη δράση του υδροχλωρικού οξέος σε κιμωλία ή μάρμαρο:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2είναι διοξείδιο του άνθρακα

Στη βιομηχανία, μεγάλες ποσότητες διοξειδίου του άνθρακα λαμβάνονται με την καύση ασβεστόλιθου:

CaCO3 = CaO + CO2

χημικές αντιδράσειςμε διοξείδιο του άνθρακα

Όταν το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) διαλύεται στο νερό, σχηματίζεται ανθρακικό οξύ H2CO3, το οποίο είναι πολύ ασταθές και αποσυντίθεται εύκολα στα αρχικά του συστατικά - διοξείδιο του άνθρακα και νερό:

CO2 + H20 -> H2CO3

Δεν καίγεται και δεν υποστηρίζει την καύση (Εικ. 44) και επομένως χρησιμοποιείται για την κατάσβεση πυρκαγιών. Ωστόσο, το μαγνήσιο συνεχίζει να καίει διοξείδιο του άνθρακαμε το σχηματισμό οξειδίου και την απελευθέρωση άνθρακα με τη μορφή αιθάλης.